福建省安溪一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）
1．（ ）
．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐
C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐
D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐（ ）
5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（
）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO49.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A.前者基本没有改变、后者变棕黄色
B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变
D.前者、后者都基本没有改变
10．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（ ）
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③① D．①⑤③
1．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度（ ）
A． mol·L－1 B．× mol·L－1
C．× mol·L－1 D． mol·L－1
12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（ ）
13．元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。

A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为（ ）O2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出（ ）
A． 酸性B． 还原性C． 氧化性D． 漂白性
15．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ）．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2
B． 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+17．X、Y、Z为种短周期元素，有关这种元素说法一定正确的是（ ）
元素XYZW原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099最高正价或最低负价+4+5-2-1
A．Y的氢化物的氢化物B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移电子为2mol
C．．HYO3和H2ZO4的．D．X与Z形成XZ2Z与W形成Z W 23．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1
Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108
第II卷（非选择题 共分）
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： 。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)
19．（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。

请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 (选填“铜丝”、“ 铁粉”或“CaCO3” )，其目的是
；
然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确” ），理由是
。

20．（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息，X一定不是 （填序号）A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填）。

信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）的为 。

信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出W元素的白色沉淀。

（4）W的为 。

信息：X与W同主族
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为 。

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，
请写出该反应的化学方程式： 。

（4）将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，
请写出该反应的离子方程式： 。

22．（1分）将6．4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。

将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。

（1）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。

（）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。