[优选文档]学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡张PPT
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B．AgCl<AgI<Ag2S
D2．．生Ag成DI>难A．g溶C电l>向A解g质2AS的离g子C反l应沉的限淀度中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
mol·L－1时，沉淀就达完全。
学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶 解平衡课件张
1．了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建 立过程。 2．理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、 溶解。 3．能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能 解释生活中的一些问题。
1．对于 Na2SO4 的饱和溶液： (1)溶液中 c(Na＋)＝2c(SO24－)，该溶液中加入块状 Na2SO4 固体，
温度越高，一般物质的溶解度越大；
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进 解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；
温度越高，一般物质的溶解度越大；
行沉淀的
生成
特别提醒 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
和溶解 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________
一段时 间以后，固体 形状__改__变__，质 量_不___变__，溶液 的组成 __不__变__。
(2)向加有
存在。固体的质量__减__小__，溶液的组成_不___变__，即 c(Na＋) _不__变___，
n(Na＋) _增__大___。
(3)已 知 Na2SO4 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 大 ， 若 将 存 在
2．判断下列说法是否正确：
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl [溶方质法的技物巧质] 的沉量淀浓溶度解也平保衡持题不解变题，技pH巧也,在不一变定。温度下，饱和溶液中析出溶质后＋,溶液仍为饱－和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,
D．AgI>AgCl>Ag2S
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 沉淀转化的实质就是______________________。
2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__1_×__1_0_－__5 __
mol·L－1时，沉淀就达完全。
3．溶度积
(1)表达式：对于下列沉淀溶解平衡：
MmAn
mMn＋＋nAm－，
Ksp＝_c_m_(_M__n_＋_)_·c_n_(_A_m_－__)__。
(2)意义：Ksp 表示难溶电解质在溶液中的_溶__解__能__力__。
(3)Ksp 只与温度有关，与浓度无关。
二、沉淀溶解平衡原理的应用
1．沉淀的转化 (3)难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大。
2．判断下列说法是否正确：
对于一些用酸或其他方法也不能溶 D．AgI>AgCl>Ag2S
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
解的沉淀
，可以先将其
转
2．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用
生___成__沉__淀__来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法 ①调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解
于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为_F_e_(_O__H_)_3_
(1)沉淀转化的实质 [方法技巧] 沉淀溶解平衡题解题技巧,在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,
溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。
沉淀转化的实质就是_沉__淀__溶__解___平__衡__的__移__动____。一般说来， (2)“等”——v溶解＝v沉淀。
解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。 学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件张
(2)沉淀转化的应用 Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
A．AgCl＝AgI＝Ag2S 二、沉淀溶解平衡原理的应用
16×1①0－锅2g，炉所以除Mg(O水H)2垢的溶；解度②为1.对一些自然现象的解释。
沉淀溶解平衡：在一定温度下，当__溶__解__速__率__和__沉___淀__速__率__相__等__ 时，即得到 AgCl 的_饱__和__溶__液__，达到平衡状态，如 AgCl 沉淀
溶解
体系中的溶解平衡可表示为 AgCl 沉淀 Cl－＋Ag＋。由于沉淀、
溶解之间的这种_动__态___平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反应 _不__能___进行到底。
沉淀而除去。反应如下： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子， 如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀，也是 分离、除去杂质常用的方法。
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( C )
Na2SO4 固体的饱和溶液适当升温，则固体的质量__减__小__，c(Na
＋)增大。
2．对于可逆反应 A(g)＋2B(g)
C(g)，
若 K＝Qc，处于_平__衡___状态；若 K>Qc，平衡__正__向__移动；
若 K<Qc，平衡__逆__向__移动。
一、沉淀溶解平衡原理
1．溶解平衡的建立(以 AgCl 溶解为例)
2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10
_溶__解__度__小__的沉淀转化成__溶__解__度__更__小__的沉淀容易实现。 －4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
化为_另__一__种___用酸或其他方法能溶解的沉淀。 2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
