合肥市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷

合肥市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共43分)
1. （2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）
A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B . 可燃性气体的验纯
C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D . 分液时，上层的液体由上端瓶口倒出
2. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B . 18g水所含的电子数为NA
C . 8g He所含的分子数为NA
D . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
3. （2分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。

现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）
A . 1︰4
B . 1︰5
C . 2︰1
D . 2︰3
4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）
A . 稀硫酸
B . 饱和硫酸镁溶液
C . 饱和氯化钡溶液
D . 饱和硫酸铵溶液
5. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
6. （2分）(2015·潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B . 向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
7. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）
A . K+、Na+、Cl-、CO32-
B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D . K+、MnO42-、Na+、Cl-
8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ，下列判断正确的是（）
A . 该反应属于置换反应
B . 氧化性：I2＞KClO3
C . 还原性：KClO3＞I2
D . 还原剂为KClO3 ，氧化剂为I2
9. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）
①纯铁不容易生锈
②钠着火用水扑灭
③KSCN溶液可以检验Fe3+
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
A . ①③④
B . ②③④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②⑤
10. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）
A . 电解饱和食盐水可以得到氯气
B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
11. （2分） (2016高一下·武城期末) 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）
A . C2H4、C6H6
B . C2H4、C2H6O
C . C3H8、C4H8O
D . C2H4O、C3H6O
12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列有关说法正确的是（）
A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1
C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
13. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
14. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）
A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B . K2SO4、CuSO4一定不存在
C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D . C为单一溶质溶液
15. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终
点的判断不正确的是（）
A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
16. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）
A . H＋
B . Fe2＋
C . I-
D . H2
17. （2分）已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2 ．可以区别它们的方法或试剂是（）
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
A . ①②③④
B . ①②⑤
C . ①②④⑤
D . ①②④
18. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）
A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
19. （2分） (2016高一上·保定期末) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）
A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol
D . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
20. （2分） (2016高一上·河北期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3
B . 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
21. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl2
二、非选择题 (共4题；共37分)
22. （6分） (2016高一上·邢台期末) 图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D 的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1） A的化学式为________．
（2）写出反应①的离子方程式：________．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②________；
④________；
⑤________．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为________ mol．
23. （10分） (2017高一上·无锡期末) 按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式________．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式________．反应中浓硫酸既体现了________性，又体现了________性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出________；
B．定容时，俯视刻度线________；
C．转移时，容景瓶中有少量水________．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
A . 纯碱
B . 石灰石
C . 黏土．
24. （8分） (2018高一上·嘉兴期中)
（1）下列说法正确的是____________。

A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。

D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。

E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是________。

（填试剂名称）
（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________
（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为________（忽略溶液体积变化）。

25. （13分）(2017·自贡模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：
（1）氰化物中碳的化合价为________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________．
②实验结束后，在e处最好连接盛________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L
的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时 1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是________．
④处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”），其依据是________（用实验数据说明）．。