赤峰市松山区中考化学二模试卷

赤峰市松山区中考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共20分)
1. （1分） (2018九上·槐荫期中) 下列过程中，只发生物理变化的是（）
A . 冰雪融化
B . 葡萄酿酒
C . 木炭燃烧
D . 钢铁生锈
2. （1分）(2017·福建模拟) 下列物质的性质与用途不相符的是（）
A . 氧气具有助燃性，可用作燃料
B . CO具有还原性，可用作冶炼金属
C . 石墨具有导电性，可用作电极
D . 电木具有热固性，可用作制插座
3. （1分）(2020·清城模拟) 去年冬季，我省多地出现旱情，为了增强农作物的抗早能力，小刚建议父母施用磷肥，下列物质属于磷肥的是（）
A . K2SO4
B . CO（NH2）2
C . Ca（H2PO4）2
D . KNO3
4. （1分） (2016九上·古丈期中) 下列物质中，属于氧化物的是（）
A . H2SO4
B . O2
C . KCl03
D . SO3
5. （1分）(2012·葫芦岛) 如图所示的实验操作正确的是（）
A . 检查气密性
B . 稀释浓硫酸
C . 过滤粗盐水
D . 量取液体
6. （1分）(2018·福州模拟) 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A . 稀有气体用于霓虹灯
B . 干冰用于人工降雨
C . 熟石灰改良酸性土壤
D . 石墨用作电池电极
7. （1分） (2020九上·驿城期末) 下列物质由分子构成的一组是（）
A . 水和氢气
B . 汞和金刚石
C . 氨气和硫酸铜
D . 铁和氯化钠
8. （1分） (2018九上·防城港期末) 2017年是七七事变和南京大屠杀同胞遇难80周年，侵华日军曾在中国战场上使用过一种化学武器——芥子气。

芥子气的化学式是C4H8Cl2S。

下列关于芥子气的说法中正确的是（）
A . 它是一种氧化物
B . 它由碳、氢、氯、硫四个元素组成
C . 该物质1个分子由15个原子构成
D . 该物质中碳、氢元素的质量比为1：2
9. （1分）(2016·遵义) 向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4 ，下列图象能正确描述对应关系的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （1分） (2019九上·孝南期中) 下列有关实验现象的描述正确的是（）
A . 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B . 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C . 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
D . 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
11. （2分）臭氧（O3）主要分布在离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。

臭氧属于（）
A . 纯净物
B . 混合物
C . 氧气
D . 稀有气体
12. （2分） (2019九上·宝应期中) 三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，该物质遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可产生盐酸。

下列说法错误的是（）
A . 该物质应密封防水保存
B . 该物质是由碳、氢、硅、氯原子构成的
C . 该物质属于化合物
D . 该物质充分燃烧的产物之一是二氧化碳
13. （2分） (2019九下·绵阳开学考) 下列关于水的组成的说法正确的是（）
A . 氢气燃烧生成水，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B . 水的电解过程中正负极产生气体的质量比为1：2
C . 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D . 可以通过电解水来大量制取氢气
14. （2分） (2019九上·金牛期末) 下列有关金属的说法正确的是（）
A . 金属材料在常温下都是固体
B . 人类最早大量使用的金属是铁
C . 金属的性质是决定用途的唯一因素
D . 生铁和钢都属于铁的合金
15. （2分）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共18分） (共4题；共18分)
16. （4分）用化学用语填空：
（1）碳的单质中，由分子直接构成的物质是________。

（2）青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液呈蓝色，因其含有的离子是________。

（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁。

氯化镁中镁元素的化合价为________。

17. （6分）(2020·渭滨模拟) 金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。

（1）下列说法正确的是___（填序号）
A . 武德合金做保险丝是利用了合金熔点变低
B . “银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝化学性质稳定
C . 生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同
D . 铝制品表面应常用钢刷擦洗
（2）某同学用如下药品探究铝、镁的活动性，能否达到实验目的________（填能或不能）。

