苏教版高中化学选修六原电池(B卷).doc

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
原电池（B卷）
1．下图装置能够组成原电池的是
2．下列说法正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极板均发生氧化还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动
3.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是
A．锌是正极、铜是负极 B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e—=H2↑D．负极附近c(SO42－)逐渐增大
4.下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是
A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
5.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A．铝B．铜C．锡D．硅
6．下列反应不可用于设计原电池的是
A.NaOH+HCl====NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3
7．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，正极反应为
A.2H+ +2e- ====H2↑
B.Zn-2e- ====Zn2+
C.Ag+ +e- ====Ag
D.Cu2+ +2e- ====Cu
8．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
9．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
10．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
11.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆
并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关
杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
12.钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜制水龙头连接处的钢制水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
13．对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
14．X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体。

其活动顺序为
A．W＞X＞Y＞Z B．W＞Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞X＞Z＞W
15．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
16.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为。

(2)B中Sn极为极，电极反应式为；Sn极附近溶液的酸性 (填“增大”、“减
小”或“不变”) 。

B中Fe极为极，电极反应式为，
(3)C中被腐蚀的金属是，总反应式为
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。

答案；18.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 正 2H++2e-=H2↑ 减小 Fe-2e-=Fe2+
(3)Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、A、C
17．市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后你会发现有大量的铁锈存在。

（1）“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了__________反应放出热量。

（2）炭粉的主要作用是________________________。

（3）氯化钠的主要作用是_______________________。

（4）写出有关的电极反应式：
正极：_________________________________________；
负极：_________________________________________。

答案：19．（1）氧化；（2）作原电池的正极；（3）溶于水形成电解质溶液；
（4）正极：O2+2H2O+4e—=4OH—，负极：2Fe—4e—=2Fe2+。

18．根据氧化还原反应2FeCl3+Fe====3FeCl2，设计一个原电池：
（1）用______作负极，电极反应为______________。

（2）电解质溶液是___________________。

（3）用______作正极，电极反应为______________。

答案：20.（1）铁 Fe－2e－====Fe2+ （2）FeCl3溶液
（3）惰性电极 Fe3+ +e－====Fe2+
19.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种
金属棒，且已知B为Cu，则A为________。

(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。

答案：(1)负< Ag (2)AgNO3溶液
20.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写
下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+ =====Fe2+ +H2↑。

（2）实验用品：电极（_____、 _____）、稀硫酸、 _____（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置：
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，
如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注
意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），
这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。

其原因是：在原电池中，由化
学能转化为_____________。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的___极，电极反应是__________；另一极应该接
电流计的___极，电极发生了___________反应。

答案：22.（2）铁钉或铁条铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）烧杯、导线
（4）①电能②负 Fe-2e- ====Fe2+正还原
21.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反
应：；银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。

（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10－19C）
答案：19.（1）Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑
（2）4.48L 3.85×104C。