福建省泉州五中2021届高三化学5月模拟考试试题

福建省泉州五中2021届高三5月模拟考试
理科综合化学试卷
6.以下有关物质性质的表达正确的选项是( )
A.MgO和Fe3O4都能与铝发生铝热反映
B.乙醇和乙酸都能发生取代反映
C.乙烷和苯都不能发生氧化反映
D.NaCl溶液和蛋白质溶液都不能产生丁达尔效应
7.一种依照燃料电池原理设计瓦斯分析仪工作原理如右图所示,其中的固体
电解质是Y2O3－Na2O,O2－能够在其中自由移动并与CO2结合为CO32－。

以
下有关表达正确的选项是( )
A.电极a反映式为:CH4＋5O2－－8e－＝CO32－＋2H2O
B.电极b是正极,O2－由电极a流向电极b
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时,电子转移4 mol
8.以下有关实验装置的说法,正确的选项是( )
A.用图1装置制取搜集干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时刻观看其颜色
C.用图3装置能够完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体的体积
9.已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系:A＋B → X＋Y。

以下说法正确的选项是( )
A.假设A为镁,X为氢气,那么B必然是酸
B.假设B为H2O2,那么X或Y中不可能有O2
C.假设A、B、X、Y均为化合物,该反映必然属于复分解反映
D.假设该反映为置换反映,A和X为单质,那么A与X对应元素可能在同一周期,也可能在同一主族
10.25℃时,甲、乙、丙三个烧杯别离盛有25mL、浓度均为0.10mol·L－1的醋酸、
氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。

以下说法正确的选项是( )
A.乙溶液和丙溶液混合后,Na＋浓度仍为0.10mol·L－1
B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
C.假设甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,那么c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=c(H
＋)-c(OH－)
D.将丙溶液加到甲溶液中,那么CH3COOH的电离平稳常数K a变小
11.用0.1000mol·L－1的盐酸滴定10.00mL 0.1000 mol·L－1的碳酸钠溶液,溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如以下图所示。

已知室温时饱和CO2的pH为3.9,0.05 mol·L－1NaHCO3的pH约为8.3。

以下表达中不正确的选项是( )
A.以酚酞为指示剂,溶液颜色突变时(A点),Na2CO3转化为NaHCO3
B.以甲基橙为指示剂,当溶液颜色突变时,共消耗盐酸20.00 mL
C.溶液pH＝7时(B点),Na2CO3完全转化为NaCl
D.BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存
23.(17分)甲、乙、丙三种物质在必然条件下存在如下转化关系(反映中部份产物已略去):。

回答以下问题:
⑴假设乙为乙醇,金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,反映①的化学方程式为。

丙的结构简式可能是。

⑵假设乙为单质,其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍,A为钾,B与A同主族,用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性,试纸别离呈蓝色和红色。

①写出A的组成元素在周期表中的位置。

②丙溶液使pH试纸变红色的缘故是(用离子方程式表示) 。

③甲溶液中各类阴离子浓度由大到小的顺序为。

⑶假设甲是磁性氧化铁,乙是水,B为碳,丙是水煤气。

①已知相同条件下当1摩气态水参加反映时,反映①的焓变△H＝＋a kJ·mol－1,反映②的焓变△H＝＋b kJ·mol－1,那么相同条件下Fe3O4固体与固态碳反映生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为。

②密闭容器中反映Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)为可逆反映,该反映的平稳常数表达式为,某温度下该反映K＝8.1×10－3,该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4和5.2mol CO,平稳时CO的转化率为。

