中考化学第一轮复习专题56 混合物分离和提纯

☆母题呈现☆
【母题来源】2013甘肃兰州中考化学试题34
【母题原题】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。

请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①，②。

（2）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，
打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是，此时从导管c逸出的气体主要是。

一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口
瓶中，此时逸出的气体主要是，反应原理用化学方程式表示为，欲
收集该气体，应选择的装置是（填字母），验满的方法是。

☆母题揭秘☆
【考点】混合物的分离和提纯
【题型】分离和提纯混合物
【解题方法】根据二氧化碳与一氧化碳的性质不同，先用石灰水将二氧化碳反应掉从而分离出一氧化碳来；再通过稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳。

达到分离二者的目的。

☆母题解析☆
【答案】（1）酒精灯、长颈漏斗（2）澄清的石灰水变浑浊、CO、CO2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 E
将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满
【解析】
☆知识链接☆
一、分离和提纯：混合物的分离是把原混合物中各成分一一分开而得到纯净物,并且恢复原样品。

而提纯是把某
种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质而得到纯净的某种物质，提纯不要求一一恢复到原样品。

二、物理方法分离和提纯物质
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离和提纯(即可溶性物质与不溶性物质的分离提纯),如要
将CaC12和CaC03进行分离,CaC12溶于水,CaCO3不溶于水,因此可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将其分离。

2、结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，根据其溶解度随温度变化不同来用结晶法分离或
提纯。

①蒸发结晶：把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。

②冷却结晶：根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化时溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液
后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。

如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。

3、蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

4、洗气：是除去气体混合物中杂质的操作。

常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。

根据气体
混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。

例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯净的二氧化碳气体。

三、化学方法分离和提纯物质
1、用化学方法分离和提纯物质注意点
①不增：不引进新的物质；
②不减：不能损耗或减少被提纯的物质；
③易分：操作简单，易使杂质与被提纯的物质分离。

2、具体方法
①生成沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀。

如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4
杂质：向混合液中加入适量的KOH溶液，即会生成Mg(OH)2沉淀后，再通过过滤的方法分离出沉淀即
可。

②生成气体：采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。

例如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀硫酸，将CO32-转变为CO2即可。

②溶解法：通过加入的试剂将杂质反应成溶液而将其除去。

如：除去铜粉中的铁粉，可加入足量的稀硫
酸或硫酸铜溶液。

再通过过滤的方法将铜粉分离出来即可。

③转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。

如：除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质，可将固体
加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可。

☆方法点拨☆
1、在选择方法时，一看是否能除去（分离）杂质；二看是否能影响要提纯的物质；三看方法是否简单易物；
四看试剂的量是否恰当。

2、在分离和提纯时，要本着先用物理方法，不能用物理方法的再用化学方法。

3、在解题时，首先要看准题目要求，是分离还是提纯。

☆考点延伸☆
1、（2018•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（）
实验内容实验设计
A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒
D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该
氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
试题分析：A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙
2、（2018•烟台）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水．
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐．
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是．
3、（2018•枣庄）根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是，两组实验都用到的仪器是．
（2）指出甲实验中的不正确操作．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）→ →→
．
4、（2018•日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是．
（3）第⑤步操作的目的是．
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边．（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是．
5、（2018•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣CO32﹣
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）
【解析】
微溶物而不能全部除去。

（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。

（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．饮料中的果味大多来自酯类。

丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

有关叙述中正确的是（）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯是有机物
C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2
2．物质的性质与用途密切关系．下列说法不正确的是（）
A．铝的化学性质稳定，“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆防锈
B．氧气能支持燃烧，可用作助燃剂
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污
D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
3．叶酸（化学式：C l9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）
A．叶酸中氧元素质量分数最小
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．
C．D．
6．下列实验操作不能
．．达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
8．下列图像分别对应的变化过程，正确的
A．①用两份等温度、等体积、等浓度的双氧水制取氧气
B．②服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．③常温下，足量的镁和铁分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应
D．④一定量的石灰石中加入稀盐酸，固液混合物中碳元素的质量变化
9．下列区分物质的方法不正确的是
A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用灼烧法区分棉花和羊毛
D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
11．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

钛元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）
A．钛是一种金属元素 B．核内中子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87
12．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．气球先膨胀后又变小
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
13．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。

为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。

下列说法不正确的是（）
A．参加反应的PdCl2质量为17.7克B．化学方程式中a和c的比为1：2
C．X为FeCl2D．生成X的质量为12.7
14．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有的类推结果正确的是( )
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
15．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
16．用化学用语填空：构成硫酸铜的微粒是_____，在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是_____ 17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____．
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是_____．（填写字母）
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t l℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____．
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____．
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是_____（填写字母）
A 剩余溶液一定是甲饱和溶液
B 剩余溶液一定不含有乙
C 剩余的溶液一定是纯净物
D 析出的晶体中只含有甲．
18．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。

