2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷

2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷
一、选择题
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）
A.护目镜镜框材料的成分聚丙烯酸树脂是有机高分子材料
B.“神舟七号”的氢氧燃料电池可实现碳零排放
C.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿都属于有机物
2. 下列进行相关实验，能达到预期目的的是（）
A.除去粗盐中的不溶物
B.除去乙酸中的乙醇
C.收集氯气
D.配制稀硫酸
3. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（）
A.2s22p6
B.ns1
C.4s24p1
D.4s14. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是（）
A.2−甲基丁烷
B.2,2−二甲基丁烷
C.环戊烷（）
D.2−甲基戊烷
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W可组成多种二元化合物，其中某气体化合物只能用排水法收集，YW和Z2具有相同的摩尔质量，X与Y、Z、W可分别形成等电子分子，下列说法错误的是（）
A.X、Y、Z三种元素的电负性：Z>Y>X
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.固体Z2W5是由ZW2+和ZW3−构成，其中ZW3−呈直线型
D.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
6. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）
A.6.0g分子式为C2H4O2的有机物中含有C−H键数为0.4N A
B.常温常压下17gH2S气体中含有的质子数等于9N A
C.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硫酸中，转移电子数为0.15N A
D.一定条件下，3molH2与足量氮气充分反应，生成NH3分子数等于2N A
7. X、Y、Z均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：X→
+O2
Y→
+O2
Z，下列判断错误的是（）
A.若X为淡黄色固体单质，则Z可溶于水生成强酸
B.若X为空气的主要成分之一，则Z可溶于水生成强酸
C.若有机物Z的摩尔质量是60g/mol，则Y可以发生银镜反应
D.若Z为淡黄色固体，则X可以用热还原法冶炼
8. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32−+4H+=SO3+S↓+2H2O
C.少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓
9. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
10. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含少量Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下。

下列说法错误的是（ ）
A.加入氢溴酸生成溴化钙、溴化铝、溴化铁
B.试剂a 可以是生石灰，试剂b 是氢溴酸
C.步骤Ⅴ为了抑制水解应该在HBr 的氛围中完成
D.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 二、多选题
普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法不正确的是（ ）
A.酸性和碱性条件下均可水解
B.它的一氯取代物有三种
C.该物质能发生加成反应
D.分子中所有
C
、
N 、O 原子处于同一平面
在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲
线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B.T 2温度下，在0∼t 1时间内，v(Y)=
a−b t 1
mol ⋅L −1⋅min −1
C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D.M 点时再向容器中加入一定量Y ，平衡后X 体积分数与原平衡相比增大
一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其电化学处理含三氯乙烯废水的过程如下，水体中H +、O 2、NO 3−
等离子也发生反应。

下列说法正确的是（ ）
A.零价铁纳米簇做负极，发生的电极反应为Fe −2e −=Fe 2+
B.反应①②③④在负极发生
C.④的电极反应式为NO 3−
+7H 2O +8e −=NH 4++10OH −
D.三氯乙烯脱去3molCl 时反应①转移6mol 电子
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

下列说法错误的是（ ）
A.装置A 中被还原物质和被氧化物质的物质的量之比为1:8
B.装置B 有平衡压强和除HCl 的作用
C.C 中会观察到无色溶液逐渐变为橙色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性强弱
25∘C 时，用0.100mol ⋅L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL0.100mol ⋅L −1的醋酸溶液，得到如图所示滴定曲线。

下列说法不正确的是（ ）
A.滴定过程选择甲基橙做指示剂
B.该温度下0.100mol ⋅L −1的醋酸溶液中水电离出的H +浓度为1.0×10−10mol ⋅L −1
C.若x =10，则B 点：2c(H +)−2c(OH −)=c(CH 3COO −)−c(CH 3COOH)
D.醋酸的电离度约为0.1% 三、解答题
金属铜，铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。

回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布式为______________；基态Fe 原子中未成对电子数为________，基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是________晶体，气态氯化铝中存在_________（填选项标号）。

A ．离子键
B ．配位键
C ．氢键
D ．范德华力
E ．金属键
F ．非极性共价键
（3）某些氧化物的熔点数据如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
_______________________________________________________________。

（4）CuCO 3可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是________（填元素符号），CO 32−中碳原子的杂化方式为________。

