福州市黎明中学2020年初三化学上册期中试卷及答案

福州市黎明中学2020年化学上册期中试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A．B．
C．
D．
3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以
缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变
4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
5．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋
O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．B．
C．
D．
7．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
8．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
9．中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及
．．．化学变化的是（）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②
C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
12．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）
A．2()
55
m n
-
B．
2()
55
n m
-
C．2
55
m n
-
D．
2
55
n m
-
13．下列实验基本操作错误的
A．B．
C．
D．
14．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )
A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构
15．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
17．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
18．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
19．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属
20．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g100.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
二、实验题（培优题较难）
21．化学是一门以实验为基础的学科。

某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。

（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。

（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。

_____（请写出计算过程）
22．利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。

如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

23．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的
O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。

要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如
果用C 装置代替B 装置，则锌粒放在C 装置的_____处。

24．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．
（1）仪器a 、b 的名称是：a________，b________．
（2）实验室用KMnO 4制取O 2，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____ 或 ____（填字母序号），该发生装置的不足之处是_____，该反应的化学方程式是____．能用排水法收集的气体一定具有的性质有____（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
（3）实验室要制取少量CO 2应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔 （C 2H 2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_____，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有______或________（填装置序号）．
（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从_______（填A 或B ）口进入。

25．乙醇（25C H OH ）完全燃烧时生成2CO 和2H O 。

如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO 。

现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有CO 、2CO 和2H O 。

请回答下列问题：
I.能验证产物中有H 2O 的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是_____。

II.实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是_____，B装置中发生反应的化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO的现象是_____或_____；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；F装置不足之处为_____。

CO和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加IV.若乙醇燃烧时生成11.6g2
反应的乙醇的物质的量为_____mol。

26．下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）标号仪器的名称：①_____；②____。

（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是____，氧气收集完毕，应先____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是____。

如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是____。

实验时，应该将块状石灰石放在仪器____中（填字母），该装置的主要优点是____。

27．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：
（知识回忆）可燃物燃烧的必备条件是____________；
（交流讨论）（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是___________。

欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________；
（综合应用）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻
着火，因为钾遇水生成H 2和一种碱，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为_________________________。

28．某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B 中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO 2中混有的HCl 气体，装置C 中的NaOH 溶液能很好地吸收CO 2。

I .CO 2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____ 。

（3）检查装置A 的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO 2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C 测定集气瓶内气压。

每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B 开始产生气泡15s 后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t 。

方法2、当装置B 开始产生气泡15s 后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t 0。

方法3、当装置B 开始产生气泡15s 后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

方法1 方法2 方法3 瓶内初始气压（kPa ）
104.2 104.2 104.2 三次实验最终气压平均值（kPa ）
9.3 31.8 39.7 CO 2纯度 91.1% 69.5% X
（4）三种方法均在15s 后开始收集的原因是________。

（5）己知: 2CO =(1-% 最终气压纯度）100初始气压
，则方法3所收集CO 2的纯度为________。

通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展
（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅
③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

2．A
解析：A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。

A、气体的分子数不
变，C＋O2 点燃
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，
固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

3．C
解析：C
【解析】
根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。

故选C。

点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的
意义分析解答。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO 2点燃
2MgO+C ，由此可知：A 、由方程式可知，碳元素从CO 2转化为
C ，镁元素从Mg 转化为MgO ，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B 、由方程式
可知，参加反应的
和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C 、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D 、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。

故选
D 。

5．B
解析：B
【解析】
【详解】
由题干可知，Fe 元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni 元素的化
合价为x ，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B 选项符合
题意
6．D
解析：D
【解析】
试题分析：A 、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再
变化，故错误；B 、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再
生成氧气。

故错误；C 、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质
量分数不为零，故错误；D 、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧
元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。

答案：D 。

考点：化学实验、实验过程中量的变化
7．C
解析：C
【解析】
【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：38222C H +O CO +H O 点燃，配平后的化学方程
式为：382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】 A 、由图可得，甲的化学式为C 3H 8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；
B 、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C 、解：设44g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
38222C H +5O 3CO +4H O
44160
44g x
44160=44g x
x=160g
点燃
故符合题意； D 、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

8．A
解析：A
【解析】
A 、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；
B 、电解水
得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；C 、气体被压
缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；D 、将两个干净平整的
铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。

故选A 。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；
B 、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；
C 、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；
D 、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意
10．A
解析：A
【解析】
根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。

解：由分析可知，应选A 。

11．A
解析：A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为
26g﹣19g=7g，正确。

故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方
程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得
()
2n-m
x=
55
；
故选D
【点睛】
要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。

13．D
解析：D
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。

D.应左物右码，故D错误。

考点∶考查化学实验的基本操作。

14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原
子，错误；
B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；
C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；
D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；
故选D。

15．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】
A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；
B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；
C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；
D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。

故选C。

17．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。

18．D
解析：D
【解析】
试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属
于单质，正确；
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；
D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。

故选D
考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

19．C
解析：C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

20．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。

A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为
6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。

故选D。

【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯漏斗关闭活塞
H2O2 5L
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗
解析：长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H 2O 2 5L
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑；
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯，故填：验纯；
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；要使制取氢气的反应停止，
最简便的操作方法是关闭活塞。

故填：漏斗；关闭活塞；
（5）根据上图中，二氧化锰的周围有气泡生成，可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了
水之外还有过氧化氢。

故填：过氧化氢；
（6）设至少需要氢气的体积为x
2
222H O 2H O 4
360.09g/L x 4.05g 436=0.09g/L x 4.05g
+⨯⨯点燃
x=5.6L
故填：5.6L 。

22．铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。

②
解析：铁架台 检查装置气密性 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应条件 不易溶于水
mg-ng VL
偏小 【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。

②检查装置气密性。