配套K12高三化学二轮复习 考点综合训练 探索生活材料(含解析)

探索生活材料
1、生活中常用的塑料及橡胶制品都属（ )
A.传统非金属无机材料 B．新型非金属无机材料
C.高分子材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】塑料及橡胶属于有机高分子化合物，其制品属于高分子材料。

2、下列关于合金的说法不正确的是（）
A. 青铜是一种铜锡合金
B. 合金中可以含有非金属元素
H成金属氢化物的材料
C. 硬铝比纯铝的硬度低
D. 储氢合金是一类能大量吸收
2
【答案】C
3、下列说法正确的是（）
A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙
B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3
C.热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化
D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维
【答案】D
4、从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
【答案】C
5、合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是（）
A．氧化铜 B．青铜 C．硫D．钠
【答案】B
6、合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是（）
A．钠 B．硫 C．青铜D．氧化铜
【答案】C
7、下列说法不正确的是（）
A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
【答案】A
8、现代以石油为基础的三大合成材料是（）
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑥ B．②④⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑥
【答案】A
【解析】这是考察学生对基本的合成材料的了解，不难得分。

9、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐
寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A、氟乙烯和全氟异丙烯
B、1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C、1－三氟甲基－1,3－丁二烯
D、全氟异戊二烯
【答案】B
10、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
【答案】A
【解析】。

由电池反应式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含Fe3+的溶液，故选A。

11、塑料废弃物的危害有（）
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①～⑤ B．①②③④ C．②③④ D．①⑤
【答案】A
【解析】要了解白色污染的危害性，包括难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；污染海洋；危及海洋生物的生存；造成海难事件；破坏环境卫生，污染地下水等等。

12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
【答案】C
13、钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）
A. 吸氧腐蚀
B.析氢腐蚀
C. 化学腐蚀
D. 摩擦损耗
【答案】A
14、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（）
A.（y-2x）/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。

由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。

n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol,
c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1
15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、
Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中
c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
16、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。

下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。

填空和回答问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲______乙______。

（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。

答：______________________。

【答案】（1）甲不能；乙能。

（2）甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应。

【解析】题目明示两个方案都只设计到氮气与镁粉高温下反应为止，后面的设计从略。

审题时，必须抓住一条主线：制取氨气→制取氮气→净化氮气→干燥氮气→氮气与镁粉反应→干燥防潮（此步不要求），对甲、乙方案每一步的可行性进行认真的分析，得出正确的判断。

第一方框，甲、乙方案设计相同，同学们根据氨气的实验室制法这一基础知识，便可确定它是正确的。

甲、乙方案的第五框也相同，不同之处在于第二、三、四框，甲方案中用碱石灰干燥氨气是可行的，问题出在用了浓硫酸上，由于反应产生的氨全部被浓硫酸所吸收，使后面的反应无法进行，所以应否定甲方案。

乙方案中用氨气与氧化铜反应可得到氮气，未反应完的氨气被水完全吸收，使氮气得以净化，氮气经浓硫酸干燥后，与镁粉在高温下反应是正确的，所以乙方案能制得氮化镁。

17、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
（3）E装置中所盛试剂的作用是
（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol·L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol
C．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：．
【答案】（1）分液漏斗；
（2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）用于除去ClO2中未反应的Cl2；
（4）②；d；
（5） D；
（6） C；
（7） 2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．
【解析】解：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，生成的ClO2中混有氯气，氯气易溶于四氯化碳，为制备纯净干燥的ClO2，使用四氯化碳来除去氯气，
故答案为：用于除去ClO2中未反应的Cl2；
（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，
故答案为：②；d；
（5）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，②④符合，
故答案为：D；
（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变
稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若用100mL 2mol·L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，
故答案为：C；
（7）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，
故答案为：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．
18、有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）
A． B． C． D．．
【答案】Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3．
【解析】解：碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以A是Na2CO3，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，所以C是HCl，D是KNO3，
故答案为：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3．
19、已知：①2CuS2(s)+3O2(g)==2Cu2O(s)+ 2SO2(g)△H=－768.2kJ/mol
2Cu2O(s)+ Cu2S(s)==6Cu+ 2SO2(g)△H=+116.0kJ/mol
②4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
以黄铜矿22
铜两种。