铼元素的部分信息如图。

请回答下列问题：
（1）铼原子的电子数为_____，x＝_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

19．下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。

(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 _________________________________ ；
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 _________________ ；
(3)表中具有稳定结构的原子有 ______和__________ ；
(4)请写出氧的离子符号_________。

20．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：
（1）X= g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有 g．
四、实验题
21．已知草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O
CO2 ↑+ CO ↑+ 4H2O。

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量
的FeO、Fe3O4。

某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。

（装置气密性良好，试剂均足量。

）
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)
（2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。

（3）称取质量为m的铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①反应结束后D中得到Fe粉的质量x，则x的取值范围为____________（用m的代数式表示）。

②若充分反应后，称得E装置增重n，则此铁红中铁的质量分数是_________（用m、n的代数式表示）。

（4）关于该实验，下列说法正确的是_____________。

①进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水
②对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用都是防止爆炸
③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中
④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置
⑤若没有装置C，则测定的铁元素的质量分数会偏大
五、流程题
22．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。

(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

六、计算题
23．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）
（1）如图B点溶液中含有的阳离子有_________________（用符号表示）。

（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气： ______________
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

______________（写出计算过程）
24．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。

该样品中铜的质量分数为______。

表：
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

_______
七、探究题
25．已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。

某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
一、选择题
二、填空题
16．Cu2+、SO42﹣（NH4）2SO4
17．（1）丙＜乙＜甲；（2）ACD；（3）乙＞甲＞丙；（4）降温结晶；（5）BCD 18．75( 13 六 186.2
三、简答题
19．最外层电子数相等 NaCl Ne Ar O2-
20．（1）30g；（2）90%；（3）19.8
四、实验题
21．b Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
＜x＜
1-×100% ②③④
五、流程题
22．过滤＋3MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O防止引入新的杂质
六、计算题
23．Mg2+ H+ MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 19.6%。

24．5% 12.25%
七、探究题
25．氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等溶液不变色或溶液呈无色向溶液中加入石蕊溶液或碳酸盐、活泼金属溶液变红或有气体产生 Na+、H+、Cl-
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( )
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
2．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是
A．A>B>C B．A>C>B C．C>A>B D．B>C>A
3．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CaCO3 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
5．实验现象和对应结论的描述都正确的是( )
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小6．下列化学用语及结构正确的是（）
A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2
C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：
7．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
8．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是
A．B．
C．D．
10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的
稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是( )
A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2
C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
11．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
12．如图所示为用“W”型管进行的微型实验。

下列叙述错误的是
A．a处可观察到红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C．c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气
D．实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
13．下列图标与燃烧和爆炸无关的是（）
A．B．
C．D．
14．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。

次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
15．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
二、填空题
16．（1）用化学式填空：一种常见的复合肥__________________。

（2）用元素名称填空：缺_________会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。

17．一氯乙烷（C2H5Cl）是一种冷冻剂，可用于骨折、脱臼整复前镇痛，可由下图所示过程合成
（1）写出反应前、后属于单质的化学式：______________，此反应前、后有机物有_________种。

（2）写出此过程的化学方程式：________________。

（3）参加反应的A、B的质量比为____________。

18．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（5）可用于焙制糕点是_____。

三、简答题
19．化学在能源、环境、资源、粮食、交通等方面发挥了重要作用。

（1）化石燃料的燃烧，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响．如：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，SO2属于________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“混合物”），还产生大量二氧化碳气体，人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

（2）水是重要的资源，硬度过大的水都不利于生产生活。

利用________可以检验硬水和软水。

自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________。

各种盐也是常见的资源，巧用________固体溶于水制作“冰袋”，给发热病人缓解病情。

（3）随着农药、化肥的合理使用，粮食产量大幅提高，粮食中的主要营养成分为淀粉，淀粉属于____（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。

（4）2019年1月9日常泰过江通道开工建设，这是泰州境内新添的又一座跨江大桥，大桥路基中的钢筋混凝土属于________（“合成材料”、“复合材料”或“天然材料”）。

20．为了除去氮气中的二氧化碳，某同学把混合气体依次通过如图装置。

（1）请设计实验证明一段时间后试管内的溶液是否还能继续吸收二氧化碳。

______________
（2）B装置的作用是干燥气体，请在图中标出瓶内试剂的名称并补画充完整B图。

_______________
四、实验题
21．如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
Ⅰ、氧气的制取
利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰，来制取氧气.
(1)装置中仪器a的名称为_____.
(2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_____(填序号)；
Ⅱ、二氧化碳的制取
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为________________，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从___口进(填”b“或“c“).
五、流程题
22．某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。

为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：
（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：＞＞。

（2）C是；B的氧化物的化学式是。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是（填标号）。

a、氢氧化钠溶液
b、氯化钠溶液
c、稀盐酸
d、铁
六、计算题。