云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷8

云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷8
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Ca-40
Fe-56 Ag-108
7、下列有关化学用语正确的是
A.CO2分子比例模型：
B.NH4I的电子式：
C.乙烯的结构简式：C2H4
D.NaH中氢离子结构示意图为
8、设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2N A ②17g羟基所含的中子数为8N A
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N A个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05N A
⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4N A
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于N A
A.①②⑤
B.③④⑤
C.②④⑥
D.③⑤⑥
9、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O
D.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
10、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项操作和现象结论
A 向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新
证明原溶液中含有Fe2+制氯水，溶液呈血红色
B 加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀
可确定有Cl-存在
不溶解
C 将某种气体通入酸性KMnO4溶液。

溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
D 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状
证明该溶液中存在AlO2-沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解
11、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧
化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水
A.④⑥
B.②④⑥
C.仅有⑥
D.①③
12、如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是
A.该有机物分子式为C11H12O6
B.分子中最多有10个碳原子共平面
C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
13、某温度时，在2L密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；
若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是
A.该反应的化学方程式为
2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行的前3min内，用X表示的
平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)
C.由图乙可知，其他体积不变，增大X
的量时y的转化率先增大后减小
D.其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小
26、某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，
析出溶解度较小的碳酸氢钠．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是__________。

（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是__________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。

（3）先打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是__________，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾现象时，再打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为__________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为
要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式）
2
率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度C．增加H2的浓度
28、（14分）Ⅰ、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________，
）Fe
Ⅱ、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

极析出的气体在标准状况下的
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是__________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________ mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液。

36、（15分）【化学-化学与技术】工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜
（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：
试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳
吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。

（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）___。

（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。

（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。

（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的
离子方程式__________。

37、（15分）【化学-物质结构与性质】不选
38、（15分）【化学-有机化学基础】
（1）乙中含有的官能团的名称为__________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为__________，
③写出反应③的化学方程式为__________。

④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4溶液反应
（1）检验装置的气密性；
（2）分液漏斗；盐酸易挥发，CO2中混入HCl；
（3）K2；氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH-离子，使
NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH-平衡逆向移动，产生氨气；大量的白雾；K1；
（4）加热（或灼烧）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；10.6
27、（14分）
（1）Cl2；2H++2e-=H2↑；
（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；C；（3）①B；②0.3mol•L-1•min-1；62.5%；A；
28、（14分）
Ⅰ、（1）①吸氧腐蚀；②B；
（2）-11 kJ•mol-1；
36、（15分）
（1）石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；
（2）CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；（3）防止Cu2+水解；增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率；（4）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化；
（5）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42-
38、（15分）
（1）羟基、氯原子；
（2）取代；氢氧化钠的水溶液，加热；
（3）①bc；
②；
③；
④、、。