（5）氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞（如图所示）内部的碳原子被N 原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。

AlN 晶体中N 和N 的原子核间距为a pm ，AlN 摩尔质量为Mg ⋅mol −1，阿伏加德罗常数的值为N A ，则AlN 晶体的密度为________________g ⋅cm −3 (1pm =10−12m)。

某小组在实验室中模拟工业上用尿素、SO 3合成中间体氨基磺酸(H 2NSO 3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍[Ni(H 2NSO 3)2]的过程如下：
已知：①CO(NH 2)2
(s)
+SO
3(g)
⇌H 2NCONHSO 3H(s) ΔH <0； ②H 2NCONHSO 3H(g)+H 2SO 4⇌2H 2NSO 3H(s)+CO 2↑； ③氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇；氨基磺酸镍溶于水、乙醇。

请回答：
（1）操作A 中除漏斗外用到的玻璃仪器的名称是________________________。

（2）“磺化”过程的温度与产率的关系如图。

温度高于80∘C 时氨基磺酸的产率会降低，原因可能是
_____________________________________________________________________________________________。

（3）氨基磺酸在pH 较低时易发生水解反应，写出该过程的化学方程式_________________________________________。

（4）氨基磺酸、金属镍和双氧水合成氨基磺酸镍[Ni(H 2NSO 3)2]的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）固体2洗涤剂选择________。

（6）流程图中“天蓝色溶液”需要选择________调节pH ，原因是__________________________________________________。

某小组设计实验探究橙红色重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]的部分性质：
（1）可从下列仪器选择________（填序号）组装探究重铬酸铵分解产物是否有NH 3，a 中盛放的溶液是________。

（2）用下列装置组装实验，探究(NH 4)2Cr 2O 7===△
N 2↑+Cr 2O 3+4H 2O 产生氮气。

已知3Mg +N 2===△
Mg 3N 2；Mg 3N 2+6H 2O ===2NH 3↑+3Mg(OH)2↓。

①C 装置的作用为
__________________________________________________________________________________________________________。

②点燃E 处酒精灯之前，先通入一段时间氩气，其目的是
____________________________________________________________________。

③设计实验证明重铬酸铵分解生成了
N 2_____________________________________________________________________________________。

（3）重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]在实验室可由工业级铬酸钠（Na 2CrO 4）为原料制取，有关物质溶解度如图所示，实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。

步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。

步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。

步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40∘C 左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。

步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水，加热至105∼110∘C 时，让其充分反应。

①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为______________________________________________。

②步骤4在40∘C 左右结晶，其主要目的是_______________________________________________________。

③步骤5中充分反应后获得(NH 4)2Cr 2O 7晶体还需补充的操作有________________________________。

按要求回答下列问题：
（1）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH <0。

一定条件下，将1mol CO 和2mol H
2
通入2L密闭容器中进行反应，当改变温度时，CO的平衡转化率的变化趋势如图所示。

①A点甲醇的体积分数为____________。

②B点的平衡常数为__________________。

③A点平衡常数________B点平衡常数（选填“>”“<”或“=”），原因是
____________________________________________。

④恒容条件下，下列措施中能使反应体系中CH3OH平衡浓度增大的有________。

a．升高温度b．充入He气c．再充入2mol H2d．使用催化剂
（2）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应：
一定条件下，
1mol
SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3−、SO42−的物质
的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图（忽略反应前后的体积变化）。

①曲线b代表________离子的物质的量。

②下图曲线表示n(I2)/n(SO2)=4时，n(I−)随反应时间的变化曲线，请解释曲线的变化趋势_____________________________________________________________________。

（3）工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=−393kJ⋅mol−1
②C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172kJ⋅mol−1
③Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=−28kJ⋅mol−1
④2Fe2O3(s)+3C(s)⇌4Fe(s)+3CO2(g) ΔH4
则ΔH4=________kJ⋅mol−1。

乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：
（1）B的化学名称为________，④的反应类型为________。

（2）A的结构简式为________，C中官能团的名称为________。

（3）B与足量氢氧化钠溶液加热发生反应的化学方程式为
________________________________________________。

（4）芳香族化合物M是扁桃酸的同分异构体，能同时满足下列条件的共有________种。

①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体
②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的是______________（写结构简式）。

（5）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式为
_______________________________________________。

