山东省乐陵市第一中学高一化学必修1第2章第3节氧化剂

第3节 氧化剂和还原剂 （第1课时）课堂案
【学习目标】
1知道氧化还原反应判断的依据是元素化合价的变化。

会判断一个反应是否是氧化还原反应。

2. 能够知道氧化还原反应和化学反应基本反应类型之间的关系。

3. 知道氧化还原反应的实质是电子的转移。

【教学重点】氧化还原反应的判断及实质
【教学过程】
1、氧化还原反应的实质
判断依据
2、氧化还原反应与反应基本反应类型之间的关系
化合：A+B ＝AB 有 参加的化合反应是氧化还原反应 四种基本反应类型 分解：AB ＝A+B 有 生成的分解反应是氧化还原反应 置换：A+BC ＝AC+B 置换反应 氧化还原反应 复分解：AB+CD ＝AD+CB 复分解反应均为
3、用单线桥和双线桥法分别标出电子转移数目与化合价的关系
H 2 + CuO
△ Cu + H 2O CH 4 + 2O 2 CO 2 +2H 2O 【当堂练习】
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A 、HCl →Cl 2
B 、Na →Na +
C 、CO →CO 2
D 、Fe 2+
→Fe 2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A 、复分解反应
B 、置换反应
C 、化合反应
D 、分解反应
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO +O2 2CO2
4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原
D.以上都不是
5、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。

下列反应中，氨气
做氧化剂的是( )。

A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑
D、4NH3+3O2==2N2+6H2O
6.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原
反应和非氧化还原反应。

下列一组反应：
（1）CO2+C 高温
2CO （2）Cu2（OH）2CO3
△
2CuO + H2O + CO2↑
（3）2NaOH + Cl2=== NaCl + NaClO + H2O （4）2CO+O2点燃
2CO2
（5）3Fe+4H2O（g）高温
Fe3O4 + 4H2 (6) CuO +CO
△
Cu + CO2
(7)4NH3+3O2（纯）点燃
2N2 + 6 H2O (8)2H2O
电解
2H2↑ + O2↑
(9) 2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (10)SO2+H2O=== H2SO3
对以上十个反应进行分析：
(1) 其中属于化合反应的有，属于置换反应的有。

(2) 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3).上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是
(4) 根据你的理解，氧化还原反应的实质是（）
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变。