福州文博中学高二化学上学期期中试题带解析

福州文博中学2015-2016高二化学上学期期中试题（带解析）
2015-2016学年福建省福州市文博中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池中，锌电极是负极
B．手机用的锂离子电池属于一次电池
C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＜0
3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=
﹣1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）
△H=+1452kJ/mol
4．在下列各说法中，正确的是（）
A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（）
A．铜片作正极
B．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．溶液中的H+移向正极
D．锌片作负极，锌发生还原反应
6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+1O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=
﹣2800kJ/mol
7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO2是电池的负极
B．PbO2得电子，被氧化
C．电池放电时，溶液酸性增强
D．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
9．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol ﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJmol﹣1B．+259.7kJmol﹣1
C．﹣259.7kJmol﹣1D．﹣519.4kJmol﹣l
10．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
11．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到金属钠
B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5molL﹣1s﹣1B．v（B）=0.3molL﹣1s﹣1 C．v（C）=0.8molL﹣1s﹣1D．v（D）=1molL﹣1s﹣1 14．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）
A．电解过程中阴极发生氧化反应
B．电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大
C．粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液
D．纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液
15．下列说法不正确的是（）
A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
16．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）
A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气在氧气中燃烧17．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
18．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z （g）达到反应限度的标志是（）
A．Z的生成速率和X的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolY C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
19．一定能使反应速率加快的因素是：（）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．
A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④
20．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D ＞C
21．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH ﹣
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+ 22．当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（）
①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③
23．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
mCeO2（m﹣x）CeO2xCe+xO2
（m﹣x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为
CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O
24．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，
温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A．该反应是焓变为正值
B．增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
25．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率
代表同一反应的是（）
①V（N2）=0.3mol/（Lmin）
②V（NH3）=0.9mol/（Lmin）
③V（H2）=0.6mol/（Lmin）
④V（H2）=0.0225mol/（Ls）
A．①②B．①③C．③④D．②④
二、填空题（共50分）
26．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入
2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）
⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表
示的反应速率：molL﹣1s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反应速率．
27．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为．
（2）锌棒上发生反应，电极反应式为；铜棒上的现象是，电极反应式为；石墨棒C1上发生的电极反应式为．28．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个
电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答
以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验
开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附
近观察到的实验现象是；Y电极上的电极反应式为．若
电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体
体积是L（标准状况下）．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是；Y电极的电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
29．钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中
混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，
发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢
腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极
电极反应式为，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为．30．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是31．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：
①B电极的电极反应式是．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要
说明原因．
32．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）﹣44KJ，则16g液态肼与
足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热
量是KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
2015-2016学年福建省福州市文博中学高二（上）期中化
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池中，锌电极是负极
B．手机用的锂离子电池属于一次电池
C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．
【分析】A．锌锰干电池中碳棒作正极，锌为负极；B．锂离子电池能反复充放电；
C．太阳能电池的主要材料是单质硅；
D．原电池中负极上发生失电子的氧化反应．
【解答】解：锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故A正确；
B．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，故B错误；
C．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故C错误；
D．原电池负极上发生失电子的氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极失电子被氧化，故D错误；
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＜0
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池是将化学能转变为电能的装置，应是自发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应，以此解答该题．
【解答】解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，
故选C．
3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=
﹣725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）
△H=+1452kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，据此分析书写热化学方程式．
【解答】解：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJmol﹣1或2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.52kJmol ﹣1，所以B正确，A、C、D错误，故选B．
4．在下列各说法中，正确的是（）
A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成
1mol水时放出的热量，该反应中生成了2mol水，且生成了硫酸钡沉淀；
C．热化学方程式中，各物质的计量数表示的是物质的量，可以为整数，也可以为分数；
D．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0．