③必然条件下,氧化铁能够转化为磁性氧化铁,反映中,氧化铁发生反映(填“氧化”或“还原”)。

24.(14分)粗MnO2样品中含有较多的MnO和MnCO3杂质,以下图是提纯MnO2的一种方案。

⑴写出步骤①中生成CO2的反映的化学方程式: 。

⑵步骤②中反映的离子方程式为: 。

⑶溶液B中的溶质有NaCl和X,X可循环用于上述生产,那么X为,X与NaCl的物质的量之比为。

实际生产流程中,是不是需要补充物质X？说明理由: 。

⑷电解MnSO4溶液也能够制取MnO2,电解时,MnO2在极上析出,另一个电极上的反映是。

⑸由Mn2＋制MnO2的另一种方式是调剂MnSO4溶液pH至6.0,缓慢滴入0.50 mol•L－1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣(要紧成份为MnCO3);滤渣经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。

沉淀操作假设改成“向0.50 mol•L－1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Mn2＋溶液”,那么滤渣中会混有较多Mn(OH)2沉淀,说明其缘故:。

{已知:Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11,Ksp[Mn(OH)2]＝1.6 x 10－13。

}
25.(14分)某化学爱好小组设计了如下实验方案探讨NO3－在不同条件下的氧化性。

【实验一】探讨强酸性条件下NO3－的氧化性。

实验步骤:在试管中加入适量铝粉,加入2mLNaNO3溶液,再加入2mL盐酸。

实验现象:①实验初始时期,试管中未见明显现象;
②一段时刻后,溶液中显现气泡,液面上方呈浅棕色且气体颜色慢慢变浅,用湿润KI－淀粉试纸查验该气体,试纸变蓝。

⑴实验初始时期没有明显现象的缘故是。

⑵浅棕色气体是,依照现象②,推测溶液中产生了NO而不是NO2,理由是。

【实验二】探讨强碱性条件下NO3－的氧化性。

实验步骤:在试管中加入适量铝粉,加入2mLNaNO3溶液,再加入2mL NaOH溶液。

实验现象:实验初始时期,未见明显现象;一段时刻后,溶液中显现气泡且有刺激性气味,用湿润KI－淀粉试纸查验所得气体,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸查验所得气体,试纸变蓝。

⑶实验初始时期发生的反映中,生成的盐是。

⑷产生该气体的离子方程式是。

【实验三】探讨Fe(NO3) 3溶液蚀刻银的原理。

假设1:Fe3＋具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO3) 3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

⑸甲同窗设计实验对假设1进行验证,结果从实验产物中查验出Fe2＋,验证了假设1的成立。

实验中查验Fe2＋的方式是。

⑹乙同窗用附着银镜的试管设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3－在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观看到气体产生)。

31.【化学――物质结构与性质】(13分)
铜是一种应用十分普遍的过渡金属。

⑴第周围期过渡元素中,基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素是_______,其价电子轨道表示式为________。

⑵二价铜的氧化物熔点比其硫化物(填“高”或“低”),缘故是__________________________________。

⑶配合物CuSO4·4NH3·H2O是一种深蓝色晶体,其结构可表示为:
①组成CuSO4·4NH3·H2O的元素中,电负性最大的非金属元素是______________。

②CuSO4·4NH3·H2O晶体中,中心原子是sp3杂化的原子有________________(写元素符号),其晶体结构中存在的化学键有_______________________。

A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.氢键
E.范德华力
F.金属键
③将CuSO4·4NH3·H2O溶于水,往溶液中滴入几滴NaOH溶液,未见沉淀生成;假设滴入NaOH溶液前先加入少量硫酸,那么滴入NaOH溶液时当即生成蓝色沉淀,形成沉淀的缘故是________________________________________。

⑷ PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。

以下判定正确的选项是__________。

A.PH3分子呈平面三角形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3,因为P－H键键能低
D.PH4I属于共价化合物
E.P－H键极性比N－H键极性大
32.【化学――有机化学基础】(13分)
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成a－萜品醇G的线路之一如下:
已知:RCOOC2H5
请回答以下问题:
⑴G的分子式为,A所含官能团的名称是。

⑵A → B、E → F的反映类型别离为、。

⑶C → D的化学方程式为。

⑷写出同时知足以下条件的B的链状同分异构体的结构简式: 。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反映
⑸试剂Y的结构简式为。

⑹G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H 的结构简式。

各6分)。