安徽省定远县育才学校20182019学年高一上学期第二次素质测试化学试题(普通班)

育才学校2018-2019学年度第二次素质测试卷
高一（普通班）化学
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是
（）
A．爆炸品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品
2.密度为0.910 g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，
所得溶液的质量分数为( )
A．等于12.5%B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
3.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。

为了检验其中是否含有硫酸根
离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )
A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液
4.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质
量是（）
A． 64 B． 32 C． 96 D． 124
5.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )
A．植物油和水 B．汽油和水 C．四氯化碳和水 D．碘和四氯化碳
6.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A． Cu2+、Na+、、Cl﹣
B． Ba2+、Na+、OH﹣、
C． OH﹣、HCO
3
﹣、Ca2+、Na+
D． K+、Na+、OH﹣、NO
3
﹣
7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
A．漂白粉是化合物 B．水玻璃是纯净物 C．盐酸是电解质 D．纯
碱不属于碱
8.将20 mL 0.5 mol•L﹣1K
2SO
3
溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫
色KMnO
4
溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）
A． Mn B． Mn2+ C． Mn
2O
3
D． K
2
MnO
4
9.下列叙述正确的是（）
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D．导电性强的物质一定是强电解质
10.下列有关合金的叙述中正确的是( )
A．合金的密度比各成分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性比各成分金属强
D．合金的种类和性能与成分有关
11.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
12.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是( )
A．属于分解反应 B．属于氧化还原反应
C．金属铝是氧化产物 D．说明氧化铝是电解质
13.明矾可以净水是因为( )
A．明矾在水中能电离出硫酸根离子
B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子
C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体
D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀
14.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO
4
(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
15.下列有关胶体的叙述正确的是（）
A． Fe（OH）
3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）
3
胶体区别于FeCl
3
溶液最本质的特
征
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D．向FeCl
3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）
3
胶体
16.已知：① 向KMnO
4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl
2
溶液中通
入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：＞Cl
2＞Fe3+＞I
2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
17.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na
2SiO
3
饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸
18.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )
A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
二、实验题(共4小题,共52分)
19.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H
2SO
4
溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________
___________________________________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；
②Cl－、NO同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO
3
溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________
_____________________________________________________________________ ___。

20.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________，
通过实验甲可证明______________(填“Na
2CO
3
”或“NaHCO
3
”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na
2O
2
与CO
2
的反应，观察到的实验现象为包有Na
2
O
2
的棉花着
火。

写出Na
2O
2
与CO
2
反应的化学方程式： ___________________________，
棉花着火说明该反应的特点是_______________________________________________
_____________________________________________________________________ ___。

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO
2
气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。

则原混合物中碳酸钠的质量分数
为____________。

21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________。

22.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl
2
两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na
2SO
4
溶液、K
2
CO
3
溶液、K
2
SO
4
溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。

固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。

(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) ______________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl
的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，
2
至少还要获得的数据是________的质量。

答案解析
1.【答案】D
【解析】NaOH具有强烈的腐蚀性，故NaOH的包装箱应贴腐蚀品标志，故D正确；故选D。

2.【答案】C
【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，
稀释后氨水中溶质的质量分数
＝×100%≈11.9%＜12.5%。

3.【答案】B
【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。

4.【答案】A
【解析】6.4 g该气体的物质的量为=0.1 mol，该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1；当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。

5.【答案】D
【解析】植物油和水、汽油和水、四氯化碳和水都是互不相溶的液体，可用分液的方法分离。

分液用到的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗等；用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出。

6.【答案】D
【解析】Cu2+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；
Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；OH﹣、、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；K+、Na+、OH﹣、之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。

7.【答案】D
【解析】A项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；
C项，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D项，纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确。

8.【答案】B
【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，
由电子守恒可知，20×0.001 L×0.5 mol·L-1×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2 mol•L ﹣1×（7﹣x），
解得x=+2，
故选B。

9.【答案】B
【解析】氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，A错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，B正确；酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，C错误；溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数目有关，与是否为强电解质无关，浓度很小的强电解质导电性可能较弱，而浓度很大的弱电解质导电性反而较强，D错误。

10.【答案】D
【解析】合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属。

但密度、抗腐蚀性及导电性不是绝对优于其成分。

11.【答案】C
【解析】在除杂时要遵循以下几个原则：①除杂要尽，②不引入新杂质，③容易分离，④可增不可减。

本题中给出的这四种物质均可把杂质除去，但是锌粉、镁粉、铝粉也都转化成了相应的离子，引入了新杂质，而铁粉不仅可使杂质离子除去，而且还可使主要的离子Fe2＋增加。

12.【答案】C
【解析】电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式是2Al
2O
3
4Al＋3O
2
↑，该反应
既是分解反应又是氧化还原反应，铝是还原产物，氧气是氧化产物。

