2025届青岛三中化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2025届青岛三中化学高二第一学期期中达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。

现有下列几种说法：
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
③2 s时物质B的转化率为70%；
④x＝2。

其中正确的是：
A．①④B．②③C．①②③D．①②④
2、对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同
3、容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。

则下列说法中正确的是（）
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A
4、下述实验不能达到预期实验目的是
序号实验内容实验目的
A
室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和
CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,
至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量
Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓
度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度
的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5、已知K sp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸CH3COOH H2CO3
电离平衡常数(常温) K a=1.8×10-5
K a1=4.3×10-7；
K a2=5.6×10-11
下列判断正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L 6、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
7、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
8、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
下列说法正确的是
A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1
C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）
A．X+3Y=2Z 0.1 mol•1
min-
L-·1
B．2X+Y2Z 0.1 mol•1
min-
L-·1
C．X+2Y=Z 0.05 mol•1
min-
L-·1
D．3X+Y2Z 0.05 mol•1
min-
L-·1
11、化学与社会、生活密切相关。

对下列物质用途解释错误的是
选项用途解释
A 钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点
B 明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌
C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应
D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12、用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2B．CaCl2，KOH，NaNO3
C．KBr，CuSO4，Na2SO4D．H2SO4，HCl，K2SO4
13、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
14、下列叙述错误的是（）
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
15、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
16、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确
．．的关系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。

a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，
现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱
18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：
回答下列问题：
(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。

(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。

(3)写出下列相关方程式
反应①_________________；
B与C生成乙酸乙酯_________________；
反应④_________________。

(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。

①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应
(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。

19、某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。

（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列问题：
（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。

（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。

（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
20、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案现象结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了
白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄
色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

21、丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

a．强度小b．耐腐蚀c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

a．金刚砂b．石英c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。

其在空气中不易生锈的原因是___。

②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。

普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。

（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。

请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，
2A（g）+B（g）⇌xC（g）
开始4mol 2mol 0
转化1.2mol 0.6mol 1.2mol
2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol
2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s）。

①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为
0.3mol/（L•s）×=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。

2、C
【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。

增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。

A. A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强，平衡向逆反应方向进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.升高温度,化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。

由图像可知T1<T2，由状态B 到状态A，可以用加热的方法；D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

【详解】A.由图象可以知道,A、C两点都在等温线上，C的压强大,则A、C两点的反应速率：A <C,故A项错误；B.由图象可以知道，A、C两点都在等温线上，C的压强大,与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色:A浅，C深，故B项错误；C.升高温度,化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可以知道，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C项正确；D.平衡常数只与温度有关，由图象可以知道B、C两点温度不同，所以平衡常数也不同，故D项错误。

综上，本题选C。

3、D
【解析】5min内C的平均反应速率为0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。

A. 5min内D的平均反应速率与C 的相等为0.06mol·L－1·1min－1，故A错误；B. A为固体，无法确定A的物质的量浓度，也就无法用A在定位时间内浓度的变化表示反应速率，故B错误；C.逆反应速率增大，正反应速率不变，故C错误；D.平衡状态时，v正(D)=v逆(D)=v 逆
(A)，所以生成1molD时同时生成1molA，故D正确。

故选D。

点睛：解答本题需要熟悉如下关系：υ(A)=
()B
2
υ
=υ(C)=υ(D)。

这是解决此类问题的基本依据。

4、A
【解析】试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价
5、C
【详解】A. 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO 32－+H 2O
HCO 3-+OH －，故错误；B. 常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，K a =1.8×10-5，则有K a =1.8×10-5
=
33()()()c H c CH COO c CH COOH +-= 63310()()
c CH COO c CH COOH --⨯，则c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝18，故错误；C. NaHCO 3溶液中物料守恒有c （Na +）= c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)+ c(CO 32-)，电荷守恒有，c （Na +）+c (H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+ 2c(CO 32-)，将钠离子浓度消去即可得c (OH -)-c (H +)=c (H 2CO 3)-c (CO 32－)，故正确；D. 2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉
淀，则需要的钙离子最小的浓度9
4
2.810110
--⨯⨯×2= 5.6×10-5 mol/L ，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。

故选C 。

6、B
【解析】A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故A 错误；
B ．冰醋酸、空气、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B 正确；
C ．碳酸钙属于强电解质，故C 错误；
D ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D 错误； 故选B 。

【点晴】
本题考查了纯净物、混合物、强弱电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意概念的辨析。

纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物，单质混合物都不是电解质、非电解质。

7、A
【解析】A 、根据溶液中的电荷守恒分析，c (Na ＋）+c (H ＋）＝c (HRO 3－）＋2c (RO 32－）+c (OH －），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中c (Na ＋）＞c (HRO 3－）＋c (RO 32－），A 正确；B 、原来只有醋酸钠，则c (Na ＋）=c (CH 3COO —）+c (CH 3COOH ），加入盐酸后溶液显中性，c (Na ＋）+c (H ＋）=c (CH 3COO —）+c (Cl —）+c (OH
－
），c (H ＋）＝c (OH －），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c (Cl —）=c (CH 3COOH ），B 错误；C 、在碳酸铵中铵根离
子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①＜②＜③，C 错误；D 、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol /L ，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D 错误，答案选A 。

