2010-2023历年辽宁省师大附中高一下学期期中考试化学试卷

2010-2023历年辽宁省师大附中高一下学期
期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH-—4e- =4H2O
下列叙述不正确的是
A．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
B．H2在负极发生氧化反应
C．是一种高效、环境友好的发电装置
D．燃料电池的能量转化率可达100%
2.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
3.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是
A．植物光合作用：光能→生物质能
B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴煮饭：生物质能→热能
D．太阳能热水器：光能→热能
5.下列各个装置中能组成原电池的是
6.23Na与23Na+比较，相同的是
A．微粒半径
B．化学性质
C．最外层电子数
D．中子数
7.根据表1信息，判断以下叙述不正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
8.下列化合物中只含有离子键的离子化合物是A．H2O
B．CaCl2
C．KOH
D．Na2O2
9.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则金属C元素所在的主族是A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
10.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2S O2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n( SO2)为
A．1.6mol
B．1.2mol
C．大于1.6mol
D．小于1.2mol
11.(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol /L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是______；
应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S
O4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液
温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_ _________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选
择的试剂最合理的是____
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．氯化锰
D．水
12.核内中子
数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A．
B．
C．
D．
13.反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H
O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol 2
，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）
B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）
D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
14.（8分）
（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是
10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有
两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
A 、
B 、
C 、
D ．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）（B）
②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__ ________.
③如果不能，说明其原因
15.（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。

则：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：。

16.X、Y、Z是三种主族元素，如果X m＋与Y n－具有相同的电子层结构，Z n－半径大于Y n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．Z>X>Y
B．X>Y>Z
C．Z>Y>X
D．X>Z>Y
17.在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是
A、反应器内压强不随时间变化而变化
B、反应器内A、B、
C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
18.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
19.(9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与
⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
_____________________，___________________________；
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

20.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：D
2.参考答案：C
3.参考答案：D
4.参考答案：B
5.参考答案：B
6.参考答案：D
7.参考答案：D
8.参考答案：B
9.参考答案：A
10.参考答案：D
11.参考答案：（共12分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B （2分）
12.参考答案：C
13.参考答案：C
14.参考答案：（1）NH4+ OH- NH3H2O 每空1分
（2）（2）①（A）不能，（B）可以
②铜每空1分
③（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 1分
15.参考答案：（1）3A(g) +B(g) 2C(g) ，
（2）0.025mol/ls (3)0.5mol/L 每空3分
16.参考答案：A
17.参考答案：C
18.参考答案：B
19.参考答案：（9分） (1) K；F。

(2) HBrO4
(3)Al；Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH- = AlO2-＋2H2O。

(4) Cl2的氧化性比Br2强
20.参考答案：A。