江苏省2021版高一下学期化学期末考试试卷

江苏省2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）
A . 煤炭
B . 石油
C . 天然气
D . 生物质能
2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）
A . 都表示一对共用电子
B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
C . 都表示一个共价单键
D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
3. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
4. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大
5. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）
A . 乙二醇和丙三醇
B . C6H5OH和C6H5CH2OH
C . C3H6和C4H8
D . C3H8和C4H10
6. （2分）下列情况中分子间相距最近的是（）
A . 0℃的水
B . 3℃的水蒸汽
C . 4℃的水
D . 100℃的沸水
7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA
B . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA
C . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA
D . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA
8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（）
①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣．
A . ①和③
B . 只有②
C . 只有③
D . ①和④
9. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c
10. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣
B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣
D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣
11. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）
A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）
A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
13. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）
A . 苯
B . 乙酸
C . 丙烯
D . 聚乙烯
14. （2分）对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A . 可逆反应的限度与时间的长短无关
B . 可逆反应的限度是不可改变的
C . 任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度
D . 不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同
15. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
16. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
17. （2分）下列说法合理的是（）
A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO
B . H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强
C . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y
D . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
18. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、
B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）
选项a b c气体装置
A浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C稀HNO3铜屑H2O NO
D稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分）(2017·海南) 下列实验操作正确的是（）
A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
20. （3分） 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A . K2SO4
B . CH3COONa
C . CuSO4
D . Na2CO3
三、综合题 (共2题；共14分)
21. （6分） A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

（1） A为中性微粒。

如果A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A 是________。

（2） B是带电微粒。

如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。

（3）若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。

（4）若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。

22. （8分） (2017高二下·南阳期末)
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________。

（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是________，基态Br原子的价电子排布为________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3分子的分子构型为________，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。

Mg/mol金属原子的配位数为________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________g/cm3。

(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)
四、推断题 (共2题；共7分)
23. （3分） (2016高一上·温州期末) 常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系．已知A、B、C、D 的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体．（部分生成物和反应条件略去）请回答：
（1）组成单质A的元素符号为________，E的电子式________．
（2）写出由C转化为D的化学方程式________．
24. （4分） (2017高二下·邯郸期中) 在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：
（1）能和金属钠反应放出H2的有________；
（2）能与NaOH溶液反应的有________；
（3）常温下能与浓溴水反应的有________；
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有________．
五、实验题 (共1题；共7分)
25. （7分）(2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）净化包含三步:①加入少量MnO2，反应的离子方程式为________；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________。

（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品 1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 19-1、
20-1、
三、综合题 (共2题；共14分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
四、推断题 (共2题；共7分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、实验题 (共1题；共7分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。