中考化学培优易错试卷(含解析)之金属及酸碱盐反应的图像附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A ．a 点溶液中的溶质有2种
B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2
C ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D ．若取a~b 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
()32Zn +2AgNO =+2Ag
Zn NO 65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
()()22Zn =+Cu
+Cu NO Zn NO 65
64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

【详解】
A 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；
B 、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；
C 、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；
D 、a ～b 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。

故选D 。

2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；
B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开
始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。

故选C。

3．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选
B。

【点睛】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

4．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．d点溶液为蓝色
B．a点固体为Zn、Cu、Ag
C．b点溶液中的溶质有两种
D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。

【详解】
A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；
D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

故选C。

【点睛】
金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。

5．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的
稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

故选A。

6．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图
所示。

下列说法正证确的是（）
A．O→A、B→C过程中均没有发生化学反应
B．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。

【详解】
A、O→A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；
B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确
C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，该选项说法不正确；
D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。

故选B。

7．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

以下分析不正确的是（）
A．该铝片没有打磨
Al+2HCl=AlCl+H
B．a～b段发生反应的化学方程式是22
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以
0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；
B、a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：
2Al+6HCl=2AlCl+3H ，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B 32
不正确；
C、0～a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b～c段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。

因此0～c段容器内液体的质量一直增大，选项C 正确；
D、因为0～a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b～c段加入的盐酸没有反应，所以c点时溶液中的溶质是两种：AlCl3和HCl。

选项D正确。

故选B。

8．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B．向水中不断滴加NaOH溶液
C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2，有MnO 2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C 。

9．下列图象的对应关系合理的是( )
A ．向pH=10的NaOH 溶液中不断加入水
B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。

在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；
C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；
D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。

故选B。

10．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A．向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸
B．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；
B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；
C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；
D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

11．下列图像关系合理的 ( )
A ． 取4g 氧化铜和1 g 木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B ． 将水通电电解一段时间
C ． 在久置的NaOH 溶液中滴加盐酸
D ． 向pH= 9的NaOH 溶液中不断加水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、取4g 氧化铜和1g 木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式
2CuO+C 加热2Cu+CO 2↑可知，第160份质量的氧化铜，与12份质量的碳反应，氧化铜完全反应，木炭有剩余，设：完全反应后固体减少的质量是x ，
2高温CO 2CuO +C 2Cu +固体减少量
16044
4
x 16044=4x
解得x=1.1g ，剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g ，故A 错误。

B 、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故B 错误；
C 、久置空气中的氢氧化钠会变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有生成二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反
应完后，生成气体的质量不再增加，故C正确；
D、向pH= 9的NaOH溶液中不断加水，溶液的pH不断降低，无限接近7，但是不会低于7，故D错误。

故选C。

12．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．用水稀释KOH溶液
B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C．室温时，向一定量的水中加入少量CaO
D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；
D 、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑， 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。

故选C 。

二、中考初中化学推断题
13．图中A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见的六种物质。

F 是一种黑色粉末，E 是密度最 小的气体，D 是一种常见的液体，A 与C 可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应，用“→”或
表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请
回答下列问题：
（1）分别写出A 、B 、E 、F 四种物质的化学式。

A ：_______________
B ：__________E ：__________ F ：__________
（2）F 与少量A 溶液反应的现象是___________________________________。

（3）D 转化成C 的化学方程式为 ___________________________________。

【答案】CuSO 4 H 2SO 4 H 2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H 2O+CaO=Ca （OH ）2
【解析】
【详解】
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见的六种物质，F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体，所以E 是氢气，D 是一种常见的液体，A 与C 可用于配制农药波尔多液，所以A 、C 是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D 和C 可以相互转化，所以D 是水，C 是氢氧化钙，A 是硫酸铜，B 会转化成氢气和硫酸铜，所以B 是硫酸，F 和氢气可以相互转化，所以F 是铁，经过验证，推导正确，所以A 是CuSO 4，B 是H 2SO 4，E 是H 2，F 是Fe ；
（2）F 与少量A 溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D 转化成C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H 2O+CaO=Ca （OH ）2。

故答案为：（1）CuSO 4，H 2SO 4，H 2，Fe ；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别
它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：碳酸钠溶液呈碱性
．．．．．．．．）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。

【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或
Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。

16．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知：A 是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是
A ．A ~G 中共有4种氧化物
B ．反应①中，B 一定发生了氧化反应
C ．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D ．
E 中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A 是一种最常用的溶剂为该题的突破口。

【详解】
水是一种最常用的溶剂，则A 是H 2O ， C+H 2O
===高温CO+H 2，常温下，C 、D 、F 为气体，B 、G 为固体单质，CO 2+C
===高温2CO ，所以B 是碳，C 是H 2，D 是CO ，F 是CO 2，G 可以是Cu ，CO+CuO ===高温Cu+CO 2，H 2 +CuO
Cu+H 2O 。

A. A ~G 中共有H 2O 、CO 、CO 2、CuO4种氧化物，此选项正确；B. 反应①中，B 是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C. 反应①~④中，只有C+H 2O ===高温CO+H 2、H 2 +CuO Cu+H 2O ，2个反应属于置换反应，此选
项正确；D. E 中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。

故选D 。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。

17．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。

它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是_____（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式_____。

（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是_____。

【答案】C或O2CO2+C2CO H2O置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。

18．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。