四川省高一上学期化学期末考试试卷

四川省高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）
A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的
C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
2. （2分）列物质中属于电解质的是（）
A . Cu
B . C2H5OH（乙醇）
C . Na2SO4
D . CO2
3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）
A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸
D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
4. （2分） (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）
A . SO2
B . NH3
C . H2
D . NO
5. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）
A . Na2CO3
B . Al(OH)3
C . NaCl
D . NaHCO3
6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
7. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣
B . 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D . 氧化还原反应的本质是有电子的转移
8. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（）
A . 36g
B . 40g
C . 80g
D . 160g
9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣═2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B . 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH﹣+2HCO3﹣+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
C . H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4N a++4OH﹣+18O2↑
D . 碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2O
11. （2分）一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）
A . SO2、 H2
B . SO2
C . H2
D . 无法确定
12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）
A . Cl
B . H
C . N
D . He
13. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A . Na2O
B . Na2CO3
C . Na2O2和Na2CO3
D . Na2O2和Na2O
14. （2分）从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）
A . 金属的活动性
B . 金属的导电性
C . 金属的延展性
D . 地壳中金属元素的含量
15. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）
A . NH3
B . NO2
C . Cl2
D . N2
16. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）
A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
17. （2分） (2016高二下·金台期中) 欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．
A . 澄清石灰水、浓H2SO4
B . 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C . 溴水、浓H2SO4
D . CCl4、碱石灰
18. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣
B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣
19. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）
A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
20. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是（）
A . 试剂 a是K2SO4 溶液
B . 试剂 b是盐酸
C . 固体 C是BaCl2
D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C
21. （2分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A . 0.1mol
B . 0.5mol
C . 0.15mol
D . 0.25mol
22. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）
A . 向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42﹣
B . 向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32﹣
C . 向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl﹣﹣
D . 向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+
23. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列解释事实的方程式，正确的是（）
A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HCl
B . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2O
C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O
24. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D . 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
25. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水母液粗溴 Br2 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
二、填空题 (共3题；共19分)
26. （3分）标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O________，该反应的还原剂是________ ，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为________
27. （9分） (2016高一上·宁德期中) 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
（1）金属钠的密度比水________（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在________中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________．
（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是．
①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体
A . ①②
B . ①③⑤
C . ①④⑤
D . ④⑤
（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式________，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________．
（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式________．
28. （7分）过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
（1） A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为________．
（2）仪器B的作用是________．
（3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式________．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是________．
（5）Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
【实验探究】
该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：________．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是________．
（7）【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
如果假设3成立，则V的取值范围是________．
三、综合题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2018高一上·衢州期中) 为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如
下实验。

请回答：
（1） X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________
（2） X的化学式是________
（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式________
四、实验题 (共3题；共21分)
30. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为________
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________．
31. （4分）硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为：________，反应的化学方程式为：________
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________．
32. （7分）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（1）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
（2）实验结论：________．
（3）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为________ L （标准状况下）．
③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共19分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
三、综合题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、
四、实验题 (共3题；共21分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、
32-3、。