河南省郑州市灵宝实验中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市灵宝实验中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()
A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1
B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1
D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1
参考答案：
B
解析将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率，再比较速率数值的大小。

选项A为v(B)＝
0.3×2 mol·(L·s)－1，选项C为v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，选项D为v(B)＝v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1。

2. 下列电离方程式中正确的是（）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2SO4=Na++SO42﹣
C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
参考答案：
A
考点：电离方程式的书写．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子判断；
B．电荷不守恒；
C．阴离子书写错误；
D．阴离子书写错误．
解答：解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；
C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C错误；
D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能
是
A.丙烯
B.乙烷
C.乙醇
D.乙酸
参考答案：
D
略
4. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()
A．盛放食醋B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤
参考答案：
B
解析：铝既能与酸反应也能与碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与碱反应。

所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。

因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。

5. 下列离子方程式中正确的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
参考答案：
D
A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑
参考答案：
B
考点：离子方程式的书写．
分析：A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．FeSO4溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；
C．原子个数不守恒；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答：解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大
7. 将100mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.01mol/L D．0.05mol/L
参考答案：
A
略
8. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序
是
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④参考答案：
C
9. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是
A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
参考答案：
A
试题分析：X、Y的最外层电子数相同，说明X、Y是同主族元素，X的原子半径小于Y，则X在Y 的上一周期。

A、若X(OH)n为强碱，Y在X的下方，Y的金属性比X强，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X强，所以Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B、若H n XO m为强酸，X的氢化物的水溶液不一定为酸性，如X是N元素，其氢化物的水溶液为碱性，B错误；C、若X元素形成的单质是
X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X是O元素，氧气的分子式是O2，而S单质的化学式即为元素符号，C错误；D、若Y的最高价为+m，则X的最高价不一定是+m，如Y是Cl元素，最高价是+7价，而F元素无正价，D错误，答案选A。

10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
参考答案：
A
【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A 正确；
B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；
C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了
新的杂质，故C错误；
D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

11. 根据下列化学方程式：①2FeCl3+2K1= 2FeCl2+I2+2KCI ②6FeCl2+3Br=2FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是
A．Br-<Fe2+<1- B．1- < Fe2+< Br-
C．Br-<1- <Fe2+ D．Fe2+<Br- < 1-
参考答案：
A
12. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、CO、K+
C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-
参考答案：
D
略
13. 下列叙述错误的是
A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．司母戊鼎是青铜制品
C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
参考答案：
C
略
14. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

则有关说法正确的是A．元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应
B．元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构
参考答案：
A
15. 下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

()
A．①②③④B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
参考答案：
（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）BC；
（3）2.0；
（4）13.6；
（5）B．
解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；
故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分) 某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。

求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

参考答案：
略
18. 理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能
量。

在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP
→6CO2+44H2O+38ATP
ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol
(1).写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式
(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
参考答案：
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2560KJ/mol
（2）能量的利用率：45.4%
19. 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
参考答案：
(1) N2＋O22NO ；2NO＋O2＝2NO2；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
解得，x＝4979.4g
∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。