2019-2020年高三二模(理综)word版精校版

2019-2020年高三二模（理综）word版精校版
考生注意：
本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共120分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上；
2．每小题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

本卷包括20小题，每题只有一个选项符合题目要求。

每题6分，共120分。

1．洋葱根尖分生区细胞在分裂过程中不会出现的是（）A．在细胞分裂间期，核糖体上合成解旋酶和RNA聚合酶等相关酶
B．在细胞分裂前期，细胞两极发出纺锤丝形成纺锤体
C．在细胞分裂中期，细胞内A TP的含量迅速减少
D．在细胞分裂末期，高尔基体合成多糖形成细胞壁
2．下面关于下丘脑功能的叙述正确的是（）A．下丘脑某一区域通过有关神经的作用，可以间接调节血糖平衡
B．下丘脑通过分泌并释放抗利尿激素调节水平衡
C．下丘脑是提问感觉和体温调节的主要中枢
D．下丘脑分泌的促性腺激素能促进性激素的分泌，进而影响动物的性行为
3．种子的成熟过程实质上就是胚由小长大，以及营养
物质在种子中变化和积累的过程。

下图示小麦种子
（淀粉类种子）成熟过程中蛋白质、葡萄糖、淀粉
的含量和淀粉磷酸化酶（催化淀粉的生物合成）活
性的变化。

据图可推知（）
A．曲线①表示淀粉，曲线②表示葡萄糖
B．曲线②表示淀粉，曲线③表示淀粉磷酸化酶
C．淀粉是由葡萄糖和蛋白质等转化而来的
D．生长素含量逐渐增加，淀粉酶活性不断增强
4．埃及斑蚊是传播某种传染病的媒介。

某地区的喷洒杀虫剂后，此蚊种群数量减少了99%，但一年后，该种群又恢复到原来的数量，此时再度喷洒相同的杀虫剂后，仅杀死了40%的斑蚊。

对此现象的正确解释是（）A．杀虫剂导致斑蚊基因突变产生抗药性基因
B．斑蚊体内累积的杀虫剂增加了自身的抗药性
C．原来的斑蚊种群中少数个体有抗药性基因
D．第一年的斑蚊种群没有基因突变
5．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6．右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。

则该物质不具有的性质是
（）A．能使紫色石蕊试液变红
B．能与烧碱反应
C．能发生酯化反应
D．能发生水解反应
7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH-）+ c（CO32-）+ c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH-) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（）A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：
NaA＜NaB
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M
D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
TiO2
10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，
该过程类似植物的光合作用。

右图是光照射下TiO2分解水的装
置示意图。

下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应
C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图
所示），一定没有沉淀
．．．．生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）（）
X Y Z
A．NO2SO2BaCl2
B．NH3O2Al2（SO4）3
C．NH3CO2NaCl（饱和）
D．CO O2Ca（OH）2
12．有下列5组物质：
①苯和四氯化碳②硝酸铵固体和烧碱固体
③氧化镁固体和无水硫酸铜④硫和过氧化钠
⑤氧气和一氧化碳
只有水就能将这5组组内物质区别开的是（）
A．只有①③④B．只有②③④C．只有①③⑤D．只有①②③④
13．如果将两个分子看成质点，当这两个分子之间的额距离为时分子力为零，则分子及分子势能随着分子间距离的变化而变化的情况是（）A．当时，随着变大，变小，变小
B．当时，随着变大，变大，变大
C．当时，随着变小，变大，变小
D．当时，随着变小，变大，变大
14．如果原子X是原子P的同位素，而且它们分别发生了如下的衰变：
则下列说法正确的是（）A．X的质量数和P的相同B．Y的质子数比Q的质子数多
C．X的中子数和P的相同D．Z和R是同位素
15．一简谐波沿轴的正方向以5m/s的波速在弹性绳上传
播，波的振幅为0.4m，在时刻波形如图所示，从此刻
开始再经过0.3秒，则（）
A．质点P正处于波峰
B．振源的周期为0.3s
C．质点Q通过的总路程为1.5m
D．质点M正处于波峰
16．物体在恒定的合外力F的作用下作直线运动。

