人教版九年级化学上册第七单元 燃料及其利用同步练习试卷(含答案解析)

九年级化学上册第七单元燃料及其利用同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。

下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C．所有物质的燃烧都需要氧气
D．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
2、氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。

假设产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每
100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是
A．氯酸钠中氯元素的化合价为+7
B．氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧分子
C．使用完后，产氧药块中原物质的质量均不变
D．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
3、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
4、《易经》记载：“泽中有火”，是对“X气体”在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。

这里的“X 气体”是指
A．CO B．O2C．CH4D．H2
5、下列图标是化学实验室部分药品柜贴有的标签。

储存酒精的药品柜应贴的图标是
A．B．
C．D．
6、下列关于燃烧和灭火事例的解释错误的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖—隔绝了氧气
B．将煤球制成蜂窝状有利于煤的充分燃烧—增大了煤与空气的接触面积C．如图中铜片上的乒乓球碎片燃烧而纸碎片不燃烧—滤纸碎片不是可燃物D．森林灭火，在火势蔓延的前方砍出隔离带—清除可燃物
7、下列实验操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8、消防安全人人有责，如果发生严重的火灾事故，要立即拨打的火警电话是A．120 B．110 C．119 D．114
9、用下图装置验证燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃)。

实验现象记录如下：
下列说法不正确的是
A．丙中分液漏斗下端不需要插入液面
B．对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触
C．对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点
D．若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧
10、下列实验设计不能达到实验目的是选项
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、某研究性学习小组做了一个酸雨危害的模拟实验：向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。

分别将表中所列物质放入上述两种液体中，请你完成如下实验报告。

2、温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。

我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。

（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是______。

（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、______和天然气的过度使用。

（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。

（4）二氧化碳增加虽然会导致温室效应，但在生活和生成中具有广泛的用途，例如可做______（举一例）。

3、填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
2个硫离子____；保持氮气化学性质的最小粒子______ ；干冰______；地壳中含量最多的元素
____ ；核外有10个电子的粒子___________(任填一个)。

（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是_______________________。

（3）请将下列物质按照要求排列(填序号)：
①在a 二氧化碳、 b 氢气、 c 氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是 _____；
②在a SO2、b Na2SO4、c H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______；
（4）从可燃物燃烧的条件可以推导出灭火的方法：
①炒菜时油锅中的油因温度过高而着火，可以采取的措施是________________；
②扑灭森林火灾的有效方法之一是_________________________。

4、用下图装置探究可燃物燃烧的条件。

①和②中不燃烧，③中发生燃烧。

已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。

（1）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是______。

（2）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是______。

5、请结合化学知识回答下列问题：
（1）用沙子熄灭篝火，应用的灭火原理是_______。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_______作用，生活中常用____检验饮用水是硬水还是软水，常用______的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有___________两种元素
（2）页岩气（CH4）完全燃烧的化学方程式是______________。

（3）发现邻居天然气泄漏，_________（填“可以”或“不可以”）按门铃通知户主。

（4）氢气是最环保的能源，氢气燃烧的化学方程是_____________。

100kg的氢气燃烧最多可以生成的水是__________kg（写出计算式及计算结果）。

2、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3．试计算：
(1)乳酸中各元素的质量比_________；
(2)180g乳酸所含氢元素的质量是____________？
3、新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。

二甲
醚燃烧的化学方程式可表示为：C a H b O d(二甲醚)＋3O22CO2＋3H2O
请通过计算回答：
(1)a＝______；b＝______；d＝______。

(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
4、实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？
5、已知天然气的主要成份是甲烷，化学式为：CH4，求算：
（1）碳元素和氢元素的质量比是：________
（2）32 克的甲烷完全燃烧的话，可以生成二氧化碳多少克________？
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、镁条在空气中久置表面变黑。

某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

（査阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）______。

（2）实验1的目的是______。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、______。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是______（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______。

（反思与评价）
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、将煤块磨成煤粉增大了燃料与氧气的接触面积，促进了燃料的燃烧，可提高煤的燃烧利用率，故选项正确；
B、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高过密，故选项错误；
C、不是所有物质的燃烧都需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，故选项错误；
D、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度，使温度降低到着火点以下而熄灭，故选项
错误。

故选：A。

2、D
【详解】
A、氯酸钠的化学式为NaClO3，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+5价，说法错误，不符合题意；
B、氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧元素，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知使用完后，产氧药块中原物质中的氯酸钠分解释放氧气，导致质量减小，说法错误，不符合题意；
D、m(金属)过小燃烧产生的热量不足将使氧烛中反应无法持续进行，过大将会在燃烧过程中消耗较多的氧气，导致产氧量减小，说法正确，符合题意；
故选D。

