山东省德州市王杲铺镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省德州市王杲铺镇中学2022-2023学年高三化学下
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4N A
B.25℃,P H=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为
0.2NA
参考答案：
A
略
2. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
（原子量：H 1 C 12O 16Na 23）
A.3.38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g
参考答案：
C
略
3. 对下列化学用语的理解正确的是（）
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
参考答案：
A
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；
B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；
C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；
D．乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和．
解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；
B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；
C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D． O2比O3质量小
参考答案：
B
略
5. 钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
B．过氧化钡的化学式是Ba2O2
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
参考答案：
D
略
6. 将2.3g Na和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。

下列说法正确的是（）
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12L
B.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶
C.所得溶液中和的个数之比一定为1∶1
D.整个反应过程中共转移电子0.4mol
参考答案：
D
略
7. （不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
参考答案：
AD
8. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A． B．和 C．和 D 和FeO
参考答案：
AD
解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。

三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。

五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。

Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

9. 关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：
A
略
10. 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的
是（） A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液
C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
参考答案：
A
略
11. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。

已知铅蓄电池的总反应为：
若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是
A. b极为负极
B. 利用该池精炼铜，a极应为粗铜
C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）
参考答案：
D
略
12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( )
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
参考答案：
C
略
11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l
参考答案：
B
解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。

11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒
可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1 y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。

14. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）
参考答案：
A
略
15. 下列说法正确的是
A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。

称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。

实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题；
(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。

(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：。

(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
A．盐酸 B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液
(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；
②；③视线与凹液面最低处相平。

若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’’)。

(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该
实验条件下的气体摩尔体积为V m)。

下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 (填“是”或“否”)?理由是。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56g V m L
Wg×(Fe) (b-a)×10-3L
……
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。

其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应
式。

参考答案：。