若该物体在时间△内速度由增大到，在时间△内速度由增大到，设F在时间△内做功是，冲量是；在时间
△内做功是，冲量是，那么（）A．＜，= B．＜，＜
C．＞，＜D．＞，=
17．如图所示，图中的实线是一个未知方向的电场线，虚线是一个带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，、是轨迹上的两点，若带电粒子在运动过程中只受电场力作用，则下列判断正确的是（）
A．带电粒子在、两点时受力方向都向右
B．带电粒子在点时的速率比时的大
C．带电粒子在点时的电势能比在点时的大
D．带电粒子所带电荷一定为正电
18．在匀强磁场中有一带电粒子做匀速圆周运动，当它运动到M点时与一个静止的不带电的粒子碰撞，并瞬间复合为一体，那么碰撞后复合体的运动轨迹应为图中的哪一个（实现为原带电离子的运动轨迹，虚线为碰后复合体的运动轨迹，不计粒子重力）（）
19．如图所示，上层传送带以1m/s的速度
水平向右匀速运动，在传送带的左上方
有一个漏斗以100kg/s的流量均匀地向
传送带的上表面漏砂子。

若保持传送带
的速率不变，而且不考虑其它方面的损
耗，则驱动传送带的电动机仅仅由此而
消耗的电功率为（）
A．50W B．100W C．150W D．200W
20．根据量子理论：光子既有能量也有动量；光子的能量E和动量p
之间的关系是E=pc，其中c为光速。

由于光子有动量，照到物
体表面的光子被物体吸收或被反射时都会对物体产生一定的压
强，这就是“光压”，用I表示。

根据动量定理：当动量为p的光
子垂直照到物体表面，若被物体反射，则物体获得的冲量大小为
2p；若被物体吸收，则物体获得的冲量大小为p。

右图是我国自行研制的一种大型激光器，其高纯度和高亮度已经达到了国际先进水平。

已知该激光器发出的激光光束的功率为，光束的横截面为S；当该激光垂直照射到反光率为50%的一辆装甲车的表面时，这两装甲车受到的光压I为（）
A．B．C．D．
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
21．（18分）
（1）（7分）一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下，如图1所示；图2表示的是该打点计时器打出的纸带上的一段，其中有五个点已经由同一个刻度尺标出了位置坐标。

（a）已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图2上的数据可求出小车下滑的加速度= m/s2。

（结果保留3位有效数字）
（b）为了进一步方便而又准确地求出小车在下滑过程中所受的阻力，在测量工具只有毫米刻度尺、秒表、天平的条件下，还需测量的物理量有，用你所测得的量及加速度表示阻力的计算式为：= 。

（2）（5分）用欧姆表测同一个电阻的阻值时，分别用×1；×10；×100三个档位测量了三次，其指针所指的位置分别如图中的①、②、③
所示。

则①对应档，②对应档，
③对应档；为了提高测量本电阻的准确
度应选择档，于是被测电阻的读数为
Ω。

（3）（6分）如图所示，是一个电流、电压两用电表
的内部电路图，电流计G的量程为100A，内
阻是1000Ω，两个电阻的组织分别是为0.1Ω，
为99kΩ，当双刀双掷开关合到上时，电表
将改装成，其量程约为。

当双
刀双掷开关合到上时，电表将改装成，
其量程约为。

22．（16分）如图所示，O点为固定转轴，把一个长度为的细绳上端固定在O点，细绳下端系一个质量为的小摆球，当小摆球处于静止状态时恰好与平台的右端点点接触，但无压力。

一个质量为的小钢球沿着光滑的平台自左向右运动到点时与静止的小摆球发生正碰，碰撞后摆球在绳的约束下作圆周运动，且恰好能够经过最高点A，而小钢球做平抛运动落在水平地面上的C点。

测得、两点间的水平距离，平台的高
度为，不计空气阻力，本地的重力加速度为，请计算：
（1）碰撞后小钢球做平抛运动的初速度大小；
（2）小摆球经过最高点时的动能；
（3）碰撞前小钢球在平台上向右运动的速度大小。

23．（18分）在如图所示的电路中，是电阻箱，其最大阻值为99Ω；和是定值电阻，其阻值分别为15Ω和5Ω；电源的电动势12V，内阻=1Ω；电容C=500F，其耐压值为20V，开始时，先将电阻箱的组织调到最大值接入电路中，请计算：
（1）在断开、闭合的状态下，电容器C的电量是多大；
（2）在已经闭合的情况下，再将闭合，电路稳定后电容器C的电量将改变多少；
（3）在已经闭合的情况下，为了使得再合上时，电容器C的电量恰好不发生改变，那么应该把的阻值预先调为多大才行。

24．如图1所示，水平地面上有一辆小车，车上固定一个竖直光滑绝缘管，管的底部有一质量g，电荷量+8×10-5C的小球，小球的直径比管的内径略小。

在管口所在水平面MN的下方存在着垂直纸面向里、磁感应强度=15T的匀强磁场，MN面的上方还存在着竖直向上、场强E=25V/m的匀强电场和垂直纸面向外、磁感应强度=5T的匀强磁场。

