高中化学 2022年湖北省黄冈中学高考化学四模试卷

2022年湖北省黄冈中学高考化学四模试卷
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）。

1．（3分）2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。

下列有关说法错误的是（ ）
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
2．（3分）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（ ）
A．B．
C．D．
3．（3分）目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物（结构如图）显示有一
定的临床疗效。

下列关于此物质的说法不正确的是（ ）
A．由5种元素组成
B．结构中不存在手性碳原子
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．3个N原子的杂化方式相同
4．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3⋅H2O
B．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++NO3-═4Fe2++3H2O+NH4+
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．（3分）下列有关实验现象和实验结论都正确的选项是（ ）
实验过程
实验现象
实验结论
A
向2mL 0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中滴加3滴0.1mol ⋅L -1
MgCl 2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol ⋅L -1FeCl 3溶液
有红褐色沉淀产生
K sp [Mg （OH ）2]>K sp [Fe （OH ）3]]
B
两支试管各盛0.1mol /L 4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol /L 2mL 草酸溶液和0.2mol /L 2mL 草酸溶液加入0.2mol /L 草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
C
室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO 2
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
D 室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO 溶液和CH 3COONa 溶液的pH
NaClO 溶液对应的pH 试纸蓝色更深
酸性：HClO <CH 3COOH
A ．28g 正丁烷和30g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
B ．10g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A
C ．1mol
中含σ键的个数为5N A
D ．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24LSO 2和H 2混合气体时，转移电子数为0.2N A
6．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（ ）A ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体B ．用装置乙证明蔗糖属于还原性糖
C ．装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
D ．装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
7．（3分）所给实验操作能达到实验目的的是（ ）
A ．W 、X 、Y 、Z 第一电离能由大到小依次是：Z >Y >X >W
B ．Y 形成的简单离子的半径比Z 形成的简单离子的半径小
8．（3分）由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成的一种阴离子（如图），Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是（ ）
C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
9．（3分）燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是（ ）
A．均为含有极性键的极性分子
B．空间构型相同
C．CO2分子中键角大于SO2
D．C与S杂化类型相同
10．（3分）下列有关说法错误的是（ ）
A．
四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
B．
CaF2晶体的晶胞如图2所示，距离每个F-最近且等距离F-有12个
C．
H原子的电子云图如图3所示，H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多
D．
金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12
11．（3分）五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是（ ）
A．可用酸性KMnO4鉴别X和Y
B．Y难溶于水
C．Z中所有碳原子一定在同一平面上
D．1molZ与NaOH溶液反应时，最多可消耗8molNaOH
A ．砷化镉中Cd 与As 原子个数比为3：2
B ．两个Cd 原子间最短距离为0.5apm
C ．③号位原子坐标参数为（12，1，1
2）
D ．该晶胞的密度为
M
N A (a ×10−10)
3g •cm
-3
12．（3分）砷化镉晶胞结构如图。

图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm ,建立如
图的原子坐标系，①号位的坐标为（34，34，3
4）。

已知：砷化镉的摩尔质量为Mg /mol ,N A
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（ ）
A ．整个反应快慢，由CH 2-Zr •••H 2→状态2反应决定
B ．Zr +CH 4→CH 3-Zr •••H 活化能为213.67 kJ •mol -1
C ．在中间产物中CH 3-Zr •••H 状态最稳定
D ．Zr +CH 4→CH -Zr •••H 3△H =-39.54 kJ •mol -1
13．（3分）金属插入CH 4的C -H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH 4与Zr 形成过渡金属化合物的过程。

下列说法不正确的是（ ）
A ．当p c (HX )c (X −
)=1时，溶液的pH =5.75
B ．当p
c (HX )c (X −)
=0时，加入NaOH 溶液的体积小于10.00mL
C ．当加入10.00mLNaOH 溶液时：c （H +）+c （HX ）=c （Na +）+c （OH -）
D ．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H +浓度：a >b >c
14．（3分）已知p
c (HX )c (X −
)
=-lg c (HX )
c (X −
)。

室温下，向20.00mL 0.10mol /LHX 溶液中逐滴滴加0.10mo
l ⋅L -1NaOH 溶液，溶液pH 随p
c (HX )c (X −)
变化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）
15．（3分）如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。

图中电流方向已示。

电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。

下列相关叙述正确的是（ ）
A．该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗0.1mol氧气
C．该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大
D．给传感器充电时，传感器内部H+将由B极向A极迁移
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。

16．（14分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置（部分装置省略）如图甲。

已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。

①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→减压蒸馏。

⑤得到产品6.7g。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为。

（2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是。

（3）步骤②中判断反应已结束的现象是。

（4）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是（任写一点即可）。

（5）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是。

（6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。

（7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为（保留小数点后两位）%。

17．（13分）硫酸锰（MnSO4⋅H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图1所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c（M n+）=0.1mol⋅L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.48.9
沉淀完全的pH10.18.3 3.2 4.710.9
（1）“滤渣1”中的主要成分为S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式。

（2）利用氨水调节溶液的pH范围为。

（3）“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。

（4）“沉锰”反应的离子方程式。

（5）如图2所示，由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4⋅H2O晶体需进行的操作是、、洗涤、干燥。

若称取一定质量的MnSO4⋅H2O用标准BaCl2溶液滴定（操作过程产生的误差很小可忽略），计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是。

18．（14分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研究利用CO2和CO以减少碳的排放．
（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）ΔH，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）．随时间（t）的变化如图中b所示．
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是．
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．H2（g）与C（s）的物质的量之比保持不变
D．v（H2）=v（H2O）
②ΔH 0（填“>”“<”或“不确定”）；理由是．
③改变的条件是．
（2）CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.6kJ.mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-122.6kJ•mol-1
①反应Ⅱ的活化能E a（正）E a（逆）（填“>”“<”或“=”）．
②在T1温度下，将3.0molCO2和7.0molH充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH3OH（g）和CH3OCH3（g）的物质的量分别为1mol和0.5mol.则T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=．
（3）工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2．已知B中的装置使用了阳离子交换膜．
①B中发生的总反应的离子方程式为．
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为1：1，废气中CO2和CO体积分数共为8.96%．假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得C2H4Cl2kg.
19．（14分）化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。

任写一种）。

设计由合成的路线
反应试剂反应试剂。