专题22工艺流程题-2023年中考化学总复习真题探究与变式训练(原卷版)

第二部分题型突破专题22 工艺流程题
命题方向考向一制备与生产流程
考向二回收与利用流程
考向三“三废”处理流程
考向四物质成分的确定流程
考向五物质分离、提纯和除杂流程
考向一制备与生产流程
例1 【2022江西中考真题】某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。

（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒作用是_________。

（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。

（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。

例2 【2022湖南怀化中考真题】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。

以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）清洁能源甲醇（CH 3OH ）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）物质A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。

（3）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式为___________。

（4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti ，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。

例3 【2022年安徽省中考】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。

(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。

(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。

(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。

若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。

A ．难溶性大颗粒
B ．可溶性无机盐
C ．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O 3的微观意义是______（写出1点即可）。

(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。

例4 【2022云南昆明中考真题】铬是一种用途广泛的金属。

工业上以铬铁【主要成分Fe （CrO 2）2】为原料治炼铬，流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a 的名称是______。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为242248Na CrO +3X+20H O=8Y +3Na SO +16 NaOH 。

X 、Y 表示两种物质，Y 的化学式为______。

（3）反应I 的化学方程式为______。

例5【2022年山东省泰安市中考】海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。

【变式1】【2022贵州铜仁中考真题】1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。

（2）操作①的名称______。

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式______。

（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。

【变式2】【2022年四川省达州市中考】海洋是一个巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl 2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。

(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为_______。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

【变式3】【2022年江苏省扬州市中考】电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO 等杂质］是一种工业 废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH 4Cl 溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为24232Ca OH +2NH Cl=CaCl +2NH )H O (；
③“碳化”时的主要反应为2322342CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O 。

(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca 3(OH)2(CO 3)n ］，化学式中的n 为_______。

(2)用不同质量分数的NH 4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率和Mg 元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH 4Cl 质量分数是_______。

(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。

(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃480 >180
40℃120 180
60℃ 1 50
80℃ 1 68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。

(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。

结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。

(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。

_______。

【变式4】【2022年四川省德阳市中考】碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。

I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。

(2)在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。

(3)溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。

(4)“置换①”中的化学方程式为______。

【变式5】（2022年重庆市中考）虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。

该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。

实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。

(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。

A．炭黑有吸附性B．赭石有吸水性C．孔雀石有毒性
(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。

考向二回收与利用流程
例1【2022四川乐山中考】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。

某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
2Cu+O+2H SO2CuSO+2H O。

已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：
22442
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。

A. 有害垃圾
B. 可回收垃圾
C. 厨余垃圾
D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。

（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。

例2【2022湖南长沙中考】在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。

（1）操作a的名称是___________。

（2）在这个反应中二氧化锰的作用是___________。

（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。

（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。

例3【2022广西贺州中考】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。

从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。

（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。

A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。

（3）该工艺的价值在于______。

例4【2022湖南岳阳中考】《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：4242ΔCuSO +5H O
CuSO 5H O 。

（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应 （3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：
①加热蒸发到饱和：
②降温析出晶体：
③______（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。

例5 【2022湖南常德中考真题】某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al 2O 3）。

从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）“操作 a ”的名称_______；
（2）加足量氨水能将Al 3+全部转化成Al （OH ）3，写出氨水的化学式_______；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；
（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。

【变式1】（2022山东烟台中考）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。

联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。

吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。

（1）氨厂的原料N2来自于空气。

分离液态空气是利用空气中各成分的不同。

（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。

为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。

（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是（填序号）。

①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做肥（填化肥类别）。

碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是（答一点即可）。

【变式2】【2022山东东营中考真题】海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。

【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂NaOH Ca（OH）2KOH
价格（元/吨）3100 670 7000
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是。

（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的。

（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为，该反应属于
反应（填基本反应类型）。

（4）在步骤Ⅳ的反应中能转变成了能。

【变式3】【2022山东枣庄中考真题】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是。

（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为，反应类型为。

（3）“转化”生成气体X的成分为。

考向三“三废”处理流程
例1 【2022湖北黄石中考真题】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。

回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。

例2【2022江苏苏州中考真题】二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。

（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。

碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。

（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。

（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。

写出甲醇的化学式：___________。

（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。

反应a 中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b 需补充H 2O 2.理论上需补充的H 2O 2与反应a 中生成的H 2O 2的分子个数比2222)
N(N a (H O )H O 反应成需补充生≥___________。