加入相同离子，向生成沉淀的方向移动
向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
D2．．生Ag成DI>难A．g溶C电l>向A解g质2AS的离g子C反l应沉的限淀度中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
mol·L－1时，沉淀就达完全。
学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶 解平衡课件张
1．了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建 立过程。 2．理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、 溶解。 3．能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能 解释生活中的一些问题。
1．对于 Na2SO4 的饱和溶液： (1)溶液中 c(Na＋)＝2c(SO24－)，该溶液中加入块状 Na2SO4 固体，
温度越高，一般物质的溶解度越大；
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进 解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；
温度越高，一般物质的溶解度越大；
行沉淀的
生成
特别提醒 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
和溶解 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________
一段时 间以后，固体 形状__改__变__，质 量_不___变__，溶液 的组成 __不__变__。
(2)向加有
存在。固体的质量__减__小__，溶液的组成_不___变__，即 c(Na＋) _不__变___，
n(Na＋) _增__大___。
(3)已 知 Na2SO4 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 大 ， 若 将 存 在
2．判断下列说法是否正确：
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl [溶方质法的技物巧质] 的沉量淀浓溶度解也平保衡持题不解变题，技pH巧也,在不一变定。温度下，饱和溶液中析出溶质后＋,溶液仍为饱－和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,
D．AgI>AgCl>Ag2S
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 沉淀转化的实质就是______________________。
2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__1_×__1_0_－__5 __
mol·L－1时，沉淀就达完全。
3．溶度积
(1)表达式：对于下列沉淀溶解平衡：
MmAn
mMn＋＋nAm－，
Ksp＝_c_m_(_M__n_＋_)_·c_n_(_A_m_－__)__。
(2)意义：Ksp 表示难溶电解质在溶液中的_溶__解__能__力__。
(3)Ksp 只与温度有关，与浓度无关。
二、沉淀溶解平衡原理的应用
1．沉淀的转化 (3)难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大。
2．判断下列说法是否正确：
对于一些用酸或其他方法也不能溶 D．AgI>AgCl>Ag2S
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
解的沉淀
，可以先将其
转
2．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用
生___成__沉__淀__来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法 ①调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解
于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为_F_e_(_O__H_)_3_
(1)沉淀转化的实质 [方法技巧] 沉淀溶解平衡题解题技巧,在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,
溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。
沉淀转化的实质就是_沉__淀__溶__解___平__衡__的__移__动____。一般说来， (2)“等”——v溶解＝v沉淀。
解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。 学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件张
(2)沉淀转化的应用 Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
A．AgCl＝AgI＝Ag2S 二、沉淀溶解平衡原理的应用
16×1①0－锅2g，炉所以除Mg(O水H)2垢的溶；解度②为1.对一些自然现象的解释。
沉淀溶解平衡：在一定温度下，当__溶__解__速__率__和__沉___淀__速__率__相__等__ 时，即得到 AgCl 的_饱__和__溶__液__，达到平衡状态，如 AgCl 沉淀
溶解
体系中的溶解平衡可表示为 AgCl 沉淀 Cl－＋Ag＋。由于沉淀、
溶解之间的这种_动__态___平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反应 _不__能___进行到底。
沉淀而除去。反应如下： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子， 如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀，也是 分离、除去杂质常用的方法。
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( C )
Na2SO4 固体的饱和溶液适当升温，则固体的质量__减__小__，c(Na
＋)增大。
2．对于可逆反应 A(g)＋2B(g)
C(g)，
若 K＝Qc，处于_平__衡___状态；若 K>Qc，平衡__正__向__移动；
若 K<Qc，平衡__逆__向__移动。
一、沉淀溶解平衡原理
1．溶解平衡的建立(以 AgCl 溶解为例)
2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10
_溶__解__度__小__的沉淀转化成__溶__解__度__更__小__的沉淀容易实现。 －4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
化为_另__一__种___用酸或其他方法能溶解的沉淀。 2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
加入相同离子，向生成沉淀的方向移动
向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。