2024届辽宁省阜新二高化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2024届辽宁省阜新二高化学高二第一学期期中综合测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
2、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应是置换反应B．氧元素的化合价降低
C．Fe2O3发生还原反应D．CO为氧化剂
3、下列实验方法能达到实验目的的是
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HCl
D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化
4、下列实验可以实现的是
A．装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯
B．装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质
C．装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
5、下列化学用语表达正确的是( )
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．过氧化钠的化学式：Na2O
C．乙烯的结构式：CH==CH D．次氯酸根离子：ClO－
6、关于铝热反应，下列描述正确的是（）
A．铝热剂可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水
C．反应放出大量热D．属于非氧化还原反应
7、下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．浓硫酸C．NaCl D．乙醇
8、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A．2种B．5种C．4种D．6种
9、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．NH3与O2能100%转化为产物
10、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1
11、相同某温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是
A．两溶液的pH之和等于14
B．稀释100倍后，盐酸溶液pH=4
C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性
D．两溶液中水的电离程度相同
12、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
13、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) 物质分子式熔点℃沸点℃密度(g/cm3) 溶解性
乙二醇C2H6O2-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A．结晶法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法
14、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。

下列关于该物质的说法不正确的是（）
A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2
B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
C．该物质可以发生水解反应
D．该物质能发生取代反应和加成反应
15、某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li l－x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2。

下列说法正确的是
A．石墨为正极
B．充电时，阳极质量不变
C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
D．放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li l－x CoO2+ xe－=LiCoO2
16、下列关于甲烷的叙述正确的是（）
A．液化石油气的主要成分B．含碳质量分数最大的有机物
C．最简单的有机物D．1mol甲烷含有8mol电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：
已知：①②
(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。

(2)D E的反应类型为__________反应。

(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④
_______反应条件⑤__________
18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为
________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

19、实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

试回答下列各小题。

（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。

（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________
（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于
_________（填有机反应类型）。

20、某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。

（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。

（2）该小组进行了实验I，数据如下。

H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）
1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:03
1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。

但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。

a
（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

c 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16:20
1mL 0.5mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8:25
1mL 1.0mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6:15
1mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16
该小组进行实验III的目的是____________________________________________。

（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。

a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
21、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数
____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为
______________________。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为
__________________________g·cm–3。

（只写出计算式，阿伏加德罗常数为N A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【题目详解】A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；
B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；
C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，错误；
D项，正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正确；
答案选D。

2、C
【题目详解】A．该反应无单质参与反应，不是置换反应，A错误；
B．反应前后，氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，B错误；
C．中铁元素由+3价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，C正确；
D．CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，做还原剂，D错误；
答案选C。

3、D
【解题分析】A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．焰色反应为某些金属元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致表面的铁发生了变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选D。

4、B
【解题分析】A.消去反应在氢氧化钠的醇溶液中进行，乙醇具有挥发性，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A错误；
B.用CaC2和水反应，制取C2H2是含有的杂质是H2S，H2S能和CuSO4反应生成CuS沉淀，故B正确；
C.乙醇在CuO做催化剂时，可以和氧气反应，生成乙醛和水，所以X气体还可能是乙醇蒸气，故C错误；
D.导管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D错误；
本题答案为B。

5、D
【题目详解】A.结构简式应表示出其官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为：CH3COOH，故A错误；
B.过氧化钠的化学式为Na2O2，故B错误；
C.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D.次氯酸根离子ClO－的表达式正确，故D正确。

故选D。

【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和Al2O3，如：2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3。

【题目详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是Al和Fe2O3，故A错误；
B. 氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；
C. 铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；
D. 铝热反应置换出金属单质，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选C。

7、C
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。

【题目详解】A、蔗糖为有机物，属于非电解质，故A不符合题意；
B、浓硫酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；
C、NaCl属于电解质，故C符合题意；
D、乙醇属于非电解质，故D不符合题意，答案选C。

【题目点拨】
电解质属于化合物，包括酸、碱、多数的盐、多数的活泼金属氧化物、水等。

注意浓硫酸是H2SO4的水溶液，不属于电解质。

8、B
【解题分析】无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu2+；加入金属铁，发生反应放出气体只有H2，说明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由电荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，则溶液中一定不能大量存在Cu2+、 Ba2+、OH-、 NO3-、 HCO3-，共5种，故选B。

【题目点拨】
本题考查离子的共存问题，注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键。

9、C
【解题分析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。

10、C
【题目详解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。

【题目详解】A ．0.01 mol/L 的盐酸溶液pH=-lg c (H +)=2，而0.01 mol/L 的NaOH 溶液中c (H +)无法判断，由此两溶液的pH 之和不一定等于14，故A 项说法错误；
B ．稀释100倍(即102倍)后，盐酸溶液pH=2+2=4，故B 项说法正确；
C ．0.01 mol/L 的NaOH 溶液中c (OH -)=0.01mol/L ，0.01 mol/L 的盐酸溶液中c (H +)=0.01mol/L ，二者等体积混合后，H +与OH -恰好完全反应，生成强酸强碱盐，由此溶液呈中性，故C 项说法正确；
D ．0.01 mol/L 的NaOH 溶液中c (H +
)水=()W
OH K c -=W 0.01mol/L K ，0.01 mol/L 的盐酸溶液中c (OH -)水=()W H K c +=W
0.01mol/L
K ，相同温度下，K W 相同，由此两溶液中水的电离程度相同，故D 项说法正确； 综上所述，说法错误的是A 项，故答案为A 。

