安徽省2021版高一上学期期末化学试卷A卷

安徽省2021版高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体
C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜
D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体
2. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）
A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
3. （2分） (2019高二下·浙江期末) 某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是（）
A . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
4. （2分）(2016·广州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA
B . 常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C . 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
5. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
6. （2分） (2016高一上·安徽期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）
A . X是一定为电解质
B . X可能为非电解质
C . X只能是盐类
D . X可以是任何化合物
7. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）
A . 金属氧化物都是碱性氧化物
B . 盐中不一定有金属元素
C . 由同种元素组成的物质一定是单质
D . 非金属氧化物都是酸性氧化物
8. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）
A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B . 电泳现象可证明胶体带电荷
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
9. （2分） (2016高一上·荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
C . 用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D . Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
11. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀硫酸的反应
B . 灼热的木炭与CO2的反应
C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O=H2SO4
B . 2Na+Cl22NaCl
C . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
13. （2分）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3﹣+H2O═21﹣+SO42﹣+3H+ ．
当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（）
A . ①②反应均是氧化还原反应
B . KI在整个反应过程中起催化作用
C . KI在整个反应过程中起氧化作用
D . “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀、有气体产生
B . 生成红褐色沉淀、有气体产生
C . 生成红褐色沉淀
D . 生成黑色沉淀、有气体产生
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中完整的正确的组合是：（）
A . ①③④⑤⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①③④⑤
D . 全部
17. （2分）质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是（）
A . 1：2
B . 1：3
C . 3：2
D . 1：1
18. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）
A . 6.75 g
B . 4.05g
C . 2.70 g
D . 1.80 g
二、填空题 (共4题；共17分)
19. （2分） (2017高一上·上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．
20. （5分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）
久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________ 。

（2）
已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________ mol/L，pH为________ 。

（3）
AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________ 。

（4）
下图所示原电池正极的反应式为________ 。

21. （4分） (2016高一上·平罗期中) 现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：
（1）无氧酸与钠盐：________；
（2）碱与无氧酸：________；
（3）两种盐溶液：________；
（4）含氧酸与不溶性碱：________．
22. （6分） (2016高三上·大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为________．
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为________．
（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。