现让小车始终保持v=2m/s的速度匀速向右运动，以带电小球刚经过磁场的边界PQ为计时的起点，用力传感器测得小球在管内运动的这段时间，小球对管侧壁的弹力随时间变化的关系如图2所示。

g取10m/s2，不计空气阻力。

求：
（1）小球进入磁场时加速度的大小；
（2）小球出管口时（t=1s）对管侧壁的弹力；
（3）小球离开管口之后再次经过水平面MN时距管口的距离△
25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为，其中取代基—R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：
（1）咖啡酸中含氧官能团名称为。

（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：，该反应涉及的反类型有。

（3）写出A转化B的化学反应方程式。

（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六原子环的有机物C，C 的结构简式是。

（5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物体有5种，其中三种为
请写出另外两种。

（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上一氯取代产物只有2种；能
与NaCHO
反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。

3
该异构体的结构简式是。

26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）RY2的电子式是，其分子的空间构型。

（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性＞（用分子是表示）
（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是。

（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。

请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性。

（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有，乙的电离方程式是。

（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式。

27．（17分）A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：。

（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是。

（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式。

（4）B与D形成的化合物的电子式是。

（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。

某
同学仅使用
．．．天平和下图所示的装置测定某些
数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外2个物
理量a、b。

a是；
b是；
②干燥管中盛放的试剂最好是。

③合金中B元素的质量分数是。

（用m、a、b表示。

）
28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

（1）高锰酸钾制备方法之一为：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，
以免次氯酸钾分解；
③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；
②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），
另一种产物应该是（写化学式）。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的
FeO42—浓度为1.0m mol·L-1（1 m mol·L-1=1×103 mol·L-1）的试样，分别静置
800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为
1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，
考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是；
②实验2可得出的结论是；
③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74
的溶液中高，主要原因是。

29．（每空2分，共18分）自然界的大麻为雌雄异株植物，
右图为其性染色体简图。

X和Y染色体有一部分是同
源的（图中Ⅰ片段），该部分基因互为等位；另一部分
是非同源的（图中Ⅱ—1、Ⅱ—2）片段，该部分基因
不互为等位。

在研究中发现，大麻种群中的雌雄个体
均有抗病和不抗病个体存在，已知该抗病形状受显性
基因B控制。

（1）大麻的性别决定方式为。

（2）由题目信息可知，控制大麻是否具有抗性的基因不可能位于图中的片段。

（3）雄株在减数分裂过程中，不可能通过互换发生基因重组的是图中的片段。

（4）现有抗病的雌、雄大麻若干株，只做一代杂交试验，推测杂交子一代可能出现的性状，并以此为依据，对控制该性状的基因位于除第（2）问外的哪个片段做出相应的
推断。

如果子一代的性状表现为雌株和雄株中多数为抗病，少数不抗病，那么控制该性状的基因位于图中的片段；如果子一代的性状表现为，那么控制该性状的基因位于图中的片段。

（5）若通过实验已确定控制该性状的基因位于Ⅱ—2片段，想通过杂交试验培育一批在生殖生长之前就能识别雌雄的植株，则选择的亲本中雄株表现型为，其基因型为，子代的性状表现为。

30．（每空2分，共16分）下图所示的澳大利亚墨累—达令河流域某农业生态系统，完成下列各题：
（1）农业生态系统是人类按照自身的需要，用一定的手段来调节农业生物种群和非生物环境间的相互作用，通过合理的调整进行农产品生产的生态系统，在生态系统中起关键作用。

（2）该生态系统与一般农田生态系统相比，其稳定性较强，收入的波动性较小。

从能量流动的角度分析，流入该生态系统的总能量是由
固定的；从物质循环角度分析，该农场留有一定面积的休耕地，其意义是土壤中的把秸杆、羊粪等有机物分解成无机物，从而提高。

（3）地球上最大的生态系统是，它具有多层次的自动调节能力，这种能力的基础是
，这种结构和功能能较长时间维持相对稳定的状态，这一现象称为生物圈稳态，它是人类社会和经济可持续展的基础。