㈠高温炼铜。

将硫化铜精矿混捏成膏状，再配以部分块料、熔剂、焦炭等分批从炉顶中心加料口加入炉内，其主要流程如下：
㈡湿法炼铜。

科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。

其主要流程如下：
回答下列问题：
⑴高温炼铜中的“焙烧”程序，是在通入少量空气情况下黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和二氧化硫，该反应的化学方程式为。

⑵高温炼铜中，写出等物质的量的Cu2S与氧气反应生成铜的热化学方程式为。

⑶粗铜电解精炼过程中，粗铜应置于电解槽的极。

⑷试剂a是，试剂b是。

⑸在滤液A中加CuO调pH为3.7～4的目的是；
⑹固体A的成分可能为（写化学式）；
⑺操作X应为蒸发浓缩、、。

【答案】⑴2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2(3分)。

⑵Cu2O(s)+ O2(g)==2Cu (s)+ SO2(g)△H=－217.4kJ/mol(3分)
⑶阳极(1分)；
⑷Fe（或铁）(1分)；稀硫酸（或稀H2SO4）(1分)。

⑸使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(2分)。

⑹Fe(OH)3或Fe(OH)3和CuO(2分)；
⑺冷却结晶，过滤（洗涤干燥）(2分)。

【解析】⑴据题意知，反应物为CuFeS2和O2，生成物为Cu2S、FeS和SO2，然后配平即得化学方程式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。

⑵本题热化学方程式的书写表面上也涉及了Cu2S 和O2的量，细加分析可知只需依据盖斯定律，将题中信息①中两个方程式加和后约分后就可得到。

⑶电解精炼过程中，粗铜中的铜应失去电子被氧化，故应置于电解槽的阳极。

⑷滤液B为硫酸铜溶液，因需要置换出铜，故可加入Fe粉；过滤后，固体B中含有铜的过量的铁，为了除去铁，应加入稀硫酸。

⑸根据题中信息②中部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀
和完全沉淀时溶液的pH，为在滤液A中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，又可防止生成Cu(OH)2沉淀。

⑹Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，可能过量的CuO也进入固体A。

⑺操作X的目的是为了把滤液C的硫酸亚铁形成晶体析出，故应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

20、由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。

【答案】35%
【解析】试题分析：设合金中含Zn质量为x g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 g 22.4 L
x g 2.24 L
解得x = 6.5 g
则Cu的质量分数为（10 — 6.5）/10 = 35％。

考点：考查混合物中物质含量的测定
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
【解析】
22、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。

用下图所示的方法可以合成F。

其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：
（1）A的分子式是____________；
（2）B的结构简式是________________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
（4）反应④的化学方程式是__________________。

【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；
(4)
【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲
酯和水。

（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）
为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应④的化学方程式是。

23、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3―→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。

为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。

(2)写出反应②的离子方程式： ______________________________________________。

(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： _________________。

(4)分析反应③，你能得出的结论是____________________________________(合理即可)。

【答案】(1)SiCl4AgCl
(2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O
(3)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑
(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等
【解析】由可知，E中含有Cl－，即B为氯化物，由
可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。

Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，
另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N4＋
8NH3↑。

24、硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液。

【答案】① 2C + SiO2 Si +2CO↑
②SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
【解析】
25、2008年，第29届奥运会在北京成功举办。

为了欢迎世界各地宾朋，北京市对环境进行了大力的治理，并努力使用环保材料。

（1）游泳馆“水立方”采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。

ETFE属于（）
A、无机非金属材料
B、有机合成材料
C、复合材料
D、合金
（2）北京市环境监测部门密切关注空气质量。

下列不属于监测内容的是（）
A、一氧化碳
B、二氧化硫
C、二氧化碳
D、可吸入颗粒
（3）请提出治理空气污染的具体措施（至少3条）
【答案】（1）B （2）C
（3）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减少汽车等机动车尾气污染；减少室内空气污染。

26、在合成纤维中，涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶被称为“六大纶”。

它们都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有其独特的性能，它们都可以用来制作服装。

已知涤纶的合成过程如框图所示：
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A____________________；C______________________；E______________________。

(2)写出反应类型：反应①____________________；反应③__________。

在反应①～⑤中，反应类型相同的是________。

(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【答案】
【解析】本题应该这样来分析，结合框图中起始反应物和涤纶的结构简式可知A
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
27、合成纤维的主要原料是 ，在合成纤维中，常称为“六大纶”的是 、 、 、 、 和 。

【答案】空气、煤、石油 锦纶 涤纶 腈纶 维纶 氯纶 丙纶。