八十五中高一化学二次月考

西安市第八十五中学
2015-2016学年度第一学期高一年级化学第二次月考试题
（考试时间 100分钟 总分 100分） 命题人：郑博
可能用到的相对原子量：O 16- S 32- Al 24- Mg 24- Fe 56- Cu 64- Cl 35.5- Na 23-
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共25小题每题只有一个正确答案，每小题各2分，共50分） 1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢 D ．过氧化钠使碱性溶液中的酚酞褪色 2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2274CrO CrO --→ B ．32HNO NO → C ．2SiO Si → D ．22H H O → 3．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液 4．已知下列反应能够发生： ①
232
2Fe Br 2Fe 2Br ++-++
②
3222Fe 2l 2Fe l +-
+++
③
24222MnO 16H 10Br 2Mn 5Br 8H O --+++++ ④ 2
2224l SO 2H O
4H SO 2I +--++++
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（ ） A ．34222MnO Fe Br I SO +>>>> B ．34222MnO Br Fe I SO +>>>> C ．34222MnO Br Fe SO I +>>>>
D ．32422Br MnO Fe I SO +>>>>
5．在下列氧还原反应中，水只作还原剂的是（ ）
A ．3224NH 5O 4NO H O ++催化剂△
B ．2222H O 2H O ↑+↑点解
C ． 22
22F 2H O O 4HF ++ D ．
2233NO H O 2HNO NO ++ 6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A ．胶体带电荷二溶液呈电中性
B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D ．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动 7．关于反映中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A ．向浓度都为1230.1mol L Na CO -⋅和NaOH 混合溶液中通入2CO ，NaOH 首先反应
B ．向442NH Al(SO )溶液中滴加少量的NaOH 溶液，4NH +首先反应
C ．向浓度为10.1mol L -⋅的3FeCl 和2CuCl 混合溶液中加入铁粉，2CuCl 首先反应
D ．向10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的锌和铜，铜首先反应
8．某溶液中只含有Na +、3Al +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中3Al +和24SO -的离子个数比为（ ） A ．1:2 B ．1:4
C ．3:4
D ．3:2
9．某氯化镁溶液的密度为31.18g cm -⋅，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于（ ） A ．0.37mol B ．1.5mol C ．0.74mol D ．0.63mol
10．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠融化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后的白色固体 ④燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质 A ． B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 11．少量金属钠元素分别于下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） A ．HCl B ．NaCl C ．3AlCl D ．24Na SO
12．下列各组中的两物质作用时，反应条件（如：温度或反应物用量）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A ．Na 和2O B ．NaOH 和2CO C ．23Na CO D ．Fe 和2O 13．下列敢于金属元素的叙述正确的是（ ） A ．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B ．通常情况下金属元素的单质为点的良导体 C ．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D ．金属元素的单质在常温下均为固体
14．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A ．2332OH CO 2H HCO H O --+++→+
B ．23322OH CO 3H HCO 2H O --+-++→+
C ．23222OH CO 4H CO 3H O --+++→↑+
D ．2322OH CO 3H CO 2H O --+++→↑+ 15．下列化学反应中，不能用离子反应2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+表示的是（ ）
A ．2Ca(OH)与少量的3NaHCO
B ．2Ca(OH)与少量的32Ca(HCO )
C ．32Ca(HCO )与足量的NaOH
D ．2Ca(OH)与足量的32Ca(HCO )
16．能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应： 3
22Fe 6H 2Fe 3H +
+++↑
B ．钠与4CuSO 溶液反应：
22Na Cu Cu 2Na +
++↓+
C ．3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应：
2322CO 2H H O CO -+++↑
D ．向3FeCl 溶液中加入2Mg(OH)：
32233Mg(OH)2Fe 2Fe(OH)3Mg ++++
17．某溶液大量含有的离子仅有：3Fe +、24SO -、3Al -和M 离子，且3Fe +、24SO -、3Al -和M 离子的
物质的量之比为2:4:1:1,z 则M 离子是（ ） A ．Cl - B ．I - C ．2S - D ．Na +
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +→++↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ） A ．生成242.0LN （标准状况）
B ．有30.250molKNO 被氧化
C ．转移电子的物质的量为1.25mol
D ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
19．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A ．弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、3HCO - B ．无色溶液中：2Cu +、K +、24SO -、3NO C ．pH 0=的溶液中：F -、24SO -、2Fe +、K +
D ．在3HCO -不能大量存在的溶液中：2CH COO -、24SO -、Na +、4NH + 20．在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ） A ．有较多量的铁析出 B ．有气体产生 C ．有红褐色沉淀生成 D ．既有气体放出，又产生红褐色沉淀
21．某一反应混合物中有下列物质：2N O 、4FeSO 、33Fe(NO )、3HNO 、243Fe (SO )和2H O ，下列叙述错误的是（ ）
A ．3HNO 与4FeSO 计量数之比为5:4
B ．4FeSO 是还原剂，3HNO 是氧化剂
C ．每生成331molFe(NO )转移1mol 电子
D ．33Fe(NO )、43Fe(SO )是氧化产物
22．等质量的下列金属能从足量稀硫酸溶液中置换出2H 最多的是（ ） A ．镁 B ．钾 C ．铝 D ．铝镁合金
23．水热法制备奈米颗粒Y （化合物）的反应为 22223 2462
3Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +--+++++，下列有关说法不正确的是（ ） A ．a 4= B ．每232gO 参加反应，转移的电子的物质的量为4mol C ．Y 的化学式为23Fe O D ．223S O -是还原剂
24．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关反应可表示下：
列说法正确的是（ ）
A ．①的反应的氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为3:7
B ．④的反应的离子方程式为
22222412Fe FeS 8H O 13Fe 2SO 16H +++++++ C ．③的反应中生成1mol 氧化产物转移电子2mol
D ．用243Fe (SO )溶液洗去煤中的2FeS 的洗涤液经③反应可循环利用 25．研究发现4CuSO 和2FeS 在一定条件下可发生如下反应：
422242414CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO ==＋＋＋＋ 下列说法正确的是（ ）
A ．2FeS 中的硫元素全部被氧化
B ．25 mol FeS 发生反应，有10 mol 电子转移
C ．产物中24SO -有一部分是氧化产物
D ．2FeS 只用作还原剂
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空及简答题（共6小题，共计32分） 26．（3分）有下列物质：（1）Na （2） 酒精（3）2Na O （4）2NO （5）2CO （6）2SO （7）3NH （8）2H S （9）HCl （10）24N SO （11）2Ba(OH)（12）NaCl 晶体（13）蔗糖水（14）KCl 溶液 属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的是______． 27．（6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
24
422Cu 2H SO CuSO SO 2H O ++↑+（浓）═，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同）；发生______反应：浓24H SO 作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了32gCu ，则转移了______mol?电子，生成______2LSO （标准状况）气体。