3、C
【详解】
A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，可以达到实验目的，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；
D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；
故选C。

4、C
【详解】
湖泊或池沼中腐烂的有机物会生成沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。

故这里的“X气体”是指CH4，故选C。

5、C
【分析】
酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有毒性、腐蚀性。

【详解】
A.此标签为有毒品标签，不符合题目要求；
B.此标签为腐蚀品标签，不符合题目要求；
C.此标签为易燃液体标签，符合题目要求；
D.此标签为易燃固体标签，不符合题目要求；
故选C。

【点睛】
6、C
【详解】
A、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项正确；
B、将煤球制成蜂窝状增大了煤和空气的接触面积，有利于煤的充分燃烧，故选项正确；
C、滤纸片是可燃物，不燃烧是因为温度未达到滤纸片的着火点，故选项错误；
D、在火势蔓延的前方砍出隔离带目的是清除可燃物，防止火势蔓延，故选项正确。

故选C。

7、C
【详解】
A、氢气和甲烷都具有可燃性，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾生成，无法鉴别氢气和甲烷，故A项错误；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当一氧化碳含量较少时，一氧化碳不能被点燃，且点燃一氧化碳还必须引入氧气，氧气的质量不好控制，无法出去二氧化碳中少量的一氧化碳，故B项错误；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，证明该气体是空气，可以鉴别，故C项正确；
D、除去CuO中的少量C粉，隔绝空气加强热，碳和氧化铜反应生成铜，引入新的杂质，不能达到目的，故D项错误；
故选C。

8、C
【详解】
A、120是急救电话，故选项不符合题意；
B、110是匪警电话，故选项不符合题意；
C、119是火警报警电话，故选项符合题意；
D、114是市内电话查号台，故选项不符合题意。

故选C。

9、C
【详解】
A、丙中反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，分液漏斗活塞关闭或有液体滴落时，气体无法逸出，所以不需要伸入液面以下，正确；
B、②④对照控制的变量是氧气，温度均达到白磷着火点，可验证白磷燃烧需要与氧气接触，正确；
C、①④对照控制的变量有氧气和温度两个，不可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点，错误；
D、乙中白磷为可燃物，温度高于白磷着火点，故若将乙中的水全部倒出，白磷与氧气接触，白磷立即燃烧，正确；
故选C。

【详解】
A.通过电解水实验可得，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的；
B.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故该实验可以证明分子是不断运动的，能达到实验目的；
C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳重新填充了消耗氧气的空间，所以装置内的压强无明显变化，故不能用木炭来测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
D.物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点；白磷的着火点为40℃，该实验中白磷均与氧气接触，但其中一个与热水接触，一个与冷水接触，可观察到的现象是热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，据此可以验证白磷燃烧需要到着火点，能达到实验目的；
故选C。

二、填空题
1、无明显变化被腐蚀，变软无明显现象锌粒被腐蚀，表面有气泡产生无明显现象大理石被腐蚀，表面有气泡产生
【分析】
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸。

【详解】
植物叶子或果皮：将其放入只有水的瓶中无明显变化；将其放入另一个有二氧化硫的瓶中，被酸腐蚀，变软；
锌粒：将其放入只有水的瓶中，锌与水不反应，所以无明显现象；将其放入另一个有二氧化硫的瓶中，锌和亚硫酸反应，所以锌粒被腐蚀，表面有气泡产生；
大理石：将其放入只有水的瓶中，大理石与水不反应，所以无明显现象；将其放入另一个有二氧化硫的瓶中，大理石和亚硫酸反应，所以大理石被腐蚀，表面有气泡产生，但一段时间后，反应停止，因其表面生成亚硫酸钙是微溶物，阻止反应继续进行。

（1）CO2
（2）石油
（3）光合
（4）化工原料、气体肥料、制冷剂等
【分析】
（1）
“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳；（2）
化石燃料的过渡使用会造成温室效应加剧，故填石油；
（3）
植物的光合作用能够吸收空气中的二氧化碳，减少温室气体；（4）
二氧化碳可用作工业原料、制冷剂、气体肥料等用途。

【点睛】
3、
（1） 2S2- N2 CO2 O Ne（合理即可）
（2）每个氮分子含2个氮原子
（3） a c b c a b
（4）用锅盖盖灭形成隔离带
【分析】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫离子表示为：2S2-；
氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，分子用化学式表示，故填：N2；
干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2；
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
核外有10个电子的粒子有氖原子，原子用元素符号表示，表示为：Ne；
（2）
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。