参考答案与试题解析
2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学与生活
一次、二次电池和燃料电池
高分子材料的使用意义
含硅矿物及材料的应用
【解析】
【解答】
A．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，它通过加聚反应生成聚丙烯酸树脂，是有机高分子材料，故A正确；
B．氢氧燃料电池产物为水，对环境无污染，可实现碳零排放，故B正确；
C．碳化硅是无机物，是新型无机非金属材料，故C正确：
D．含氯消毒剂如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙）属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氧仿等都属于有机物，故D错误；
故选D。

2.
【答案】
A
【考点】
化学实验操作与目的
化学实验方案的评价
氯气的化学性质
溶液的配制
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
过滤
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用过滤法可除去粗盐中的不溶物，故A正确；
B．用蒸馏法除去乙酸中的乙醇杂质，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．氯气密度比空气大，收集氯气应用向上排空气法，故C错误；
D．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。

3. 【答案】
C
【考点】
电子排布式
原子核外电子排布
【解析】
【解答】
A．2s22p6为氖元素，0族元素，不是主族元素，故A错误；
B．ns1可以表示第ⅠA族和部分副族元素，故B错误；
C．4s24p1最外层有三个电子，在第四周期第ⅢA族，为Ga元素，故C正确；
D．4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，故D错误；
故选C。

4.
【答案】
B
【考点】
有机物的结构和性质
取代反应与加成反应
同分异构现象和同分异构体
【解析】
【解答】
A．2−甲基丁烷分子中有4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物最多有4种，故A错误；
B．2,2−二甲基丁烷的结构简式为，有3种不同化学环境的氢原子，其一氯代物最多有3种，故B正确；
C．环戊烷的键线式为，五个碳原子完全等效，只有1种—氯代物，故C错误；
D．2−甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，分子中有5种不同化学环境的氢原子，一氯代物最多有5种，故D错误；
故选B。

5.
【答案】
C
【考点】
无机含氧酸分子的酸性
原子结构与元素周期律的关系
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W可组成多种二元化合物，其中某气体化合物只能
用排水法收集，说明不能用排空气法收集，可能与空气中成分反应或该气体的密度与空气的密度非常相近，
能用排水法收集说明该气体难溶于水，不跟水发生化学反应，则猜测该气体为NO，即Z为N元素，W为O元素；YW和Z2具有相同的摩尔质量，则Y为C元素；X与Y、Z、W可分别形成等电子分子，猜测三种分子分别
为CH4、NH3、H2O，故X为H元素。

经验证，分析正确，综上，X、Y、Z、W分别是H、C、N、O四种元素。

A．H、C、N三种元素的电负性为：N>C>H，故A正确；
B．H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，故B正确；
C．N2O5在固态时由NO2+和NO3−构成，其中NO2+呈直线型，NO3−呈平面三角形，故C错误；
D．Z为N元素，N在元素周期表第二周期第ⅤA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价含氧酸中HNO3酸性最强；第ⅤA族中N元素的非金属性最强，故第ⅤA族中最高含氧酸中HNO3酸性最强，故D正确；
故选C。

6.
【答案】
B
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．C2H4O2可以是CH3COOH或HCOOCH3，6.0g CH3COOH中含有C−H键数为0.3N A，6.0gHCOOCH3中含有
C−H键数为0.4N A，故A错误；
B．17g H2S的物质的量为0.5mol，每个H2S分子中有18个质子，则含有的质子数为9N A，故B正确；
C．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硫酸中，表面会发生钝化反应，转移电子数不能计算准确数值，故C错误；D．3mol H2与足量氮气发生可逆反应，生成NH3分子数一定小于2N A，故D错误；
故选B。

7.
【答案】
D
【考点】
物质的相互转化和制备
乙醛的银镜反应
无机物的推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．若常温下X为淡黄色固体单质，Z溶于水生成强酸，则X是S，根据转化关系知，Y是SO2、Z是SO3、Z溶于水为H2SO4，故A正确；
B．X是N2，被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2可以溶于水生成HNO3，故B正确；
C．若Z的摩尔质量是60g/mol，则X、Y、Z依次是乙醇、乙醛、乙酸，乙醛可以发生银镜反应，故C正确；D．若Z为淡黄色固体，则X为钠，应该用电解法冶炼，故D错误；
故选D。