31．（每空2分，共14分）我国自行研制的SARS疫苗为灭活疫苗，即利用甲醛处理SARS病毒使其变性，这是获得疫苗的常规方法。

试回答相关问题。

（1）组成SARS病毒的化学元素一定有；如果将该病毒置于培养基中，病毒不能增殖，其原因是。

（2）下图为某健康成人注射SARS疫苗后机体抗体浓度变化图。

若此人在注射疫苗后第15天又感染了该病毒，此时一般不会患病，原因是。

（3）常规疫苗制备成本高，针头注射易感染接种者。

有学者提出利用现有的基因工程技术，生产可食用疫苗克服常规疫苗所具有的弊端。

其做法是首先获得SARS病毒的病
原基因，将其导入植物细胞并进行表达，最终获得可食用的疫苗。

完成以下问题：
①SARS病毒的抗原基因与运载体结合后，一般先导入农杆菌，通过农杆菌
植物的离体叶片，可将SARS病毒的抗原基因导入叶片细胞的细胞核，这样SARS病毒的抗原基因就有可能与植物的细胞核的基因组整合。

②将该叶片培养成转基因植株的技术是，是否成功获得转基因植物的标志
是。

③基因工程获得的食用疫苗与常规疫苗相比虽然具有许多优点，但也存在一些缺点，
请写出一例食用疫苗的缺点：。

参考答案
第I卷选择题（共120分）
1.C
2.A
3.B
4.C
5.A
6.D
7.D
8.B
9.C
10.C
11.D
12.D
13.D
14.D
15.A
16.C
17.B
18.A
19.B
20.B
第II卷非选择题（共180分）
21．（18分）
（1）（a）4.01m/s2
（b）小车质量m；斜面上任意两点间距离L以及这两点竖直高度差h；
（2）×1，×10，×100，×10，200
（3）安培（电流表），1A；伏特表（电压表），10分
22．（16分）
（1）设M做平抛运动的初速度是v，
（2）摆球m经最高点A时只受重力作用，
摆球经最高点A时的动能为；
（3）碰后小摆球m作圆周运动时机械能守恒，
设碰前M的运动速度是，M与m碰撞时系统的动量守恒
23．（18分）
（1）闭开，K2闭合后，R1、R2、R3、串联在电路中，
电路中的电流
电容器C与R2和R3的串联电路并联，故电容器的两端电压：
C所带电理
（2）再将K1闭合时，R1和R2被短路，
电路中的电流：
此时电容器C与R3并联，
C所带电量
因此，电容器C的电量增加了
（3）调节R1使电容C在这两种状态下电量不变，必然需要C两端的电压相等，即有：
24．（20分）
（1）以小球为研究对象，竖直方向小球受重力和恒定的洛伦兹力，
故小球在管中竖直方向做匀加速直线运动，
加速度设为，
则
（2）设为小球出管口时的竖直分速度，结合图象可得：
所以此时弹力的大小：
管擘所受弹力的方向：水平向左与小车运动方向相反
（3）小球离开管口进入复合场，
其中
故电场力与重力平衡，
小球在复合场中做匀速圆周运动，合速度与MN成45°角轨道半径
从小球离开管口到再次经过MN所通过的水平距离
对应时间
在该时间内小车运动距离
小球此时离小车顶端的距离
25．（15分）
（1）羧基、羟基
（2）
加成反应、取代反应
（3）
（4）
浓H 2SO 4 170℃MnO 2
点燃 通电 （5）
（6）
26．（16分）
（1） 直线型
（2）H 2O>NH 3
（3）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O
（4）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
（5）离子键，极性共价键 NH 3·H 2O NH 4++OH -
（6）C 2H 6+26OH -- 3CO 32-+17H 2O
27．（17分）
（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
（2）2Mg+CO 2 2MgO+C
（3）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
（4）Mg 2+
（5）①a 是反应前装置和药品的总质量
b 是反应后装置和药品的总质量
②碱石灰（或其他碱性干燥剂） ③
28．（12分）
（1）①2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
②KCl ③2,3,4;2,3,5
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（2）①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定
③pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行
29．（每空2分，共18分）
（1）XY型
（2）Ⅱ-1
（3）Ⅱ-1和Ⅱ-2
（4）Ⅰ
雌株表现为抗病，雄株中多数表现为抗病，少数不抗病Ⅱ-2
（5）抗病X B Y 雌株全部抗病，雄株全部不抗病
30．（每空2分，共16分）
（1）物质循环和能量流动的方向人
（2）抵抗力小麦和牧草微生物（分解者）土壤肥力
（3）生物圈生物多样性
31．（每空2分，共14分）
（1）C、H、O、N、P 病毒不具有细胞结构，必须在特定的活细胞中增殖
（2）记忆细胞快速增殖、分化，形成大量的效应B细胞，继而产生更强的特异性免疫反应，及时将抗原清除
（3）①侵染
②植物组织培养是否已成功表达出抗原蛋白
③烹饪时，可食用疫苗中的抗原蛋白质变性（疫苗食物不容易保存；直接食用经过消化
后形成了氨基酸，破坏了抗原特异性，降低了免疫效果等）
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