南宁市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

南宁市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列试剂的保存方式正确的是（）
A . 漂白粉不需要密封保存
B . FeCl2溶液保存时加入少量铁粉
C . 镁条应保存在煤油中
D . NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
2. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是（）
A . 市售苏打水的pH约为7
B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C . 光导纤维的导电性能优于铜
D . 硫酸钡常用于X射线造影剂
3. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（）
A . 定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B . 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C . 检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列实验操作中仪器选择正确的是（）
A . 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B . 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C . 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D . 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
5. （2分） (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A . 气球②中装的是O2
B . 气球①和气球③中气体分子数相等
C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
6. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）
A . 化合物与氧化物属于交叉关系
B . 单质与非电解质属于包含关系
C . 溶液与分散系属于并列关系
D . 化合物与电解质属于包含关系
7. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）
A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
8. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）
A . 氯气、次氯酸钠、氯水
B . 木炭、二氧化硫、冰和水
C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体
D . 钠、氧化钙、过氧化钠
9. （2分）关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A . 均能产生丁达尔现象
B . 都是混合物
C . 分散质均能透过半透膜
D . 分散质均能通过滤纸
10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末
B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏
C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH
D . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率
11. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）
A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
12. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）
A . 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B . 碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
13. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）
A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－
B . AlCl3 = Al3+ + Cl3－
C . Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3－
D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
14. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）
A . Cu2（OH）2CO3
B . Na2O
C . Mg（OH）2
D . CH3CH2OH
15. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）
A . 该反应的还原剂只有FeSO4
B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子
C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产
16. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）
A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
B . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1 的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
17. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②分离煤油和水可采用分液的方法
③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A . ①③④⑤
B . ①②④⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
18. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2O
B . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH
C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O
D . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O
19. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Ba2+、H+、HCO3-、Cl-
B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-
C . Ag+、NO3-、Cl-、H+
D . Na+、NO3-、SO42-、H+
20. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）
A . A装置用于检验溴丙烷消去产物
B . B装置用于石油的分馏
C . C装置用于实验室制硝基苯
D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
21. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
22. （2分） (2016高一上·沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
23. （2分）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A . CuO→Cu
B . Fe→FeCl2
C . H2O2→O2
D . NO2→HNO3
24. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A . 全部
B . ②⑤
C . ②③④
D . ②④
25. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的氧化剂为HI
B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C . 该反应中每生成1molI2转移2mol电子
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
26. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . C12+H2O=HC1+HC1O
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
27. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
A . 0.01 mol/L
B . 0.017 mol/L
C . 0.025 mol/L
D . 0.250 mol/L
28. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）
A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠
D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
29. （2分） (2015高三上·福建期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A . 第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
B . 第②组反应的其余产物为H2O和 O2
C . 氧化性由强到弱顺序MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol
30. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
二、填空题 (共2题；共5分)
31. （4分） (2016高一上·赣州期末) 按要求填空：
（1）
0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为________，所含分子数之比为________．
（2）
现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为________．（3）
以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C12H22O11）．其中属于电解质的是________（填序号）．
32. （1分） (2017高一上·兴国期中) 写出符合题意的离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写________
向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液________
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO________．
三、实验题 (共1题；共6分)
33. （6分）(2019·合肥模拟) 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

（1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
仪器B的名称是________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是________。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是________，其反应的离子方程式为________。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是________。

（4）Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。

称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。

吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为________％（保留1位小数）。

四、计算题 (共1题；共5分)
34. （5分） (2016高一上·盐城期中) 56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
四、计算题 (共1题；共5分) 34-1、。