8.
【答案】D
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32−+2H+===SO2↑+S↓+H2O；
C．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与BaCl2溶液不能反应；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−===
Fe3[Fe(CN)6]2↓。

【解答】
A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32−+2H+===SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与BaCl2溶液不能反应，故C错误；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−===
Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正确；
故选D。

9.
【答案】
B
【考点】
金属性和非金属性强弱的判断方法
化学实验方案的评价
胶体的重要性质
【解析】
A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，所以不能判断C和S的非金属性强弱；
B．分散系中出现光亮的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质；
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能存在Ag+、SO32−、SO42−等；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性。

【解答】
A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，所以不能判断C和S的非金属性强弱，故A错误；
B．分散系中出现光亮的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，故B正确；
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能存在Ag+、SO32−、SO42−等，故C错误；D．K2Cr2O7具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性，故D错误；
故选B。

10.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．工业大理石中加入氢溴酸会生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，故A正确；
B．试剂a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b氢溴酸，目的是除去过量的碱，故B正确；
C．溴化钙是强酸强碱盐，不水解，无需选用HBr抑制其水解，故C错误；
D．最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤后得到纯净的溴化钙，故D正确；
故选C。

二、多选题
【答案】
C,D
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．普拉西坦含有肽键，在酸性和碱性条件下均可发生水解反应，故A正确；
B．由结构对称性可以知道，分子中含3种不同环境的H，它的一氯取代物有3种，故B正确；
C．普拉西坦肽键不能发生加成反应，故C错误；
D．分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选CD。

【答案】
C
【考点】
物质的量或浓度随时间的变化曲线
【解析】
结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A．根据图象判断参加反应的X的量的大小，反应消耗的X越多，放热越多；
B．结合图中X的浓度变化及反应方程式计算出Y的浓度变化，再求反应速率；
C．温度对反应速率影响较大，则温度越高反应速率越大；
D．在M点时再加入一定量Y，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断平衡后X体积分数的变化．【解答】
解：根据图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，故A错误；
B．T2温度下，在0∼t1时间内，X的浓度变化为：Δc(X)=(a−b)mol⋅L−1，则Y的浓度变化为Δc(Y)=
1 2Δc(X)=a−b
2
mol⋅L−1，所以T2下，在0∼t1时间内v(Y)=
a−b
2
mol⋅L−1
t1
=a−b
2t1
mol⋅L−1⋅min
−1
，故B错误；
C．温度越高反应速率越大，已知T1>T2，则M点的正反应速率v
正大于N点的逆反应速率v
逆
，故C正确；
D．如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡正向移动，则X 的物质的量减小，X体积分数减小，即：平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；
故选C。

【答案】
A,D 【考点】
原电池的电极反应式
判断原电池正负极
原电池的工作原理及应用
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由原理图可知，零价铁纳米簇反应失去电子生成Fe2+，零价铁纳米簇做负极，故A正确；
B．由图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，故B错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3−→NH4+，由于生成物中有NH4+，不能与OH−大量共存，所以只能用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为NO3−+10H++8e−=NH4++3H2O，故C 错误；
D．三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C原子化合价从+1价转化为−2价，1mol三氯乙烯转化得到6mol电子，脱去3mol氯原子，故D正确；
故选AD。

【答案】
A
【考点】
金属性和非金属性强弱的判断方法
重要的氧化剂、还原剂
制备实验方案的设计
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据装置图，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，该反应中2molMn的化合价降低，做氧化剂，10molCl化合价升高，做还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故A错误；
B．制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，装置B具有除杂和平衡压强的作用，故B正确；
C．氯气氧化溴化钠生成溴，因此C中无色溶液逐渐变为橙色，故C正确；
D．装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到D装置，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，但实验过程中要注意及时关闭B、D装置之间的活塞，防止过量的氯气与碘化钾反应，故D正确；
故选A。

【答案】
A
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
弱电解质在水溶液中的电离平衡
指示剂的使用
【解析】 此题暂无解析 【解答】
A ．氢氧化钠溶液滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，故A 错误；
B ．A 点pH =4，则水电离出的H +浓度为1.0×10−10mol/L ，故B 正确；
C ．若x =10 ，依据电荷守恒可得：c(Na +)+c(H +)=c(OH −)+c(CH 3COO −)，根据物料守恒可得
2c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO −)，两式联立可得2c(H +)−2c(OH −)=c(CH 3COO)−−c(CH 3COOH)，故C 正确； D ．醋酸的电离度=1×10−40.1
×100%=0.1%，故D 正确；
故选A 。