【解答】解：A．1molH2与0.5molO2反应生成液态水时
放出的热量为燃烧热，由于没有指出生成水的状态，则
该反应放出的热不一定为燃烧热，故A错误；
B．中和热中生成水的物质的量必须为1mol，而该反应
中生成了2mol水，且还有硫酸钡生成，所以该反应放出的热不是中和热，故B错误；
C．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故C正确；
D．△H＞0的反应为吸热反应，△H＜0的反应为放热反应，故D错误；
故选C．
5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（）
A．铜片作正极
B．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．溶液中的H+移向正极
D．锌片作负极，锌发生还原反应
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
【解答】解：A、铜是正极、锌是负极，故A正确；
B、正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：
2H++2e﹣═H2↑，故B正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+移向正极，故C正确；
D、锌片作负极，锌发生氧化反应，故D错误；
故选D．
6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+1O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=
﹣2800kJ/mol
【考点】反应热和焓变．
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，据此分析判断．
【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，
A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．
7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【考点】电解原理．
【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，
根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而
确定电极反应．
【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A、a是正极，b是负极，故A错误；
B、c是阳极，d是阴极，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子
析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
故选C．
8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO2是电池的负极
B．PbO2得电子，被氧化
C．电池放电时，溶液酸性增强
D．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；
C．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故D正确；
故选D．
9．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol ﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJmol﹣1B．+259.7kJmol﹣1
C．﹣259.7kJmol﹣1D．﹣519.4kJmol﹣l
【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加
减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个
整体进行运算．
【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJmol﹣1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJmol﹣1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJmol ﹣1．
故选：C．
10．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图
的提示，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子
由负极经外电路流向正极．
【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；
C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．
故选B．
11．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到金属钠
B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【考点】电解原理．
【分析】A．根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；
B．在阴极上是氢离子得电子的反应；
C．在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应；
D．电解氯化钠溶液的产物是氢氧化钠和氢气、氯气．【解答】解：A．电解氯化钠溶液，在阳极得到氯气，在
阴极得到氢气，故A错误；
B．在阴极附近产生氢氧化钠溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故B正确；
C．在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应，电极附近有黄绿色的气体氯气产生，而阴极生成的是氢气，故C错误；
D．解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，将电解液全部转移到烧杯中，会显示碱性，故D错误；
故选B．
12．下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【考点】电解原理；铜的电解精炼．
【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；
C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；
D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作
阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生
产实际，故A错误；
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；
C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；
D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故
D正确．
故选A．
13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5molL﹣1s﹣1B．v（B）=0.3molL﹣1s﹣1 C．v（C）=0.8molL﹣1s﹣1D．v（D）=1molL﹣1s﹣1 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反
应速率越快．
【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.=0.25，
B.=0.3，
C.=0.27，
D.=0.25，
则反应速率最快的为B，
故选B．
14．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）
A．电解过程中阴极发生氧化反应
B．电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大
C．粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液
D．纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液
【考点】电解原理．
【分析】电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，阳极材料是粗铜，阳极上失电子变
成离子进入溶液：Cu﹣2e﹣=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，则电解过程中铜离子
浓度减小，据此进行解答．
【解答】解：A．电解过程中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
B．由于电解时阳极比铜活泼的金属放电时，溶液中的铜离子在阴极析出，所以电解结束后，溶液中Cu2+浓度变小，故B错误；
C．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSO4溶液作电解液，故C正确；D．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可以选
择含有铜离子的盐CuSO4溶液作电解液，故D错误；
故选C．
15．下列说法不正确的是（）
A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A．铸铁在干燥致密不透气的土壤中不能构成原电池；
B．镀锌铁和电解质溶液能构成原电池，锌比铁活泼，锌做负极，铁作正极被保护；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
D．铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被腐蚀；
【解答】解：A．铸铁中含有碳、铁，在干燥致密不透气的土壤中不含电解质溶液，所以碳、铁不能构成原电池，则能防止铁被腐蚀，故A正确；
B．镀锌铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子而作
负极，则铁作正极被保护，故B正确；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极电极反应是
2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D．铝是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀，故D正确；故选C．
16．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）
A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
【解答】解：A．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故
A选；
B．锌和稀硫酸反应是放热反应，故B不选；
C．盐酸和氢氧化钠中和反应是放热反应，故C不选；D．燃烧是放热反应，故D不选；
故选A．
17．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
【考点】电解原理．
【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质
的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质
的质量不变，所以溶液的浓度增大；
C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极
上和阳极上析出产物的物质的量之比；
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．
【解答】解：A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选D．
18．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z （g）达到反应限度的标志是（）。