点睛：在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。

物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等，需要结合电解质溶液的电离以及水解灵活应用。

8、A
【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。

【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；
B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；
C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；
D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。

9、D
【详解】A．硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成硅酸凝胶，表明盐酸的酸性强于硅酸，但不能证明非金属性Cl ＞Si，A不正确；
B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)减小，溶液的酸性减弱，所以溶液由红色变为黄色，B不正确；
C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，下层液体显紫红色，则表明反应生成I2，则氧化性：Fe3+＞I2，C 不正确；
D．向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则表明I-先生成沉淀，从而表明K sp(AgCl)> K sp(AgI)，D正确；
故选D。

10、D
【详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为
(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y⇌2Z；
反应开始至2min末Z的平均反应速率为0.2mol
2L
2min
=0.05mol⋅min−1；
故选：D。

11、B
【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻同时也要能低于较高或较低的温度，所以选项A正确。

明矾用作水处理剂
的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，选项B错误。

生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，达到固定硫的目的，选项C正确。

维生素C有一定的还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，选项D正确。

12、C
【分析】本题考查惰性电极电解电解质溶液时，阴阳离子的放电顺序、电解规律和电解过程的溶液pH变化。

【详解】A.用惰性电极电解溶液，根据各离子的放电顺序，电解硝酸银溶液生成Ag、氧气和硝酸，pH降低，电解硝酸铜溶液生成Cu、氧气和硝酸，pH降低，电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，pH升高，A不符合题意；
B.电解氯化钙溶液生成氢气、氯气和氢氧化钙，pH升高，电解氢氧化钾溶液和硝酸钠溶液均为电解水，氢氧化钾溶液pH 升高，硝酸钠溶液pH不变，B不符合题意；
C.电解溴化钾溶液生成氢气、溴、氢氧化钾，pH升高，电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气和硫酸，pH降低，电解硫酸钠实质为电解水，pH不变，C符合题意；
D.电解硫酸、硫酸钾实质均为电解水，硫酸溶液pH降低，硫酸钾溶液pH不变，电解盐酸生成氢气和氯气，pH升高，D不符合题意。

答案为C。

【点睛】
用惰性电极电解电解质溶液，判断溶液在电解过程中pH的变化，首先要熟记放电顺序：溶液中的阳离子放电顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离)>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+，阴离子放电顺序为
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次结合口诀“有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性，有氢有氧增原性（原来的状态）”。

13、D
【详解】A.H2S溶液中分步电离，H2S H++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+
c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误；
B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；
D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。

pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D 项正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，
然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。

14、D
【详解】A．化石能源吸收太阳能并将能量贮存起来，所以物质内部蕴含着大量的能量，A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，将光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)，B正确；
C．物质燃烧，将化学能转化为热能，制成燃料电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．吸热反应也可以被利用，如可利用吸热反应降低环境的温度，D错误；
故选D。

15、B
【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；
B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；
C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误
D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。

答案选B。

16、C
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，
A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误；
B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误；
C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确；
D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误；
故选：C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤
（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3
【解析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D 。

（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。

（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。

（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。

（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。

（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为
C6H5—CH2COOCH3
考点：有机物的推断
18、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2O
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O nCH2=CHCOOH①③④ 4
【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。

【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。

(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；
(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为
+HNO3+H2O；
B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；
(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；
答案选①③④；
(5) C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。

19、酸式滴定管烧杯酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L
【分析】本题主要考查的氧化还原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知识外，需要注意高锰酸钾与草酸的量的关系，依据氧化还原方程式做出判断。

【详解】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO 4标准液和取用H 2C 2O 4溶液的酸式滴定管、盛装H 2C 2O 4溶液的锥形瓶、烧杯，故答案为酸式滴定管、烧杯。

（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放，故答案为酸。

（3）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H 2C 2O 4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂，故答案为否。

②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点，故答案为高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）。

③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻读数，则标准液读数偏大，故定结果偏高。

酸性KMnO 4与H 2C 2O 4溶液反应离子方程式为:2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，所以H 2C 2O 4的浓度为: 3350.1000/18.0010/20.2250/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL
--⨯⨯⨯
=⨯，故答案为偏高； 0.2250mol/L 。

【点睛】 在滴定管的润洗环节需要用烧杯来装润洗后的溶液，判断溶液终点的颜色变化时一定要注意标准液和待测液的位置，否则容易将颜色变化颠倒。

20、2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+①0.10.2Cu 2++4SCN -=2CuSCN↓+(SCN)23Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡Fe 2++NO
Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色
【解析】
(1). Cu 与Fe 3+反应生成Fe 2+和Cu 2+，离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故答案为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+； (2). 由反应2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+可知，图1得到的溶液中Fe 2+为0.2mol/L 、Cu 2+为0.1mol/L ，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN 溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 溶液。

由已知信息①、②可知，Cu 2+与SCN −反应生成CuSCN 沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu 2++4SCN －=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu 2++4SCN －=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3). 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 和水，反应的离子方程为：3Fe 2++4H ++NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O ，故答案为3Fe 2++4H ++NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O ；
(4). ①. 硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I 存在平衡，溶液中应含有Fe 2+，否则没有Fe 2+，具体的实验方案是：取少量反应I 的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；
②. Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，导致溶液中Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2++NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡。