广东省高州中学高二化学上学期期中试题 理

广东高州中学2016-2017学年度第一学期期中考试 高二化学试题（理科）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na: 23 I:127 K:39 S:32
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个．．选项符合题意） 1、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．1L0.1 mol ·L －1
的氨水中含有0.1N A 个OH －
B ．78gNa 2O 2固体中含有的阴离子数目为2N A
C ．常温下，23gNO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子
D ．常温下，4gCH 4中含有4N A 个C —H 共价键
2、如右表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是( )
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C ．物质WY 2、W 3X 4均有熔点高、硬度大的特性
D ．T 元素肯定是金属元素 3．下列说法正确的是（ ）
A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．放热反应在常温下一定很容易发生
D ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率与压强、温度的关系，
分析下图可以得出的正确结论是( ) A ．正反应是吸热反应，且m ＋n >p ＋q B ．正反应是吸热反应，且m ＋n <p ＋q C ．正反应是放热反应，且m ＋n >p ＋q D ．正反应是放热反应，且m ＋n <p ＋q
5．在相同温度下，0.01 mol ·L －1
NaOH 溶液和0.01 mol ·L －1
的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A ．由水电离出的c (H ＋
)相等 B ．由水电离出的c (H ＋
)都是1.0×10
－12
mol ·L －1
C ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol ·L －1
D．两者都促进了水的电离
6．下列说法或表示方法正确的是 ( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的
浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的
热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
7．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
8．如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C △H＜0，A的最大转化率与
温度关系曲线，下列叙述正确的是：
A.X或Y两点相对应的速率，V（正）>V（逆）
B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W > Y > N
9．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋
Cl2PCl5 ,各物质均为气态。

达平衡后，PCl5为0.8mol。

若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol
10．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2=－393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A．+283.5kJ/mol B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
11. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)
＋1
2
O2(g) ＝H2O( l ) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol
12．在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
13．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
14．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H＋)增大，Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H＋)降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
15．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
16．下列反应能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压
17. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)在不同的条件下P的百分含量P %
的变化情况如下图，则该反应( )
A．正反应放热，L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体
18．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
19．室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 20．在密闭容器中进行反应N 2＋O 2
2NO ，下列条件能加快反应速率的是( ) A ．增大体积使压强减小
B ．体积不变，充入N 2使压强增大
C ．体积不变，充入He 使压强增大
D ．压强不变，充入气体Ne
21．（12分）利用钛白工业的副产品FeSO 4（含TiO 2+
、Al 3+
）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：
（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H 2TiO 3，请写出TiOSO 4 水解成 H 2TiO 3沉淀的化
学方程式： ；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe 3+
，② 。

（2）沉淀反应的离子方程式是 。

（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还
有 。

（4）FeC 2O 4生成时，要在真空环境下进行，原因是 。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ，可得到副产品。

22．（15分）Ⅰ、将物质的量均为3mol 物质A 、B 混合于5L 容器中，发生如下反应：3A ＋B 2C ，
在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如右图所示：
(1)T 0对应的反应速率v (正) v (逆)(用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同)； (2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”)
(3)X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是Y X ；
(4)温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是： ； (5)若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 物质的量为多少？（写出计算过程） Ⅱ、对可逆反应a A(g)＋b B(g)
c C(g)＋
d D(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足
以下关系：c c (C)c d (D)
c a (A)c b (B)＝K ，K 为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关，
现有反应：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) ΔH < 0，在850℃时，K ＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K ________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反
应”)方向移动。

23．（15分）CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃
烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH = - 890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH = - 393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产
生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出
的能量______(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2==== 2CO+2H2 ,1 g CH4完全反应可释放
15.46 kJ的热量,则:
①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,
则CH
4的转化率为。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反应热无法直接测量,
但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反应热ΔH= 。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的
研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
24．（18分）某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体； d．将分液漏斗充分振荡后静置
上述操作正确的顺序是（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．
广东高州中学2016-2017学年度第一学期高二期中考试
化学试卷答案
A
21.
(1）TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3↓+ H2SO4（2分）
与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀（2分）（2）2NH3•H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）
（3）防止温度过高时，NH3•H2O发生分解（2分）
（4）氢氧化亚铁易被O2氧化（2分）
（5）冷却结晶、过滤洗涤（2分）
22．（每空2分）Ⅰ、(1)＝
(2)放
(3)＞
(4)反应未达平衡，仍在向正反应方向移动
(5) 1.8mol(3分）
Ⅱ、(1)小于
(2)逆反应
23. （每空3分）（1）= （2）①D ②63% （3）-74.8 kJ·mol-1（4）C
24.（每空3分，共18分）
解：（1）1、5、3、3、3、3；
（2）①：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；
②；abdc；
（3）①：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②1.0×10﹣5；
③．。