江西省景德镇市流芳中学2018年高一化学上学期期末试题含解析

江西省景德镇市流芳中学2018年高一化学上学期期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）
参考答案：
D
略
2. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的
是
A.铝与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
AD
3. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是
（）
A．砹是有色固体 B．砹易溶于有机溶剂
C．砹化氢很稳定 D．砹化银不溶于水
参考答案：
C
略
4. 下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
B
略
5. 能直接使有色干布条褪色的物质是
A.盐酸
B.次氯酸
C.次氯酸钙
D.氯气
参考答案：
B
6. 将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。

则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）
A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4
参考答案：
D
略
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N A
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
参考答案：
B
解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；
B、Na2O2固体中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故B正确；
C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
8. 下列有关物质保存的说法正确的组合是
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③ B．①②③④ C．①③④
D．①④
参考答案：
D
9. 对于可逆反应：2A(气) + 2B (气) ?3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（）
A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
A
略
10. 下列实验的基本操作中，正确的是（）
A．用同一个滴管取用不同的药品
B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验前对实验装置进行气密性检查
D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃
参考答案：
C
【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；
B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；
C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；
D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．
【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A 错误；
B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；
C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；
D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；
故选：C．
11. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生
的电能，因此三峡工程有助于控制
A．酸雨产生B．白色污染C．温室效应 D．农药、化肥污染
参考答案：
A
12.
高温
下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是
A． CaO+H2O ==== Ca(OH)2B． C+H2O
==== CO+H2
高温
C． 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3D． 2NaOH+H2SO4===Na SO4+2H2O
2
参考答案：
B
略
13. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
A. Na2O
B. NaOH
C. Na2CO3
D. Na2O2
参考答案：
C
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、
Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。

答案选C。

14. 下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是
A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强
C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强
参考答案：
A
15. 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。

当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：
（1）配制250mL0.01 mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓
度（填偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I- > Fe2+ > SCN- >Br- > Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。

（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？
（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。

参考答案：
（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）
18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O 其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B
是。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式
为：。

如何稀释B的浓溶
液
(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol。

参考答案：
19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子
核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。

参考答案：
(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)
(2)H2O>HCl>CH4
(3)（1分）（1分）离子键和非极性键
(4) Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑。