内蒙古自治区2021年高二上学期开学化学试卷A卷

内蒙古自治区2021年高二上学期开学化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）
A . 都是无色透明、均一、稳定的分散系
B . 分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间
C . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
D . FeCl3溶液具有丁达尔效应
2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 100mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（）
A . 0.1mol
B . 0.2mol
C . 0.3mol
D . 0.4mol
3. （2分）广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）
A . I2
B . K2SO4
C . P2O5
D . HNO3
4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）
A B C D
电极材料Cu、Zn Cu、Ag Fe、Zn Cu、C
插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A . 氯化钠和水
B . 苯和水
C . 水和酒精
D . 泥沙和水
6. （2分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）
（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.5mol·L－1
B . 1mol·L－1
C . 1.5mol·L－1
D . 2mol·L－1
8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（）
A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强
B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用
D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
9. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）
甲乙
丙丁戊
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞丙
C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D . 最外层电子数：甲＞乙
10. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2 ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）
A . 3：2：4
B . 1：1：1
C . 2：1：2
D . 1：2：1
11. （2分）以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2 ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．
A . ①②③④
B . ①②③④⑤
C . ①②③④⑥
D . 全部
12. （2分） (2015高三上·聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）
A . TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑
B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
13. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2O
D . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
14. （2分）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）
A . AlCl3
B . FeCl3
C . FeCl2
D . CuCl2
15. （2分）下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）
A . 向1 L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol•L ﹣1稀硫酸
B . 向 1 L含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3 mol•L﹣1 NH4Cl的混合液中加入
0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液
C . 向烧碱溶液滴加明矾溶液
D . 向AlCl3溶液滴加过量氨水
二、解答题 (共9题；共50分)
16. （2分）有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。

它们按下列反应式转化：
①X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓，②W→X＋CO2↑＋H2O，③Z＋CO2→X＋O2，④Z＋H2O→Y＋O2↑，
则X、Y、Z、W依次是（）
A . KCl、KOH、K2CO3、KHCO3
B . K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C . K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3
D . KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3
17. （9分） (2017高二上·万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大
该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：
________Fe2++________MnO4﹣+=________Mn2++________+________．
（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml 溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是________．（填名称）
（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是________（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率________（填偏高、偏低或不变）．
（4）三次操作读数如下：
序号V初V末V标
①0.10mL9.71mL9.61mL
② 1.50mL11.09mL9.59mL
③0.50mL11.10mL11.60mL
计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为________%．
18. （6分） (2017高一上·陕西期中) 某溶液中含有OH﹣、CO32﹣、SO42﹣三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）．
（2）再检验________，加入________试剂（或溶液）．
（3）最后检验________，加入________试剂（或溶液）．
19. （4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式________
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是________．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________
假设二：________．
20. （5分） (2017高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．
可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
21. （5分） (2015高二上·望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：________；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的________倍．
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________和________．（任写2点）
22. （5分） (2017高一上·桂林开学考) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A________，B________，F________。

（2）写出A→C转化的化学方程式________。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式________。

23. （5分） (2016高一上·林芝期末) A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．
（1）写出化学式：A________，B________，E________．
（2）分别写出相关的化学方程式：
A→C：________
C→D：________．
24. （9分） (2016高二上·社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为________，沉淀C为________，沉淀E为________，固体X 为________．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：________；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为________．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填检验试剂），现象为________．
（4）滤液K中溶质的主要成份是________（填化学式）．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共50分)
16-1、
17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、
21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、。