中考化学第一轮复习 第四单元 物质的组成与构成课件 人教新课标

误区.案例剖析
【典例1】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温 度的改变而改变 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.在化学反应中，任何离子都不能再分 【易错角度】A、B、D
【错因分析】
【参考答案】C
【解析】(1)丹桂飘香是因为分子在不断地做无规则运动。 (2)由图示可以看出反应物为甲烷和氧气，反应物中化合物 的化学式为CH4，生成物中水分子与二氧化碳分子个数比为 2∶1。从微观角度可以得出：在化学变化中原子的种类和数 目不变；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新 的分子；在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。 (3)元素符号错误的是硅，第二个字母应小写，改为“Si”; 地壳中含量最多的元素是氧元素，质子数为8，在化学反应 中易得电子。(4)由图示可以看出是NaOH与盐酸的反应， 化学方程式为：NaOH+HCl====NaCl+H2O,当恰好完全 反应时，溶液是氯化钠溶液，其中粒子为：Na+、Cl-、H2O。
策略.专家指导
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构 成物质的基本微粒。能用分子、原子的观点解释某些常见的 变化和现象。
2.知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同 种元素的原子和离子之间的相互转化关系。
3.知道元素组成物质，记住且会书写常见元素的名称和 符号；知道元素的简单分类。
【典例1】(2011·滨州中考)下列叙述错误的是( ) A.分子、原子和离子都能直接构成物质 B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整 个原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子
【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
【我的记录空间】选C。构成物质的微粒有分子、原子和离 子，因而三种粒子都可直接构成物质，故A正确；原子是由 带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，整个原子不 显电性，原因就是原子核和电子所带电量相等，电性相反， 故B正确；C项中，由于原子中电子的质量很小，可以忽略 不计，因而原子的质量主要集中在原子核上，即主要由质子 和中子来决定，故C不正确；D中，原子通过得失电子就形 成了带电荷的阴离子或阳离子，故D正确。
5.(2011·怀化中考)下列说法正确的是( ) A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
【解析】选A。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，还可以再分， B不正确；由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是 其相应的分子，由原子构成的物质保持其化学性质的最小粒 子是其相应的原子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原 子，C不正确；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如 氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的，D不正确。
7.(2011·江西中考)请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
(1)空气中含量最多的气体是氮﹒气﹒____________； (2)加碘食盐中“碘”是指碘元素_________；
﹒﹒﹒
(3)铯(Cs)原子的结构示意图为
，铯原
子在化学反应中容易形成铯离子__________。 ﹒﹒﹒
【解析】氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由2个氮原子 构成，所以氮气的化学式是N2；碘的元素符号是I；Cs原子 的最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷 的离子。 答案：(1)N2 (2)I (3)Cs+
示( )
A.氢气
B.一个氢原子
C.一个氢分子
D.一个氢离子
【解析】选B。元素符号既可表示一种元素，还可表示该元
素的一个原子。
ห้องสมุดไป่ตู้
2.(2011·苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A.干冰
B.黄金
C.金刚石
D.氯化钾
【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物
(4)给出部分元素周期表或一个表格的信息，考查对元 素周期表的认识。
(5)根据具体背景材料，给出物质的化学式或简单的结 构式，考查物质、元素、分子、原子的区别和联系。
2.从中考的题型分析 (1)以填空题的形式考查化学符号的书写及意义； (2)以选择题的形式考查分子、原子和离子的性质及定 义； (3)以选择题或填空题的形式考查物质、元素、分子、 原子之间的联系和区别； (4)以选择题、填空题或简答题的形式考查原子结构示 意图、元素周期表的应用。
3.原子与离子 对于原子与离子之间的转化，建议教师可以采用图示 的方式帮助学生分析两者之间的转化关系及本质区别。 4.元素周期表 对于元素周期表，可以让学生自主探究表格中的信息 并总结其中的规律，让学生养成善于观察和发现问题的好 习惯。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/152022/1/15January 15, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/152022/1/152022/1/151/15/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/152022/1/15
二、原子与元素
【典例2】下列有关二氧化碳的说法正确的是( ) A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选D。二氧化碳由二氧化碳分子构成，一 个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；二氧 化碳是纯净物，而纯净物只能由一种物质组成；元素是宏观 概念，只讲种类，不讲个数。
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考点.知识清单
要点.聚焦突破
一、分子、原子和离子 1.分子与原子的区别和联系
2.原子和离子的区别和联系
(1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还 是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构 成的分子小。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne) 和水分子(H2O)。
