山东省利津县联考2025届化学九年级第一学期期末检测模拟试题含解析

山东省利津县联考2025届化学九年级第一学期期末检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
2．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．净化后的自来水天然气
B．氮气煤
C．冰水混合物液氧
D．空气二氧化碳
3．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压。

下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）
A．茶氨酸的相对分子质量为174g
B．茶氨酸中含有7个C原子、14个H原子、3个O原子、2个N原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸中氢元素的质量分数最高
4．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是
A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变
C．图示发生了置换反应D．图示产物为混合物
5．如图所示实验装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的1/5
C．红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
6．“天然益力，焕发生命力。

”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )
A．元素B．分子C．单质D．原子
7．下列实验结论错误的是
选项 A B C D
实验
现象酒精灯熄灭收集一瓶氢气
紫色石蕊试液在通入二氧
化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
结论隔绝氧气氢气难溶于水，不和水反应使石蕊变红的是二氧化碳二氧化碳密度比空气大A．A B．B C．C D．D
8．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
9．下列物质中属于纯净物的是
A．硬铝B．水银C．孔雀石D．不锈钢
10．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项实验目的实验方法
A 鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 鉴别双氧水和水加入适量的二氧化锰
C 除去CO2中的少量CO 点燃
D 除去 Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3加入过量Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作正确的是（）
A．倾到液体B．读取体积
C．点燃酒精灯D．滴加液体
12．除去CO2中混有少量O2的最佳方法是
A．点燃B．通过灼热的铜网
C．通过澄清石灰水D．通过灼热的木炭层
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。

②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。

（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。

②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。

14．某兴趣小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
（1）请填写实验报告：
（实验目的）探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
（实验过程）
实验验内容实验现象解释或化学方程式
①将一根用砂纸打磨干净的铝丝放入硫酸铜溶液中观察到铝丝表面有红色物质生成，溶
液颜色变浅
用砂纸打磨铝丝的目的是________
②再将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入________溶液中观察到铜丝表面有银白色物质生成，
溶液颜色由无色变为蓝色
化学方程式为_________
（实验结论）Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为_________；
（2）在确定了活动性后，同学们继续实验，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得液体A和固体B。

向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据此实验现象分析:所得液体A中除水外一定含有的物质是_______，固体B中一定含有的物质是_________。

15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B，B中使用分液漏斗的优点是_____，若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→_____→_____ 装置（填字母序号）。

（3）检验CO2收集满的方法是_____。

F中的浓硫酸是作为_____剂。

（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。

②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是_____，该气体可用于_____。

（写一种用途）。

16．如下图是配制80克质量分数为20的氯化钠溶液的操作过程示意图。

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是__________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠过程中，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________。

（2）D操作应选用__________的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时量筒必须平放，视线要与量筒凹液面的
__________处保持水平。

（3）E操作的作用是__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示（氢氧化镁与盐酸反应但不产生CO2气体）。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量是_____；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
18．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至完全反应，反应过程中固体质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）生成氧气g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是__________。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_________性。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________。

工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。

其反应的化学方程式为_____________。

（4）生铁和钢的主要区别是______________不同。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】试题分析∶A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体。

故A错误。

B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体。

故B正确。

C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种白色固体。

故C错误。

D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白烟。

故D错误。

考点∶考查有关物质燃烧的现象。

2、D
【详解】A、净化后的自来水中溶有可溶性物质，属于混合物；天然气主要由气态低分子烃和非烃气体混合组成，属于混合物，错误；
B、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质；煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，错误；
C、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物；液态氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，错误；
故选D。

3、C
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故A 错误;
B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子中含有7个C原子、14个H原子、3个O原子、2个N原子，故B 错误；
C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）=6：1，故C正确；
D、茶氨酸碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故D错误。

故选C。

【点睛】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。

4、C
【详解】
A. 由图可知，图示中有4种分子，此选项正确；
B. 由图可看出，图示反应前后原子个数不变，此选项正确；
C. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。

图示中是一种化合物与一种单质反应生成两种化合物，不是置换反应，此选项错误；
D. 图示产物为两种物质，两种物质组成的是混合物，此选项正确。

故选C。

【点睛】
能从图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

5、C
【详解】A、实验时，红磷一定要过量，这样才能将氧气耗尽，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，且进入水的体积与消耗氧气的体积相同，故该实验证明氧气约占空气总体积的
1/5，不符合题意；
C、火焰熄灭后，应等装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，否则装置内气体受热膨胀，占据了一定的体积，使进入水的体积偏小，从而导致实验结果偏小，符合题意；
D、红磷在氧气耗尽后，便不能燃烧，说明氮气不燃烧，也不支持燃烧，水只进入集气瓶约1/5的体积就不再进入了，说明氮气难溶于水，不符合题意。

6、A
【解析】元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。

7、C
【解析】A、灯帽盖在酒精灯火焰上，使酒精灯熄灭，说明灯帽隔绝了氧气，物质不再燃烧，A选项结论正确，不符合题意；
B、可以通过排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，不和水反应，B选项结论正确，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊溶液变红，不能说明是二氧化碳使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，需进行进一步的验证，C选项结论不正确，符合题意；
D、将二氧化碳倒入入有上下两层蜡烛的烧杯中，观察到燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，D选项结论正确，不符合题意。

故选C。

8、C
【详解】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，可能发生了锌与硝酸铜溶液的反应，则滤渣中一定有银、可能有铜、一定不含锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。

分析选项C正确；故选：C。

【点睛】
金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。

9、B
【详解】A、硬铝是铝的合金，硬铝是由铝、铜、镁、硅等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，是由同种物质组成的纯净物，符合题意；
C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它的杂质，故孔雀石是由两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、不锈钢是由铁、铬、镍等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