例3 【2022广州中考真题】二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO 3及少量有毒的NaNO 2，以该废渣为原料制备农用KNO 3，既实现资源回收利用又保护了环境。

工艺流程如下：
（1）农用KNO 3为农作物提供的营养元素有_______。

（2）步骤1的作用是除去NaNO 2，NaNO 2中氮元素的化合价为_______。

（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl 固体，原因是_______。

（4）步骤4的操作是_______、过滤。

（5）KCl 用量的估算依据是 (填标号)。

A. KCl 与NaNO 3粒子个数比为1：1
B. KCl 与NaNO 3的质量比为1：1
C. KCl 与NaNO 3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO 3混有一定量NaCl 。

取25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO 3溶
液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。

(相对分子质量：KNO3101 NaCl58.5 AgNO3170 AgCl143.5)
例4【2022湖南永州中考】为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。

如图是“碳中和”部分过程示意图。

请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致，使全球气候变暖。

（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2该过程中将太阳能转化为能。

（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。

使用氢能源能有效减少CO2的排放。

我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）
和H2，其反应的化学方程式是。

3
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是。

A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【变式1】（2022四川内江中考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。

）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：2232Zn OH CO 2ZnO+CO + 煅烧（） ______。

若在实验室中进行此反应，Zn 2（OH ）2CO 3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。

（2）反应①中，FeO 与稀硫酸反应的化学方程式为_____________；反应③的化学反应基本类型为___________反应。

（3）反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。

【变式2】（2022湖南娄底中考）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。

[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3和SiO 2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO 2转变为炉渣（主要成分是CaSiO 3）和一种氧化物
（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。

（2）高炉气体中除SO 2、CO 外，主要成分还有 。

（3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式。

（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器名称）。

【变式3】（2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。

镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3Δ
B2O3+H2O：__________。

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。

考向四物质成分的确定流程
例1【2022辽宁大连中考真题】化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。

他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。

【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。

任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。

【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。

在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。

（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。

（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。

任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。

【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。

（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。

固体B 的成分是_________。

（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。

【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。

例2 【2022辽宁营口中考真题】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。

根据下图所示流程回答问题：（已知：2434()Fe+Fe SO =3FeSO ）
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；
（2）过程②的实验步骤是___________；
（3）固体B 成分是___________；
（4）过程③中可观察到的现象有___________；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。

例3 【2022山东日照中考真题】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A ，现设计以下流程对其进行探究。

已知：B 为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C 为单质。

回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为，反应类型为。

（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为。

（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为。

【变式1】（2022湖南荆州中考）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_____。

（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。

（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。

（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____（填元素符号）。

考向五物质分离、提纯和除杂流程
例1我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。

（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。

（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。

步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。

（4）步骤V 析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。

（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl 、_______和_______(填化学式)。

例2 （2022内蒙古通辽中考）我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。

侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①43ΔNH Cl NH +HCl ↑↑；②3
2322Δ2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ （1）粗盐水中主要含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的_____溶液、
NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

（3）氯化铵属于化肥中的______，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是______。

（4）该流程中可循环利用的物质是水、__________。

例3 （2022山东临沂中考）芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。

（1）硅是地壳中元素含量居第二位的______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）反应①的化学方程式：2SiO +2C
Si+2CO ↑高温，其中SiO 2发生了______。

（填“氧化”或“还原”）反
应。

（3）反应②和反应③都属于置换反应。

工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是_______（填化学式）：工艺流
程Ⅱ中反应③的化学方程式是_______。

例4（2022四川广安中考）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。

回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。

其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。

（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。

（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。

（选填“<”“=”或“>”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。

A. 用磁铁吸引
B. 浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C. 在空气中灼烧后观察颜色
D. 测定密度大小
【变式1】（2022湖南张家界中考）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是。

（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为。

【变式2】（2022湖南株州中考）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）
SO4]，其工艺流程如下：
2
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。

请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。

（3）第⑤步的化学方程式为。

（4）上述流程中，能循环使用的物质是。

（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。

【变式3】（2022广西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、2-
SO等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。

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（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。

（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。

①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。

（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。

（5）生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。