2025届南通市化学高一第一学期期中监测试题含解析

2025届南通市化学高一第一学期期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知2PbO 在盐酸中易被还原成2PbCl ，且2PbO 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述正确的是( ) A ．将2Cl 通入2FeI 溶液中，可发生反应22333Cl 6FeI =2FeCl 4FeI ++ B ．每1个2PbO 在盐酸中被氧化为2PbCl 时转移2个电子 C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．2I 具有较强的氧化性，可以将2PbCl 氧化为2PbO 2、根据反应（1）2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋ （2）2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －
（3）HClO ＋H ＋＋Cl －=H 2O ＋Cl 2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A ．HClO ＞Cl 2＞Fe 3＋＞Cu 2＋ B ．Cl 2＞HClO ＞Fe 3＋＞Cu 2＋ C ．Cl 2＞Fe 3＋＞HClO ＞Cu 2＋ D ．HClO ＞Cl 2＞Cu 2＋＞Fe 3＋
3、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）
A ．省去洗涤烧杯的步骤
B ．定容时俯视刻度
C ．定容时仰视刻度
D ．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
4、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Ag +、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-
5、下列实验操作正确的是
A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
6、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
实验编号 1 2 3 4 5
BaCl2溶液体/ mL 0 30 60 100 120
沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占的体积为22.4 L
D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为N A
8、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物
9、下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5
C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
10、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1 mol B．20﹪C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol
11、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层B．L层C．M层D．N层
12、下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸
C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨
13、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
14、下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A．CO32-→CO2
B．Cl-→Cl2
C．Cr2O72-→Cr3+
D．NO→NH3
15、配制111 mL 1．111 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为
A．⑤④①②③
B．⑤④②①③
C．④⑤①②③
D．④③⑤①②
16、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。

下列关于N2O 的说法一定正确的是( )
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性
D ．上述反应中若有3 mol 的CO 被还原，则转移6N A 个电子
17、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO ，右室充入一定量O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO 与O 2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O 2=2NO 2。

不考虑NO 2转化为N 2O 4，下列判断正确的是
A ．反应前后左室的压强相同
B ．反应后容器内的密度与反应前的相同
C ．开始时左右两室中的分子数相同
D ．反应后容器内无O 2存在
18、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．22Cu
2OH Cu(OH)+
-+=↓ 3223CuCO 2NaOH Cu(OH)Na CO +=↓+
B ．232CO 2H CO -+
+=↑十2H O 322BaCO 2HCl BaCl CO +=+↑十2H O
C ．2233Ca
CO CaCO +
-
+=↓ 322333Ca(NO )Na CO CaCO 2NaNO +=↓+
D ．2H OH H O +-
+= 332CH COOH KOH CH COOK H O +=+
19、RO 4n-离子在一定条件下可以把CI -离子氧化为ClO -，若RO 4n-离子变为RO 32-离子，又知反应中RO 4n-与Cl -
的物质的量之比为1:1，则RO 4n-中R 元素的化合价为 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7
20、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 ( ) A ．萃取 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．分液 21、下列物质中属于酸的是 A ．NH 3
B ．NaHCO 3
C ．H 2SO 4
D ．Fe(OH)3
22、一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后
称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。

(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。

(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。

24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

25、（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。

（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

26、（10分）某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。

(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。

请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小
_________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
27、（12分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要______；
（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；
（3）配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸；
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，然后定容；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中一定用到胶头滴管的有____（填序号）；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；
②用量筒量取浓硫酸时仰视液面______。

28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x 表示____________，y 表示____________。

（2）当x －y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当8y =时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________ （4）当y ＝2的中性原子M 跟y ＝7的中性原子N 化合时，形成化合物的化学式为__
29、（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

结合所学知识回答相关问题： （1）K 2FeO 4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na 2O 2= 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑（已知Na 2O 2中氧元素化合价为－1价）。

该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O 2生成，转移电子的物质的量为_____ mol 。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO －
、OH －
、FeO 42-、Cl －
、H 2O ，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO 4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。

胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 【解析】
A .2Cl 、3FeCl 、 2I 的氧化性依次减弱，所以将2Cl 通入2FeI 溶液中， 2Cl 先氧化I -后氧化2Fe +，不会生成 3FeI ，且不存在3FeI ，A 错误；
B .1个2PbO 在盐酸中被还原为 2PbCl 时，Pb 元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B 错误；
C .3FeCl 的氧化性强于2I ，所以 3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化成2I ，C 正确；
D .2PbO 、2Cl 、 3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱，因此2I 不能把 2PbCl 氧化为2PbO ，D 错误； 答案选C 。

2、A
【解析】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.
【详解】
由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；
由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；
由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。

综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。

3、B
【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。

故选B。

4、D
【解析】
A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；
B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；
D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。

【点睛】
本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。

5、D
【解析】
A．如果没有说明用量，液体一般取1~2mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；
B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误；
C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应洗涤后再用，故C错误；
D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；
答案选D。

6、C
【解析】
A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；
B．2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；
答案选C。

7、A
【解析】
A、氢气和氧气均为双原子分子；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl—离子。

【详解】
A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1N A个，故A正确；
B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl—离子，则0.5 mol 的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5N A，故错误。

故选A。

【点睛】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。

8、D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，Na2O2是氧化剂
B．不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价
C．不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。

9、B
【解析】
A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂MnO2，还原剂HCl，参与反应的HCl只有1/2做还原剂，剩下1/2化合价没变，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，参与反应的HCl只有5/6做还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均为S，根据化合价变化确定氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1，故C错误；
D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1:2，故D错误；
正确答案：B。

10、C
【解析】
4gNaOH的物质的量=
4g
40g/mol
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，答案
选C。

11、D
【解析】
原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。

12、C
【解析】
A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；
C.石墨能导电，是良好的导体；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。

【详解】
A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；
C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人
13、C
【解析】
根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。

【详解】
A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。

A项错误；
B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；
C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。

C项正确；
D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。

D项错误。

本题选C。

【点睛】
除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。

14、B
【解析】
需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。

【详解】
A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；
B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；
C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；
D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；
正确答案：B。

【点睛】
注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。

15、C
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③。

故选C。

A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；
C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；
D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。

答案选B。

17、B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；
B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。

由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；
C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误；
D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；
故合理选项是B。

18、C
【解析】
A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A 错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B 错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；
故选C。

19、C
根据题意可知Cl -离子氧化为ClO -，失电子2e -，发生氧化反应，做还原剂；设R 元素的化合价为+x 价，则 RO 4n-→RO 32-，得电子（x-4）e -，又知反应中RO 4n-与Cl -的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO 4n-中R 元素的化合价为+6， C 正确；
综上所述，本题选C 。

20、C
【解析】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。

【详解】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C 。

21、C
【解析】
根据物质的组成分类可知：NH 3属于氢化物、NaHCO 3属于盐、H 2SO 4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C 。

22、A
【解析】
根据V=m M
×V m ，已知气体的质量相等，而V m 为定值，故M 越小，则气体的体积越大，CH 4、CO 2、O 2、SO 2的摩尔质量分别为16g/mol 、44g/mol 、32g/mol 、64g/mol ，气球体积由大到小的顺序为CH 4、O 2、CO 2、SO 2。

【详解】
A ．根据分析可知②中装的是O 2，A 说法正确；
B ．根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球③中气体分子数不相等，B 说法错误；
C ．相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体物质的量之比为16：64=1：4，C 说法错误；
D ．根据m
m M V V ρ=
=，即ρ与M 成正比，所以气球③和气球④中气体密度之比为44：64=11：16，D 说法错误； 答案为A 。

二、非选择题(共84分)
23、Cu 2+ 、Ca 2+ K + 、CO 32- 、SO 42- Cl - 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO 3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO 3
溶液，若有白色沉淀则有Cl - Ba 2++CO 2-=BaCO ↓ 、Ba 2++SO 2-=BaSO ↓、BaCO +2H +=Ba 2++CO +H O 、Ag+Cl -
=AgCl↓ 0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。

（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3
+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=Ag Cl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是
2.33g
233g/mol
=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守
恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是0.04mol
0.05L
=0.8mol/L。

24、否NH4+0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5
0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。

【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能。