三、解答题 【答案】
（1）3d 104s 1,4,哑铃 （2）分子,BD
（3）K 2O 和CuO 是离子晶体，熔化需破坏离子键，SO 3是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以SO 3晶体熔点低；两种晶体中CuO 的Cu 2+半径小，带电荷量大，晶格能大，所以熔点高 （4）O ,sp 2
（5）√2M×1030
a 3N A
【考点】
物质结构与性质综合应用 电子排布式
分子晶体与原子晶体的判断
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 晶胞的计算
原子轨道杂化方式及杂化类型判断 元素电离能、电负性的含义及应用 化学键
【解析】 此题暂无解析
【解答】
（1）铜的价电子排布为3d 104s 1；铁原子价层电子排布式为3d 64s 2，故基态Fe 原子有4个未成对电子；铝原子的最高能级是3p ，电子云轮廓图为哑铃形。

（2）气态氯化铝为分子晶体；气态氯化铝分子内存在极性共价键、配位键，分子间存在范德华力，故选BD 。

（3）K 2O 和CuO 是离子晶体，熔化需破坏离子键，SO 3是分子晶体，熔化时需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以SO 3晶体熔点低；两种晶体中CuO 的Cu 2+半径小，带电荷量大，晶格能大，所以熔点高。

（4）同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，
故CuCO 3中电负性最大的元素为O 元素；CO 32−
中心原子的价电子对数=3+4+2−3×22=3，无孤电子，空间构
型为正三角形，其中碳原子的杂化方式为sp 2。

（5）设晶胞参数为x ，则AlN 晶体中N 和N 的原子核间距为面上对角线长度的一半，即√22
x =a pm ，x =√2a pm =√2a ×10−10 cm 。

在晶胞中，含有4个“AlN ”，则AlN 晶体的密度为(2a×10−10)3N =
√2M×1030
a 3N A
g ⋅
cm −3。

【答案】
（1）烧杯、玻璃棒
（2）温度过高，SO 3气体逸出加快，使反应①转化率降低（或温度升高，反应①平衡逆向移动，使反应①转化率降低）（合理即可） （3）H 2NSO 3H +H 2O ⇌NH 4HSO 4 （4）1:1 （5）乙醇
（6）NiO ,pH 较小时氨基磺酸易发生水解，产生NiSO 4、(NH 4)2SO 4等杂质，产物纯度降低 【考点】
工艺流程分析及综合应用 常见的化学仪器及使用方法 制备实验方案的设计 氧化还原反应的计算 化学方程式的书写
【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）操作A 是用来分离固体和液体，用过滤的方法，除漏斗外用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。

（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO 3(g)⇌H 2NCONHSO 3H(s) ΔH <0；
②H 2NCONHSO 3H +H 2SO 4⇌2H 2NSO 3H +CO 2↑，“磺化”过程若温度高于80∘C ，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度越高，三氧化硫气体逸出速率加快，且CO(NH 2)2(s)+SO 3(g)⇌H 2NCONHSO 3H(s)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨基磺酸的产率。

（3）氨基磺酸与水反应可以制得硫酸氢铵，反应的化学方程式为：H 2NSO 3H +H 2O ⇌NH 4HSO 4。

（4）氨基磺酸与镍粉和双氧水反应可以制得氨基磺酸镍，化学方程式是Ni +H 2O 2+2H 2NSO 3H ===Ni(H 2NSO 3)2+2H 2O ，氧化剂为H 2O 2，还原剂为Ni ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。

（5）根据表中已知物质的部分性质可知：氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇，可以选择用乙醇洗涤。

（6）根据（3）已知氨基磺酸在pH 较低时易发生水解，使产物的纯度降低，因此需要用NiO 调节pH ，避免氨基磺酸发生水解，产物中含有NiSO 4、(NH 4)2SO 4等杂质，使产物纯度降低。