熔融的氧化铝能导电，氧化铝是电解质。

13.【答案】C
【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

14.【答案】C
【解析】先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加足量的氯水，
若出现红色，说明有Fe2＋存在。

不用加入足量KMnO
4(H＋)溶液的原因是KMnO
4
(H＋)
溶液是紫红色的溶液，干扰Fe2＋检验。

15.【答案】B
【解析】A项，区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1~100 nm之间，故A错误；
B项，胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；
C项，鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；
D项，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

16.【答案】A
【解析】① KMnO
4晶体与浓盐酸反应产生的黄绿色气体为Cl
2
,发生氧化还原反
应：2KMnO
4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O，根据氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性有：KMnO
4＞Cl
2。

② FeCl
2
溶液与少量Cl
2
反应溶液变黄色生成
Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl
2+Cl
2
===2FeCl
3
，氧化性大小关系为Cl
2
＞Fe3+，
Fe2+作还原剂。

③ FeCl
3溶液与KI反应有I
2
生成，发生氧化还原反应：
2FeCl
3+2KI===2FeCl
2
+I
2
+2KCl，氧化性大小关系为Fe3+＞I
2。

由上分析可知氧化性大小关系为＞Cl
2＞Fe3+＞I
2
，A正确；上述实验总共
有3个氧化还原反应，B错误；由氧化性大小Cl
2＞I
2
，Cl
2
能将I--氧化为I
2
，而
使淀粉变蓝，C错误；实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误；
17.【答案】B
【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；
硅酸钠溶液呈碱性，向Na
2SiO
3
饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；
一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；
稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。

18.【答案】D
【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

但明矾无法除去水中的细菌和微生物。

19.【答案】(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)
2↓、Ba2＋＋SO===BaSO
4
↓
(3)只存在NO取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否
有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量
H 2SO
4
溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶
液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。

20.【答案】(1)ⅡCa2＋＋2OH－＋CO
2===CaCO
3
↓＋H
2
O Na
2
CO
3
(2)2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
放出大量的热
(3)32.8%
【解析】(1)NaHCO
3受热易分解：2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O，产生的CO
2
使澄清
石灰水变浑浊；Na
2CO
3
较稳定，加热时不分解。

(2)Na
2O
2
与CO
2
反应产生O
2
，并放出大量的热，故能够使棉花着火。

(3)由题给信息可得如下关系式：
2NaHCO
3～CO
2
～CaCO
3
2×84100
m(NaHCO
3
) 4.0 g
则m(NaHCO3)＝＝6.72 g，m(Na2CO3)＝10 g－6.72 g＝3.28 g，
Na
2CO
3
的质量分数为×100%＝32.8%。

21.【答案】(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝
(2)Cl
2＋2Br－===Br
2
＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl
4
层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl
2，排除Cl
2
对溴置换碘实验的干扰
【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO
4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl
2
＋
5Cl
2↑＋8H
2
O，生成的黄绿色气体是Cl
2
，在A、B、C中分别发生反应：Cl
2
＋
2KI===2KCl＋I
2、Cl
2
＋2NaBr===2NaCl＋Br
2
、Cl
2
＋2NaBr===2NaCl＋Br
2
，由于B、
C中生成了Br
2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br
2
在D中发生反应：
Br
2＋2KI===2KBr＋I
2。

过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl
2
时，溶液
变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl
2，从而排除Cl
2
对溴置换碘
实验的干扰。

22.【答案】(1)溶解过滤(2)K
2CO
3
HCl BaCl
2
(3)K
2CO
3
＋BaCl
2
===BaCO
3
↓＋2KCl BaCO
3
＋2HCl===BaCl
2
＋CO
2
↑＋H
2
O (4)否
(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A
1
或固体B
【解析】分离KCl和BaCl
2两种固体混合物，可用K
2
CO
3
将BaCl
2
转化为BaCO
3
沉淀，过滤即可分离，BaCO
3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl
2
固体；滤液的成分为
KCl和过量的K
2CO
3
，需用盐酸除去过量的K
2
CO
3
，再蒸发结晶制得KCl固体，故
方案不能达到实验目的。

固体B(BaCl
2
)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因
此只要测得固体B或沉淀A
1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl
2
的质量分数。