宁夏石嘴山市第三中学高一化学上学期期末考试试题

宁夏石嘴山市第三中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Fe:56 Cu:64 S:32 Ca：40 Na：23
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）
1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ( )
A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水
C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
3．下列关于物质分类的正确组合是 ( )
4．下列常见现象与胶体无关的是 ( )
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5N A
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C 、含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
D 、含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - 7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
8．体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色
烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KCl O 3P 6P 5KClO 523+=+，则下列有关叙述错误的
是 （ ）
A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B ．产生白色烟雾的原因是生成的52O P 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，
生成酸滴（雾）
C ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol
D ．产物P 2O 5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐。

9．下列说法正确的是
（ ） A ．用过滤法除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3 B ．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质
C ．在蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性。

D ．向盛有碘水的试管中，加入一定量苯充分振荡后静置，可观察到上层液体几乎无色，下层
液体为紫色
10.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、密度不等的N 2和
C 2H 4
C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同，体积相同的O 2和H 2
11.下列离子反应中，表达正确的是 （ ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－
+H 2O
B．用醋酸溶解
C．在氯化亚铁溶液中通入氯气
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
12．下列叙述正确的是 ( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.
B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出
13．根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是 ( )
A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
15．下列推断合理的是（）A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色；SO2通入溴水中，溴水褪色，加热后溴水也能恢复橙色
16.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3―HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数之比为（）
A ．1:1
B ．5:4
C ．5:3
D ．3:5
17．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过
品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判
断中正确的是（ ）
A ．肯定有SO 2和NO
B ．肯定只有NO
C ．可能有Cl 2和O 2
D ．肯定没有Cl 2、NO 2，可能有O 2
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
19．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2＋3H 2O 。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应
位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全
正确的是 ( )
20．体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
陈述成氢氧化钠
A．原溶液中一定含有SO2－4 B．原溶液中一定含有Cl－
C．原溶液中一定含有NH＋4 D．原溶液中一定含有Fe3＋
21．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl-＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol/L，则SO2－4的浓度为 ( )
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L
22．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－==Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是 ( )
A．a＝4 B．S2O2－3是还原剂
C．Y的化学式为Fe2O3 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol
23.下列除去杂质的方法中，正确的是（）
A. 除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B. 除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C.除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D. 除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
24．向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）
A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g
25、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
二：填空题：（共22分）
26．（5分）（1）O2和O3是氧元素的两种单质，质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量
分数为98%)的体积为__________mL 。

（3）现要配制1 mol ·L -1
Na 2CO 3溶液250 mL ，求：
①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10 H 2O ） g ； ②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________
A. 固体Na 2CO 3·10 H 2O 放在右盘（1 g 以下用游码）；
B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C. 转移溶液时未洗涤烧杯；
D. 定容时，溶液未冷却；
E. 定容时视线仰视；
F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G. 容量瓶未干燥。

27.（6分）海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。

（1）粗盐中含有少量Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-
等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下： 粗盐溶解−−
−→−加入试剂−−→−过滤滤液−−−→−适量盐酸−−−−−→−烘干结晶蒸发、、纯NaCl 提供的试剂有： a ．饱和Na 2CO 3溶液 b ．饱和K 2CO 3溶液 c ．NaOH 溶液 d ．BaCl 2溶液 e ．Ba(NO 3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-
离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号） ；
（2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式 。

（3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的 （填化学式）；
②写出镁在CO 2中燃烧的化学方程式_____________________________。

28．（共11分）已知A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3) 检验G溶液中阳离子的试剂为写出发生反应的离子方程式；
(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(5)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化
过程相关的离子方程式, 。

三：推断题：（16分）
29. （7分）有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别
它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；
B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。

完成下列问题：（1）由此推知：A ；C ；E 。

（2）写出B与 D反应生成E的离子方程式：__________________________ （3）少量C与B反应的离子方程式：__________________________
30.（9分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。

若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减
弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①C转化为D的化学方程式是：，
② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

四：实验题：（27分）
31．(12分)某课外小组同学设计如下实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分
产物。

(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为，圆底烧瓶中的固体可以为。

(2)B中碱石灰的作用是。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为。

(4)①该装置存在明显的缺陷是____________________________
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。

32、（15分）下图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A
是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为、、足量KMnO4溶液、、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，若B是空瓶，还可起到作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子为 mol。

（3）若A中是NaClO3和NaCl的混合物，分液漏斗中装有浓硫酸，可用于制取氯气，写出该反应的化学方程式。

如果B是空瓶，要验证Cl2与水反应的产物HClO的漂白性并比较Cl2、Br2的氧化性，则C、D、E、F中的试剂分别是、、、，F中的试剂所起的作用是。

五：计算题：
33．（5分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体。

把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变.
试计算
（1）写出反应的化学方程式并判断反应物中谁过量？
（2）可收集到的H2S气体在标况下的体积为多少？
（3）反应后溶液中Fe2+ 的物质的量浓度各为多少？。