【答案】
（1）abd ,滴有1−2滴酚酞的水溶液 （2）①吸收分解生成的水蒸气，防止外界水蒸气与氮化镁反应,②排尽装置内空气，避免空气中N 2、O 2与
Mg 反应,③取反应后E 中残留固体于试管，滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸置于试管口上方，若试纸变蓝色，证明重铬酸铵分解生成了N 2 （3）①2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−
+H 2O ,②该温度下硫酸钠的溶解度增大，可以避免硫酸钠晶体析出,③冷
却结晶、过滤、洗涤及干燥 【考点】
常见的化学仪器及使用方法 物质检验实验方案的设计 制备实验方案的设计 离子方程式的书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）根据实验目的，可选装置如图，则选择abd 组装，要探究产物是否有NH 3，可使重铬酸铵的分解产物溶于水，若有NH 3，则生成NH 3⋅H 2O ，NH 3⋅H 2O 为碱，能使酚酞变红，则a 中盛放的溶液是滴有1−2滴酚酞的水溶液。

（2）①实验目的是探究(NH 4)2Cr 2O 7===△
N 2↑+Cr 2O 3+4H 2O 产生的氮气，已知Mg 3N 2能与水反应，因此N 2与Mg 反应时需要用C 装置干燥N 2，还要防止空气中水蒸气进入E 中；
②利用镁与N 2反应生成氮化镁证明有氮气的存在，空气中有氮气和氧气，能与金属Mg 反应，因此点燃E 处酒精灯中之前，先通一段时间氩气的目的是排尽装置内空气，避免空气中N 2、O 2与Mg 反应；
③Mg 3N 2能与水反应生成Mg(OH)2和NH 3，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，如果试纸变蓝，说明有氨气生成，可以证明重铬酸铵分解生成了N 2。

（3）①铬酸钠在酸性条件下转化为重铬酸钠，离子方程式为2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−
+H 2O ； ②根据图示，该温度下硫酸钠的溶解度增大，可以避免硫酸钠晶体析出；
③温度在105∼110∘C 时，(NH 4)2Cr 2O 7溶解度小于重铬酸钠，则可以通过冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到重铬酸铵。

【答案】
（1）①25%,②100,③<,该反应为放热反应，A 点温度高于B 点，平衡逆向移动，平衡常数减小,④c
（2）①I 3−
,②第一步生成I −，且活化能小，反应速率快，第二步消耗I −，活化能大，反应速率较慢，所以起始阶段I −浓度逐渐增大，当第一步反应趋于平衡时，第二步反应继续进行，所以I −浓度又逐渐变小 （3）+460
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学） 化学平衡移动原理 化学平衡的影响因素 用化学平衡常数进行计算 用盖斯定律进行有关反应热的计算 化学平衡状态的判断
化学反应速率的影响因素
【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）①A 点CO 的平衡转化率为0.5，则 CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g) 起始(mol) 1 2 0 转化(mol) 0.5 1 0.5 平衡(mol) 0.5 1 0.5 则甲醇的体积分数为25%；
②B 点CO 的平衡转化率为0.8，则
CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g) 起始(mol) 1 2 0 转化(mol) 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 所以B 点的平衡常数为：K =
c(CH 3OH)c(CO)c(H 2)=
0.82
0.22×(0.42
)2=100；
③该反应为放热反应，A 点温度高于B 点，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A 点平衡常数＜B 点平衡常数；
④要使CH 3OH 平衡浓度增大，化学平衡应正向移动；
a ．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，不符合题意，故a 错误；
b ．恒容条件下充入He 气，化学平衡不移动，不符合题意，故b 错误；
c ．在恒容条件下再充入2molH 2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，故c 正确；
d ．使用催化剂不会改变化学平衡，不符合题意，故d 错误； 故选c 。

（2）①根据反应步骤及已知条件，推出a 为H +，b 为I 3−，c 为SO 42−
；
②第一步生成I −，且活化能小，反应速率快，第二步消耗I −，活化能大，反应速率较慢，所以起始阶段I −浓度逐渐增大，当第一步反应趋于平衡时，第二步反应继续进行，所以I −浓度又逐渐变小。

（3）由题干信息分析可得，反应④可通过反应②×3+③×2得到，根据盖斯定律，ΔH 4=2ΔH 3+3ΔH 2=+460kJ ⋅mol −1。

【答案】
（1）氯乙酸,加成反应
（2）,醛基、羧基
（3）ClCH 2COOH +2NaOH →△
HOCH 2COONa +H 2O +NaCl。