28．（8分）写出下列反应的化学方程式，（1）（2）写出离子方程式，（3）（4）用双线桥标出电子转移的方向和数目
（1）大理石溶于醋酸的反应 （2）铝与氢氧化钠的反应 （3）氯酸钾制氧气的反应 （4）钠与水的反应 29．（4分）写出符合离子方程式的化学方程式各1分 （1）
2232CO 2OH CO H O --++
（2）
322HCO H CO H O -+
+↑+ 30．（6分）有一固体混合物，可能由23Na CO 、24Na SO 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验． （2）写出步骤③中的离子方程式__ ____． 31．（5分）工业上利用3NaIO 和3NaHSO 反应来制取单质2I 。

（1）配平下列化学反应方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目： 3N a I O
+
NaHSO3 2I + 24Na SO + 24H SO + 2H O
（2）已知还原性3HSO I ->，若加入的3NaHSO 过量，还可能与上述生成物中的 反应，离子方程式为 三、试验机探究（共1小题，共计8分） 32．（8分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应化学方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ：烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ：硬质玻璃管中石棉绒的作用是 。

四、计算题（共2小题，共计10分） 33．（4分）将质量为1.15g 钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L （标准状况）气体． 请回答下列问题：
（1）1.15g 钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为______L ． （2）若反应后溶液的体积为100mL ，则溶液中NaOH 的物质的量浓度为多少？
34．（6分）已知单质铜与稀硝酸的反应为 3
3223Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O ++↑+，现将19.8g 铜放入200ml0.5mol /L 稀硝酸中，充分反映。

使计算： （1）被还原的硝酸的物质的量 （2）反应产生的气体体积（标况）
（3）硝酸铜的物质的量浓度（假设反应溶液体积不变）。