故
“N2”中“2”的含义是：每个氮分子含2个氮原子；
（3）
①a、二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44；b、氢气的相对分子质量为2；c、氮气的相对分子质量为：14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是：a、c、b；
②a、二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，硫元素显+4价，b、硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为+6价；c、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为-2，故硫元素化合价由低到高的顺序是：c、a、b；
（4）
①炒菜时油锅中的油因温度过高而着火，可以采取的措施是盖上锅盖，隔绝空气灭火；
②扑灭森林火灾的有效方法之一是形成隔离带，使可燃物与其它物品隔离。

4、
（1）与O2接触
（2）空气
【解析】
对比②和③,可燃物都是白磷，两支试管都在80℃的水中，一支试管内是氮气，一支试管内是空气，有氮气的试管内不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与O2接触(或与空气接触)；
（2）
探究可燃物燃烧的另一个条件：可燃物，通过对比①和③，由控制变量法得出，试管①中应该为空气。

5、（1）
【分析】
（1）
用沙子熄灭火时，沙子使可燃物隔绝了氧气(或空气)，从而使火熄灭，所以灭火的原理为使可燃物隔绝氧气（或空气），故填：隔绝氧气(或空气)。

（2）
“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭具有疏松多孔的结构，主要起吸附作用；人们常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用，故填：吸附；肥皂水；煮沸（或加热煮沸）。

三、计算题
1、（1）碳、氢或C、H（2）CH4+2O2点燃
CO2+2H2O（3）不可以（4）2H2 +O2
点燃
2H2O；36×100kg
/4=900 kg
【详解】
（1）石油是一种混合物，主要含碳、氢元素；
（2）页岩气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方
程式是：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；
（3）可燃性气体与空气混合达到一定程度时，遇明火发生爆炸。

按门铃时可能产生电火花，可能发生爆炸；
（4）氢气燃烧生成水，氢气燃烧的化学方程是2H2 +O2点燃
2H2O；
设100kg的氢气燃烧最多可以生成的水的质量为x，
222
2H+O2H O
436
100kg x
点燃
x36
=
100kg4
x=900 kg。

2、（1）6:1:8；（2）12g
【详解】
解：(1)乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8
(2)180g乳酸所含氢元素的质量是：180g×
16
12316163
⨯
⨯+⨯+⨯
=12g
3、 (1)2 6 1；(2)23 g二甲醚充分燃烧需要48 g氧气，生成44 g二氧化碳【详解】
根据质量守恒定律知，(1)a＝2；b＝6；d＝1。

(2)解：设23 g二甲醚充分燃烧需要x克氧气？生成y克二氧化碳.
C a H b O d(二甲醚)＋3O22CO2＋3H2O
46 96 88
23 x y
46 23＝
96
x
，x＝48g.
88
y
＝
46
23
,y＝44.
答：23 g二甲醚充分燃烧需要48克氧气？生成44克二氧化碳。

点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。

4、0.2g
【详解】
设理论上该小组能制取氢气的质量是x
Fe+H SO=FeSO+H
2442
562
5.6g x
5.6g56
=
x2
x=0.2g
理论上该小组能制取0.2g氢气。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

5、（1）3:1（2）88g
【详解】
（1）化合物中各元素的质量比等于相对原子质量×原子个数的比，甲烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×1）：（1×4）=12:4=3:1，故填：3:1；
（2）已知甲烷的质量，根据化学方程式的计算就可以求出生成的二氧化碳的质量。

解：设32 克的甲烷完全燃烧，可以生成二氧化碳的质量为x。

点燃
CH+2O2H O+CO
4222
1644
32g x
164432g x
X=88g
答：32 克的甲烷完全燃烧，可以生成二氧化碳88g
四、实验探究
1、22322NaOH+CO Na CO +H =O 验证只有氧气是否会使镁条变黑色 N
2、O 2 2、5 镁条与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触 常温下氮气的化学性质稳定
【详解】
（1）常温下，镁条变黑可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：22322NaOH+CO Na CO +H =O ；
（2）常温下，镁条变黑可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，先充满用NaOH 浓溶液洗涤过的空气再加入2mL 浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是验证只有氧气是否会使镁条变黑色；
（3）浓硫酸检验吸水性，能除去水蒸气，实验3中，试管内的气体主要含有222CO N O 、、；
（4）证明“镁条变黑一定与CO 2有关”，依据的两个实验是2、5，实验2加入2mLNaOH 浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；实验5先加入2mL 蒸馏水再通入约4mL CO 2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO 2有关；
（5）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na 2SO 3）可与O 2发生化合反应，先加入4mL 饱和Na 2SO 3溶液再充满CO 2，能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与二氧化碳、水接触不会变黑；先加入2mL 蒸馏水再通入约4mLCO 2，由上述实验可推知，镁条变黑的条件是镁条与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N 2无关，因为常温下氮气的化学性质稳定，很难与其它物质反应。