（3）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式________。

（4）向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤渣的成分是________。

18. （4.0分）（1）用化学符号表示：①2个铝原子________；②3个硫酸根离子________；③氯化铁________。

（2）某元素原子结构示意图如图所示，该元素核电荷数为________ ，属于________元素（填“金属”或“非金属”）。

19. （4分）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 ________ 。

（2）指出图②中的错误操作________ 。

（3）通过计算确定配制时应选择________ （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。

三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） (共3题；共12分)
20. （5.0分）(2019·会宁模拟)
（1）生活中常见的下列物质中属于氧化物的有________（填序号）
①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）
（2）能源问题是人们关注的重要主题。

请回答：
①当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和________等
②电池是一种将化学能转化为电能的装置。

某锂电池的总反应的化学方程式可表示为：，该反应属于________ （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

在LiMnO2中，已知锂（Li）元素的化合价为+1，则锰（Mn）元素的化合价为________。

③某车用制氢装置的原理是：硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气，该反应的化学方程式为________。

21. （2分）(2020·怀远模拟) 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

（1）汽车的外部材料如图1所示，含有的金属元素是________(填元素符号，填一种)。

含有的有机合成材料是________(填材料名称，填一种)。

（2）车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。

（3）铝的抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。

（4）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价)，生成H2的质量与反应时间的关系如图2所示，下列说法错误的是_____________。

A . 三种金属的活泼性:乙>甲>丙
B . 生成氢气的质量:甲>乙>丙
C . 相对原子质量:甲>乙>丙
D . 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
（5）在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据上述现象，下列说法正确的有______。

A . 滤渣中一定有Zn
B . 滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Cu
C . 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D . 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
22. （5.0分）(2014·梧州) 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，B为黑色固体，它们相互间在一定条件下存在如图转化关系．
请回答：
（1）若在常温下A是气体，C是液体，D是一种紫红色金属，则A的化学式为________，B的化学式为________．（2）若A、C由相同的元素组成，D是世界年产量最大的金属，则A与B反应的化学方程式为________，该反应中利用了A的________性；D与E反应生成B的过程中，D原子________（填“得到”或“失去”）电子．
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） (共3题；共18分)
23. （4分）某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定，请你回答下列有关问题：
图1 图2
（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是________；燃烧的文字表达式为________。

（2）图1实验，待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，观察烧杯中的水进入集气瓶，进水量约占________；此实验还可以说明氮气具有的化学性质有________（只需写一点）。

某同学用图1实验装置做实验时，测定氧气含量偏低，你认为导致这一结果的原因可能是________。

(写一点即可）
（3）当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温.打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是________
（4）某学生用铁丝代替图1中的红磷，发现水不能进入集气瓶，原因是 ________
（5）利用图2的设计操作也可以准确测定出空气中氧气的含量，与图1比较其优点是________。

24. （6.0分） (2015九上·阿拉善盟期末) 某化学兴趣小组同学利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究
（1）甲同学要用高锰酸钾固体制取氧气，应选用如图中的________装置（填序号），该反应的化学方程式是________，反应类型________．
（2）乙同学要制取二氧化碳应选用的装置是________（填序号）．
25. （8.0分） (2019九下·凤山月考) 在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管操作现象结论
A加入足量盐酸________，白色沉淀________猜想一不符合题意，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B加入足量水白色沉淀________猜想二不符合题意
C 加入适量稀硝酸白色沉淀消失
原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、________继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀
五、计算应用题（26小题2分，27小题6分，共8分） (共2题；共8分)
26. （2分）适量补充钙元素可以预防幼儿及青少年出现佝偻病或发育不良，某补钙剂的说明书如图所示，请回答下列问题：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是________。

（2）按照说明书用量服用，每天补充的钙元素的质量是________。

（3）每片补钙剂中碳酸钙的质量分数是________？（写出计算过程）
27. （6分）将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
参考答案
一、选择题 (共15题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共18分） (共4题；共18分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） (共3题；共12分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） (共3题；共18分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
25-1、
五、计算应用题（26小题2分，27小题6分，共8分） (共2题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、。