上海市高一下学期第一次月考化学试卷

上海市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
2. （2分） (2019高一上·温州期中) 某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）
A . m+2
B . m+5
C . a﹣m+2
D . a﹣m﹣2
3. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高
B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
4. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四
周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
5. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2S
C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3
D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
6. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 18O原子核内的中子数为8
B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同
C . H216O与H218O质子数不同
D . H2和D2属于同位素
7. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D . 在O2（PtF6）中不存在共价键
8. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）
A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C . W和T都具有良好的半导体性能
D . X和Y最多可以形成5种化合物
9. （2分）具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）
A . 最外层电子数大于4
B . 具有负化合价
C . 最高价氧化物对应水化物是酸
D . 具有可变化合价
10. （2分） (2016高一下·重庆期中) A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）
A . （+18）和（2m+18）
B . （+8）和（2m+18）
C . （+8）和（2m+36）
D . （+18）和（2m+36）
11. （2分） (2016高一上·舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A . 64
B . 32
C . 96
D . 48
12. （2分）下列反应是吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
A . ①②④
B . ②③
C . ①④⑤
D . ②④
13. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是 I，关于 I的说法中正确的是（）
A . 质子数为74
B . 中子数为127
C . 核电荷数为53
D . 核外电子数为127
14. （2分） (2018高二上·武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
根据以上数据，下列叙述错误的是:（）
A . Q1<197
B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C . Q2=Q3
D . Q3<Q1<2Q2
15. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA
16. （2分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）
A . 简单阳离子的氧化性：Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Z＞M
C . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
D . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z
17. （2分） (2018高三下·陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A . 原了半径:a<b<c<d
B . b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
C . a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D . m、n、q三种物质中只含共价键
18. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
19. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）
A . B＜A
B . A＜B
C . B=A
D . A=B+2
20. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（）
A . 一定是第二周期元素
B . 一定是同一主族元素
C . 可能是第二、三周期元素
D . A、B只能形成化合物B2A
21. （2分） (2016高二上·厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A . X的原子半径一定大于Y的原子半径
B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
22. （2分）(2015·和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）
A . 原子序数：W＞X＞Y＞Z
B . 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
23. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列表达方式正确的是（）
A . 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B . CO2的立体结构模型
C . 基态碳原子的价电子排布图为
D . S2﹣的结构示意图：
24. （2分）下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
A . ①③⑤⑦
B . ①③⑥⑦
C . ②③④⑦
D . ②④⑥⑧
25. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A . NH4I的电子式：
B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
二、非选择题 (共8题；共46分)
26. （6分）(2015·苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1） E+离子的基态核外电子排布________
（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
（3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为________；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目
为________．
（5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为________．
27. （3分） (2016高一上·温州期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：（1） Y的原子结构示意图________．
（2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________．
（3） Z的最高价氧化物属于________晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）
28. （8分）(2018·深圳模拟) 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为________。

（2）“反应”时加入铁粉的作用为________。

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为________。

（4）“水解”反应的离子方程式为________。

所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为________。

（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。

需“调pH”最小为________。

（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用代数式表示)。

29. （5分） (2016高一下·宁远月考) 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．
（2）单质具有半导体性质的元素是________．
（3）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．
（4） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．
30. （8分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）
下列关于CaF2的表述正确的是_______。

A . Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用
B . F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D . CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）
CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________ (用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）
F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________ ，其中氧原子的杂化方式为________ 。

（4）
F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的________ (填“高”或“低”)。

31. （5分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是________。

（3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________。

32. （6分）书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________．
33. （5分） (2018高一下·淮安期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：________。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为________。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是________（填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共8题；共46分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、
31-1、31-2、31-3、
32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、。