高中化学 第二章 本章优化总结精品课件 新人教版选修4

反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定
增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物 的平衡转化率一定减小。
②浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不 变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化 率有可能增大，也有可能减小或不变。 a．减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率 一定增大。
b．对于多种物质参加的反应，增加某一反应
混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均 相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若
平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气
体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相 对分子质量将变小。
(5)根据化学平衡移动方向，判断反应物的平 衡转化率。 ①温度、压强对平衡转化率的影响：在其他 条件不变的情况下，改变温度或改变气体反 应物的容器容积(改变压强)，若化学平衡向正
(2)转化率或体积分数与时间、压强、温度的 图像
对于化学反应 m A(g)＋ nB(g) qD(g)个例分析： 升温， φ(C)增加， ΔH>0。
pC(g)＋
由①可知， T 1 温度先达到平衡，故 T1 >T2， 由②可知， T 2 温度先达到平衡，故 T1 <T2， 升温， φ(C)减少， ΔH<0。 由③可知， p1 先达平衡， p1 >p2,加压， φ(C) 增加，m＋ n>p＋ q。
对大小。
如可逆反应：aA(g)＋bB(g) 化的曲线如图1所示。
cC(g)＋dD(g)
在反应过程中A的百分含量[w(A)]随压强(p)变
由图示可知：增大压强，A 的百分含量逐渐 变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大 压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故 a＋ b>c＋ d。 根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中 某气体物质的化学计量数。 如可逆反应： A(g) ＋ nB(g) 3C(g)，在恒温下，反应物 B 的转化率与压强的关系如图 2 所示。
由④可知，p2先达平衡，故p1<p2，加压， φ(C)减少，m＋n<p＋q。 另外，还有：
由⑤可知，p2>p1，m＋n＝p＋q或条件为加 入了催化剂。
由⑥中(A)、(B)两线可知,p1<p2，m＋n<p＋q,
由(B)、(C)两线可知，T1<T2，ΔH<0。 在上述含量时间图像曲线中，先出现拐点的 则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高 或压强较大。
由图示可知：增大压强，B的转化率不变，即 平衡不移动，则1＋n＝3，n＝2。
(3)根据化学平衡移动方向，判断化学反应的 能量变化。 如可逆反应： A(g)＋ B(g) 2C(g)达到平衡
后，升高温度， C 的体积分数增大，由此可 判断正反应为吸热反应。
(4)根据化学平衡移动方向，判断混合气体的 平均相对分子质量的变化。 m 混合气体的平均相对分子质量为 M ＝ ， 对 n 于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当 外界条件改变时，不管平衡怎样移动，
本章ห้องสมุดไป่ตู้化总结
知识体系构建
化学反应速率 化学 反应 速率 和化 学平 衡
化学平衡状态
化学反应进行的方向
专题归纳整合
1．关于“根据化学平衡移动方向进行有关判 断”的问题 勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条 件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反 之，如果知道了化学平衡移动的方向，也可 以推测使化学平衡移动的条件。
只要温度一定，配比与原来相同即可建立等
效平衡；
而对于反应前后气体的物质的量不 相等的可逆反应，则要分两种情况讨论：①
等温、等压条件下化归原比值；②等温、等
容条件下化归原值。
若m>n＋p，A的转化率增大； 若m<n＋p，A的转化率减小。
根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判
断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或 百分含量)、产物的产率、体系的压强等。
2．关于“化学平衡常见图像分析”的问题 (1)物质的量浓度与时间图像。
由这类图像可判断化学方程式。
由此可知：2C 2A＋3B。
(3)百分含量或转化率与p或T图像 对于化学反应mA(g)＋nB(g) qD(s) pC(g)＋
由⑦可知，加压，φ(C)减少，m＋n<p；由(A) 线可知，升温，φ(C)增加，ΔH>0。
由⑧可知，升温，φ(C)减少，ΔH<0；由(A)
线可知，加压，φ(C)增加，m＋n>p。
在上述含量温度(或压强)曲线中，图像中有 三个变量，先确定其中一个量不变，再讨论
(1)根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集 状态。 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到 化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应 方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，
平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。
(2)根据化学平衡移动方向，判断化学方程式 中气体反应物和气体生成物化学计量数的相
物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增 大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减
小的。
c．对于分解反应 (即反应物只有一种 )，其平 衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而 定。如对于可逆反应：m A(g) nB(g)＋
pC(g)，增加反应物 A 的浓度， A 的转化率 变化情况有如下几种： 若 m＝n＋ p， A 的转化率不变；
另外两个量的关系(因化学平衡移动原理只适
用于“单因素”的改变)，即确定横坐标所表示 的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵 坐标所表示的量后(通常可画一垂线)，讨论横 坐标与曲线的关系。
3．关于“等效平衡”的问题 解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反 应的条件：等温、等压或等温、等容；二是 看清反应的特点。对于反应前后气体的物质 的量相等的可逆反应，无论在什么条件下，