【题目点拨】 酸碱混合规律：
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

（2）25 ℃时，等体积pH 之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

（3）强酸、强碱等体积混合(25 ℃时) ①pH 之和等于14呈中性； ②pH 之和小于14呈酸性； ③pH 之和大于14呈碱性。

12、C
【题目详解】A 项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A 错误； B 项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B 错误； C 项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C 正确；
D 项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe 反应不生成氢气产生钝化现象，故D 错误； 故选C 。

【题目点拨】
注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。

13、D
【题目详解】根据表中数据, 可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故D 符合题意； 答案：D 。

【题目点拨】
两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离。

14、B
【题目详解】A．根据结构简式确定分子式为C22H24ClN5O2，故A不符合题意；
B．该分子相对分子质量小于10000，相对分子质量大于10000的为高分子化合物，所以该物质为小分子化合物，故B 符合题意；
C．含有肽键，所以能发生水解反应，故C不符合题意；
D．肽键能发生取代反应、苯环能发生加成反应，故D不符合题意；
故答案为：B。

15、D
【题目详解】A项，根据图示，锂离子从左向右移动，所以石墨为负极，A项错误；
B项，根据总反应，放电时负极反应为Li x C6－xe-=6C+xLi+，正极反应为xLi＋+Li1－x CoO2+ xe－=LiCoO2，充电时，阳极反应为LiCoO2－xe－= xLi＋+Li1－x CoO2，充电时阳极质量减小，B项错误；
C项，充电时，阴极反应式为xLi++ 6C+xe－=Li x C6，C项错误；
D项，放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li1－x CoO2+ xe－=LiCoO2，故D正确；
答案选D。

16、C
【解题分析】A．液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A错误；B．甲烷是烷烃中含碳质量分数最小的有机物，故B错误；C．甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，故C正确；D．1个甲烷含有10个电子，所以1mol甲烷含有10mol电子，故D错误；故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键消去或
H2催化剂、加热
【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反
应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。

【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；
(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；
(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；
(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为29+2-6
2
⨯
=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯
环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。

符合条件的结构简式为或，故答案为或
；
(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；
；；H2；催化剂、加热。

【题目点拨】
本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。

18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、
共价键）NH4NO3NH4++OH-∆
NH3•H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。

【题目详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；
(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-∆
NH3•H2O，故答案为
NH4NO3；NH4++OH-∆
NH3•H2O；
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。

【题目点拨】
本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。

本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。

19、三颈烧瓶冷凝回流反应物淡黄色沉淀取代反应
【解题分析】（1）由图可看出A代表的仪器名称为：三颈烧瓶；仪器B为冷凝管，除导气外，还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用的作用。

（2）在Fe作催化剂的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故制取溴苯的化学反应方程式为：。

（3）锥形瓶D中吸收的是溴化氢气体，A中生成的溴化氢进入D中，溶于水电离出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发生了取代反应。

20、2MnO 4- +5C 2O 42-+16H +===2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 增大 ab 探究其他离子浓度不变，溶液中H +浓度对反应速率的影响 ad
【解题分析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn 元素化合价由+7价变为+2价、C 元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。

（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

（3）据MO 变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO 4与H 2C 2O 4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn （VI ）、Mn （III ）、Mn （IV ），最终变为无色的Mn （II ），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。

（4）小组进行实验III 的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C 2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

【题目详解】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn 元素化合价由+7价变为+2价、C 元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。

（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。

（3）MO 变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO 4与H 2C 2O 4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn （VI ）、Mn （III ）、Mn （IV ），最终变为无色的Mn （II ），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

故答案为：ab 。

（4）小组进行实验III 的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H +浓度对反应速率的影响，
故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H +浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C 2O 42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

故选ad 。

21、金属键 12 HClO 4 正四面体 CuCl
3-213-21A 499.54CuCl 0.5421010A M N N a ⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）或（） Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）
【分析】M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M 是Cu 元素；面心立方密堆积中，离铜原子最近且距离相等的铜原子有12个；(2)元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y 是Cl 元素；ClO 4-中氯原子的价电子对数是7+1=42
，无孤电子对；(3) ①根据均摊原则计算晶胞的化学式；1个晶胞
含有4个铜原子、4个氯原子，所以晶胞的摩尔质量是4×
99.5g/mol ；晶胞参数a=0.542 nm ，则1个晶胞的体积是(0.542×
10-7)3cm 3；②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物。

【题目详解】M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M 是Cu 元素，Cu 是金属单质，所以原子间通过金属键形成面心立方密堆积；晶体中离铜原子最近且距离相等的铜原子有12个，所以C u 的配位数是12；(2)元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y 是Cl 元素；氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO 4；ClO 4-中氯原子的价电子对数是
7+1=42 ，无孤电子对，所以ClO 4-的立体构型为正四面体；(3) ①根据均摊原则，晶胞中铜原子数是1
18+6=482
⨯⨯ ，氯原子数是4，所以该化合物的化学式为CuCl ；1个晶胞含有4个铜原子、4个氯原子，所以晶胞的摩尔质量是4×
99.5g/mol ；晶胞参数a=0.542 nm ，则1个晶胞的体积是(0.542×10-7)3cm 3，晶体的密度为3-21A 499.50.54210N （）⨯⨯⨯ g·cm –3；②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 难溶于水但易溶于氨水。

【题目点拨】
本题考查了晶体类型及结构特点，涉及到电子排布式、空间构型的判断、配合物以及有关晶体的计算，解题时注意均摊法计算晶胞的技巧。