4.(2011·泰安中考)下列现象的微观解释中，不正确的是 ()
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质 相同 B.“墙内开花墙外香”——分子在不断地运动 C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【解析】选C。温度升高时，分子本身不会变大，只是由于 分子间的间隔变大。
4.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认 识元素周期表中的信息。
5.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应 用。
6.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成 的简单计算。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字 的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。 (2)依据给出的具体原子结构示意图，考查元素的概念 和元素的化学性质。 (3)以微粒结构和变化为内容，考查元素概念、元素的 性质以及与原子结构的关系。
9.(2011·宜昌中考)化学是研究物质的，而物质是由肉眼看 不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩 缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。 (1)金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是 _________________________________________________。
【解析】属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最 外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；由核电荷数为 18可知D粒子是氩原子，稀有气体是由原子构成的，依据核 内质子数等于核外电子数可求出x=8，从E图可得到很多信 息，如该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。 答案：(1)A、B (2)C (3)8 这种元素的名称为钙(或该元 素的元素符号为Ca等合理答案均可)
1.分子、原子的区别和联系 分子、原子的概念、性质及两者的关系是中考的必考点， 复习时建议： (1)通过表格形式，比较两者在定义、性质等方面的异 同点，帮助学生明确两者的本质区别； (2)通过实例分析，把抽象的问题具体化，让学生在应 用中理解概念，掌握实质问题。
2.离子符号的书写 这是学生学习的难点，也是中考的常考点，复习时建 议： (1)利用原子结构示意图分析原子得失电子的趋势与数 目，帮助学生明确离子所带电荷的由来； (2)将离子符号与常见元素的化合价进行比较，在找寻 异同中强化记忆和应用。
8.(2011·兰州中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示 意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：(填序号) (1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒 子是____________； (2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相 似____________； (3)D中x=____________；从E图中你获得的信息有_____ ___________________。(答一条)
【典例2】下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A.12号元素的离子符号是Mg+2 B.氯原子的原子结构示意图为 C.表中左边是非金属元素，右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16 【易错角度】A、C、D
【错因分析】
【参考答案】B
真题.感悟中考
1.(2011·怀化中考)元素符号“H”除表示氢元素外，还能表
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质的 粒子个数比是__________ ，从微观的角度还能获得一条关 于物质变化的信息是_____________________________ 。 (3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同 学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
①我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为________。 ②地壳中含量最多的元素原子的质子数是________，在化学 反应中它易________(填“得到”或“失去”)电子。 ③磷元素在元素周期表中位于第________周期。
(4)如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出 此反应的化学方程式________________________ ，反应后 所得溶液中含有的粒子有________(填符号)。
6.(2011·福州中考)根据如图的有关信息判断，下列说法错 误的是( ) A.氯原子的核电荷数为17 B.钠的原子结构示意图 中x=8 C.氯原子的相对原子质 量为35.45 D.在化学反应中，钠原 子容易得到1个电子
【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷 数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电 子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确； 钠为金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中很容易失 去，D错。
质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl-
构成的。
3.(双选)(2011·泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图， 有关它们的说法正确的是( )
A.它们的最外层电子数相同 B.它们的核外都有两个电子层 C.它们属于同种元素的微粒 D.它们都是原子
【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示 意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三 种微粒的质子数不同，故不属于同种元素；核内质子数和核 外电子数相同的微粒是原子，故只有第二种微粒属于原子。