【解析】A、H2和CH4燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，分别向双氧水（过氧化氢溶液）和水中加入适量的二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以区分，选项正确；
C、二氧化碳不可燃、不助燃，不能点燃CO2中的少量CO ，故不能用点燃的方法除掉二氧化碳中的少量一氧化碳，选项错误；
D、锌的活动性比铜和银的都强，与Cu(NO3)2和AgNO3溶液都能反应，加入过量Zn粉，过滤，所得溶液是硝酸锌溶液，选项错误。

故选B。

11、B
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，不符合题意；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

12、B
【解析】试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同进行分析。

A、由于氧气不能燃烧，故点燃不能除去氧气，错误；
B、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，正确；
C、将混合气通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应而被除去，反而杂质氧气不反应，即除去了主要物质二氧化碳而杂质氧气未除去，错误；
D、将混合气通过灼热的木炭层，氧气可与木炭反应被除掉，但同时二氧化碳也会与木炭反应生成一氧化碳而被除去，错误。

故选B
考点：常见气体的检验与除杂方法
点评：化学杂质的原则是：在除去杂质的同时，要保证不能使主要物质的量减少（但可以增加），更不能引入新的杂质，且生成物、所选试剂与主要物质要容易分离。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、称量25 B 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）甲t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同
的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。

故填：称量。

②用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制该溶液，设需要需20%的氯化钠溶液的质量为x ，则20%x=100g×
5%，x=25g 。

故填：25。

（2）①向装有等量水的A 、B 、C 烧杯中分别加入10g 、25g 、25gNaNO 3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B 有未溶解的固体存在，因此B 中的溶液一定是饱和溶液。

A 、C 烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶
解硝酸钠，所以不能确定是否是不饱和溶液。

由图一B 、C 可知，NaNO 3的溶解度随温度的升高而增大，所以让NaNO 3
的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取：降低温度、蒸发溶剂、加溶质；故填：B ；增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）。

②由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g 硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g 硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。

故能表示NaNO 3溶解度曲线的是甲；t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；故填：甲；t 1℃时甲乙两种物质的溶解度相同。

14、除去铝表面的氧化膜 硝酸银 332Cu+2AgNO Cu =(O )N +2Ag Al>Cu>Ag 硝酸铝 Al 、Cu 、Ag
【解析】（1）实验过程：
①解释或化学方程式：铝的化学性质比较活泼，在常温下容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝丝的目的是：除去铝表面的氧化膜；
②实验现象为：观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故实验内容为将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为：
332Cu+2AgNO Cu =(O )N +2Ag ；
实验结论：
铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，故Al 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序由强到弱为Al>Cu>Ag ；
（2）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后过滤，得液体A 和固体B 。

向固体B 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体B 中含铝，说明铝过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，故所得液体A 中除水外一定含有的物质是硝酸铝，固体B 中一定含有的物质是Al 、Cu 、Ag 。

【点睛】
金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

15、酒精灯 锥形瓶 可以控制反应速率 F E 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧
化碳已集满 干燥 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ CO 2 灭火器
【详解】（1）仪器①、②的名称是酒精灯、锥形瓶；
（2）使用分液漏斗可以控制液体的流速，故其的优点是可以控制反应速率， 若要制取一瓶干燥的CO 2气体，则需要浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应，不污染空气，可以用向上排空气法收集，故还需要连接B→F →E 装置；
（3）CO 2不燃烧也不支持燃烧，故检验CO 2收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。

F 中的浓硫酸是作为干燥剂，除去水分；
（4）①实验时G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B 装置有氧气生成， H 装置中溶液变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳，则B 装置中反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

② 若实验时G 装置中蜡烛熄灭，说明B 装置产生的气体不燃烧也不支持燃烧，H 装置中溶液变浑浊，说明产出二氧化碳，则B 装置中生成的气体是二氧化碳， 该气体可用气体肥料、做汽水、做灭火器等
16、16g 减少氯化钠 100mL 最低处 搅拌，加速溶解
【详解】（1）80g ×20%=16g ，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠多，所以应减少氯化钠；
（2）需水的体积是：（80g-16g ）×1.0g/mL=64mL ，在选取量筒量程时要选取比64大且最接近的，所以选取100mL 的量筒；量筒读数要平视量筒凹液面的最底部；
（3）玻璃棒的作用是搅拌加快溶解。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）3.3g ；
（2）设12.5g 水垢中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100443.3g x
↑
＋＝＋＋
100=44 3.3g
x 解之得：x =7.5g 水垢中碳酸钙的质量分数=7.5g 12.5g
×100%=60%。

答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。

【分析】从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；根据碳酸钙
与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，即可求出水垢中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。

【详解】（1）从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g ；
（2）详见答案。

【点睛】
产生CO 2气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即碳酸钙完全反应，解图像题时，一定要注意转折点的意义。

18、（1）9.6
（2）解：设氯酸钾的质量为x 。

23
22KClO 2MnO +KCl 3O Δ245
969.6g
x ↑ 245=969.6g
x x =24.5g 原混合物中氯酸钾的质量分数为：24.5g 100%=98%25g
⨯ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的固体质量差即为反应生成氧气的质量，即：25g−15.4g=9.6g 。

故填：9.6g 。

（2）见答案。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、铝的表面易形成致密的氧化物保护膜 导电 水和氧气 涂油漆 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 含碳量
【分析】7
【详解】（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝的表面易形成致密的氧化物保护膜，这种氧化膜可将空气与水与铝隔绝；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是涂油漆，因为涂油漆可以隔绝氧气和水；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4； （4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，而钢的含碳量低，导致了它们的性能有明显差异。