上海市嘉定区封浜高中2017--2018学年第二学期高二化学期中---精校解析Word版

上海市嘉定区封浜高中2017学年第二学期高二期中考试试卷
化学试题
1. 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。

下列关于的叙述中正确的是（）
A. 的原子核中含有15个中子
B. 的原子序数为32
C. 原子的质量数是17
D. 原子中含有的电子数和质子数都是15
【答案】D
点睛：元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；元素符号左下角为质子数，质子数=原子序数；原子中原子序数=质子数=核外电子数。

2. 下列物质的化学式可以称为分子式的是（）
A. NaCl
B. Cu
C. CO2
D. Na2CO3
【答案】C
【解析】NaCl是离子化合物，没有NaCl分子，故A错误；Cu是金属晶体，含有铜原子，故B错误；CO2
是共价化合物，含有CO2分子，故C正确；Na2CO3是离子化合物，没有Na2CO3分子，故D错误。

3. 下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
【答案】B
【解析】在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。

4. 莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：
下列关于莽草酸的叙述错误的是（）
A. 分子式为C7H10O5
B. 能与氢气发生加成反应
C. 能与氢氧化钠发生中和反应
D. 具有强氧化性
【答案】D
【解析】莽草酸分子式是C7H10O5，故A正确；莽草酸分子含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故B正确；莽草酸分子含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；莽草酸分子含有羟基、碳碳双键具有还原性，故D错误。

5. 通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( )
A. 聚氯乙烯
B. 乙醇
C. 氯乙烷
D. 乙烷
【答案】A
【解析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故A正确；乙烯和水蒸气发生加成反应生成乙醇，故B错误；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，故C错误；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D错误。

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A. 分馏产品是纯净物
B. ①主要发生化学变化
C. ②是石油的裂化
D. ③属于加成反应
【答案】D
【解析】石油分馏产品仍然是混合物，故A错误；分馏是物理变化，故B错误；石油裂解得到乙烯等烯烃，故C错误；乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故D正确。

7. 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 两个原子之间的相互作用叫化学键
B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
【答案】D
【解析】相邻两个原子之间的强相互作用叫化学键，故A错误；分子之间不存在共价键，故B错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，故C错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，
故D正确。

8. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A. KCl
B. NH4Cl
C. H2O
D. CH4
【答案】B
【解析】试题分析：A中含有离子键；C中含有共价键；D中含有共价键；B中N、H以共价键结合，再与Cl以离子键结合。

考点：化学键
点评：化学键是历年高考的常考知识，考生在备考过程中应充分理解离子键和共价键的形成实质。

难度不大，一般以选择题或填空题进行考查。

9. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
A. O和O
B. O2和O3
C. H2O和H2O2
D. H和D
【答案】D
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的原子。

和是两个一氧化碳分子，故A错误；O2和O3是分子，属于同素异形体，故B错误；H2O和H2O2两种不同的化合物，故C错误；H和D质子数都是1，H 中子数为0、D中子数为1，是氢元素的两种同位素，故D正确。

10. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）
A. MgF2
B. SO2
C. Na2O
D. Na2S
【答案】D
【解析】MgF2中两种离子都与氖电子层结构相同，故A错误；SO2是共价化合物，不含离子，故B错误；Na2O 中两种离子都与氖电子层结构相同，故C错误；Na2S中钠离子与氖电子层结构相同，硫离子与氩电子层结构相同，故D正确。

11. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是（）
A. CH2CH2
B. C2H5OOCCH3
C. CH3—CH—CH3
D. CH3C—OOH
【答案】B
【解析】乙烯的结构简式是CH2=CH2，故A错误；C2H5OOCCH3是乙酸乙酯的结构简式，故B正确；丙烷的结构简式是CH3—CH2—CH3，故C错误；乙酸的结构简式是CH3COOH，故D错误。

12. 下列电子式中，书写正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】氯化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；氮气的电子式是，故B错误；氯化氢是共价化合物，电子式是，故C错误；氧化钠是离子化合物，电子式是，故D正确。

点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号。

13. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）
A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X2Y3
【答案】B
【解析】正确答案：B
X原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为—1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。

14. 某有机物加氢反应的还原产物是，原有机物是（）
A. 乙醇的同系物
B. 乙醛的同系物
C. 丙醇的同分异构体
D. 丙醛的同分异构体
【答案】B
【解析】某有机物加氢反应的还原产物是CH3CH2CH2OH，原有机物是；
属于醛类，乙醇属于醇，不是乙醇的同系物，故A错误；、乙醛都属于醛类，
与乙醛互为同系物，故B正确；与丙醇分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
与丙醛分子式不同，不属于同分异构体，故D错误。

15. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是
（）
A. 是天然气的主要成分
B. 光照下能够发生取代反应
C. 与丁烷互为同分异构体
D. 分子中碳原子在一条直线上
【答案】B
【解析】天然气的主要成分是甲烷，故A错误；烷烃与氯气在光照下都能发生取代反应，故B正确；丙烷分子式是C3H8，丁烷分子式是C4H10，不是同分异构体，故C错误；丙烷分子中碳原子不在一条直线上，故D错误。

16. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（）
A. 金属钠
B. CuO
C. 石蕊试液
D. 碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】金属钠与乙醇、乙酸都能反应放出氢气，故A正确；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反还原为铜，故B 错误；乙酸具有酸性，能使石蕊变红，乙醇不能使石蕊变红，故C错误；乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故D错误。

17. 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A. 易形成－1价离子
B. 从上到下原子半径逐渐减小
C. 从上到下非金属性逐渐减弱
D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】A．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；
B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；
C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；
D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．
18. 以下各项叙述中错误的是（）
A. 卤素单质的沸点从上到下依次增大
B. 原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb
C. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb
D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强
【答案】D
【解析】卤素单质结构相似，从上到下相对分子质量增大，沸点从上到下依次升高，故A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，所以与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；同主族元
素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越弱，故D 错误。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。

19. 下列物质属于高分子化合物的是（）
A. 乙酸乙酯
B. 葡萄糖
C. 乙醇
D. 聚乙烯
【答案】D
【解析】高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；聚乙烯相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故D正确；
20. 关于苯的下列叙述正确的是（）
A. 既有单键又有双键
B. 能发生取代反应
C. 不能发生加成反应
D. 能使高锰酸钾褪色
【答案】B
..................
21. 下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（）
A. 溴苯（溴）：氢氧化钠，分液
B. 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液
C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏
D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗气
【答案】D
【解析】溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯不溶于水，溴苯与氢氧化钠不反应，所以加入氢氧化钠后分液，可除去溴苯中的溴，故A正确；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；水与生石灰反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏可除去乙醇中的水，故C正确；甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正确。

点睛：乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。

22. 下列反应属于取代反应的是（）
A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃
B. 乙醇与乙酸酯化反应
C. 乙醇与钠反应
D. 乙醇与氧气反应
【答案】B
【解析】取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应；乙醇和浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯，属于消去反应，故A错误；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故C错误；乙醇与氧气反应，属于氧化反应，故D错误。

点睛：乙醇和浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯，属于消去反应；乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚，属于取代反应。

23. 乙醇不具有的化学性质（）
A. 可与金属钠反应
B. 能发生加成反应
C. 可被氧化成乙醛
D. 可发生酯化反应
【答案】B
【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A错误；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B 错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D 正确；
24. 酸RCOOH 和醇R’ 18OH生成的酯为 ( )
A. RCO18OR’
B. RC18OOR’
C. R’C18OOR
D. R’CO18OR
【答案】A
【解析】酸与醇的酯化反应是“酸脱羟基、醇脱氢”，酸RCOOH 和醇R，18OH生成的酯是RCO18OR’，故A 正确。

25. 下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )
A. 常温下是无色有刺激性气味的气体
B. 可制作福尔马林，用于漂白食品
C. 能发生银镜反应
D. 既具有氧化性，又具有还原性
【答案】B
【解析】常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。

26. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是
________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

【答案】 (1). 146C (2). (3). Cl (4). b (5). HClO4>H2SO4>H2CO3
【解析】试题分析：T元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，T是S元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，Y是N 元素；Z元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。

解析：根据以上分析，（1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）N元素与氢元素形成一种分子是NH3，NH3的电子式是。

（3）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl； a．单质的状态不能判断非金属性，故a错误； b．非金属性越强气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，故b正确； c．与NaOH溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误。

（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性C<S<Cl，三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。

27. 有机物A、B、C、D、E、F之间有如下的转化关系：
已知F是结构最简单的烃，C是具有水果香味的液体、不溶于水，分子中有4个碳原子；A是重要的化工
原料，是衡量国家石油化工发展水平的标志。

试写出：
（1）F的结构式________ ，它与氯气发生反应的产物是_________（填纯净物或混合物）
（2）B+D→C的化学方程式___________________________________;
（3）A→B的化学方程式________________反应类型_____________;
（4）以乙炔为原料制聚氯乙烯：
步骤一：化学方程式 _________________反应类型_____________;
步骤二：化学方程式 _________________反应类型_____________;
（5）戊烷是F的同系物，写出戊烷的所有同分异构体______________________________
【答案】 (1). (2). 混合物 (3). CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O (4). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (5). 加成反应 (6). CH≡CH+HCl CH2=CHCl (7). 加成反应
(8). nCH2=CHCl (9). 加聚反应 (10). CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【解析】试题分析：A是重要的化工原料，是衡量国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯；D能与碳酸钠
反应，D是酸，E是羧酸钠，F是结构最简单的烃，F是甲烷，逆推E是乙酸钠，D是乙酸；C是具有水果
香味的液体、不溶于水，C是酯类，分子中有4个碳原子，B与D生成C，所以C是乙酸乙酯；B是乙醇；
解析：根据以上分析，（1）F是甲烷，结构式为，它与氯气发生取代反应的产物是一氯甲烷、二氯
甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的方程式是CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O ;
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（4）以乙炔为原料制聚氯
乙烯：
步骤一：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式CH≡CH+HCl CH2=CHCl；步骤二：氯乙烯
发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式是nCH2=CHCl；（5）戊烷的所有同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。

28. （1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。

（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破
坏的是___________，仅发生离子键破坏的是___________ ，仅发生共价键破坏的是________。

（填写序号）【答案】(1). ②③ (2). ⑤ (3). ④ (4). ① (5). ①⑤ (6). ②③ (7). ④【解析】(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既
含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。

(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子
键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。

29. （1）某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________
（2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________、______________；
b.质量数为24，质子数等于中子数的原子_________、__________________；
c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。

（3）结构示意图为的阳离子，其电子式符号可能为________、________、________。

【答案】 (1). 20 (2). 40 (3). Ne (4). (5). Mg (6). (7). O2- (8). (9). Na+ (10). Mg2+ (11). Al3+
【解析】试题分析：(1)阳离子的核外电子数=质子数—电荷数；质量数=质子数+中子数；（2）a.核外有10个电子的原子是Ne；b. 质量数为24，而质量数=质子数+中子数，质子数=中子数，所以质子数=12，该原
子是Mg；c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子是O2-；（3）结构示意图为的阳离
子，可能是钠离子、镁离子、铝离子；
解析：阳离子的核外电子数=质子数—电荷数，M2+核外有18个电子，所以M的质子数是20；质量数=质子数+中子数，M2+原子核核内有20个中子，所以质量数是40；（2）a.核外有10个电子的原子是Ne，原子结
构示意图为；b. 质量数为24，而质量数=质子数+中子数，质子数=中子数，所以质子数=12，该原子是Mg，原子结构示意图为；c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子是O2-，结构示意图为；（3）结构示意图为的阳离子，可能是钠离子、镁离子、铝离子，电子式符号为Na+、 Mg2+、 Al3+；。