南京市2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

南京市2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀硫酸反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
3. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）
A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
4. （2分） (2016高一下·温州期中) 在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）
A . c（X）=0.2mol∙L﹣1
B . c（Y2）=0.35mol∙L﹣1
C . c（Y2）=0.2mol∙L﹣1
D . c（Z）=0.4mol∙L﹣1
5. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）
A . S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
C . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
D . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量
6. （2分） (2016高二下·于都月考) 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A . 不变
B . 增大
C . 减小
D . 无法判断
7. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质B的质量分数减小了
D . a>b
二、非选择题 (共4题；共29分)
8. （9分） (2018高二上·宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。

（1）（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式________。

（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式________。

（3）（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。

某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。

回答下列问题。

A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。

（4） B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式________。

（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=________（室温下）。

（7）（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

9. （4分）反应2A（g）+B（g）⇌3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A,B的相对分子质量分别为a、b）求：
（1） A的转化率为________；B的转化率为________
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量为________
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
10. （9分） (2015高二上·孝感期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）020*********
C（N2O4）0.20a0.10c d e
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）
该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）
20s时，N2O4的浓度为________ mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．
（3）
该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）
在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A . N2O4的转化率越高
B . NO2的产量越大
C . N2O4与NO2的浓度之比越大
D . 正反应进行的程度越大．
11. （7分）(2014·海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）．
（2）电池正极反应式________．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”），原因是________．
（4） MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
8-8、
9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、。