2024九年级化学下册专题一身边的化学物质第2讲溶解度与溶解度曲线习题课件鲁教届

【点拨】 溶液是由溶质和溶剂组成的，A正确；溶液不一
定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B 错误；溶液是具有均一性、稳定性的混合物，C错误； 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶 液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D 错误。
【答案】A
2. 【2023·连云港】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法中正确的是( ) A. NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B. NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C. 20 ℃时NH4Cl的饱和溶液， 升温到40 ℃时仍是饱和溶液 D. 60 ℃时，在100 g水中加入 40 g NaCl，形成不饱和溶液
【点拨】 比较物质的溶解度大小需要指明温度，A错误；
由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度的变 化影响比氯化钠的大，B正确；20 ℃时氯化铵的饱 和溶液，升温到40 ℃，氯化铵的溶解度增大，会变 为不饱和溶液，C错误；60 ℃时，氯化钠的溶解度 小于40 g，在100 g水中加入40 g氯化钠，固体不能全 部溶解，形成的是饱和溶液，D错误。 【答案】B
【答案】D
4. 【2023·益阳】下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶 解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解 NH4Cl 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 55. 2 65. 6 度/g KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 110 169 请回答：
2. 饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系， 浓溶液不一定是饱和溶液(如浓度较高但尚未饱和的硝 酸钾溶液)，稀溶液不一定是不饱和溶液(如饱和氢氧 化钙溶液)。
针对训练
1. 【2023·自贡】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。 下列说法正确的是( ) A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
(1)图中甲表示__K__N_O__3 _(填化学式) 的溶解度曲线。
【点拨】 通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶
解度受温度变化影响较大，所以图中甲表示KNO3的 溶解度曲线。
(2)M点表示的含义为_t_℃__时___，__N_H__4C__l _ 和__K_N__O_3_的__溶__解__度__相__等__(_表__达__合__理__即__可__)。
4. 根据溶解度曲线可以确定物质的结晶方法： (1)溶解度随温度的升高而增大，变化趋势明显的，采用
降温结晶；变化趋势不明显的，采用蒸发结晶。 (2)溶解度随温Biblioteka 的升高而减小的，采用升高温度的方法
结晶。
五、突破常见误区 1. 溶液概念的常见误区 (1)溶液一般是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO4 溶液显蓝色。 (2)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是纯净物， 不是溶液。 (3)一种溶液中的溶质可以是一种物质，也可以是两种或 两种以上的物质。
Sg＋S×100%(S表
示溶解度)。
四、溶解度曲线的四个应用 1. 根据溶解度曲线变化趋势可以确定物质的溶解度受温 度变化的影响情况。 2. 可以比较同种物质在不同温度下的溶解度大小；比较 不同物质在相同温度下的溶解度大小。 3. 根据溶解度曲线可以确定饱和溶液与不饱和溶液相互 转化时，改变温度的情况。
【点拨】 M点表示的含义为t ℃时NH4Cl和KNO3的溶解度
相等。
(3)20 ℃时，将20 g NH4Cl加入到50 g水中，充分搅拌后 所得溶液为___饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【点拨】 20 ℃时，氯化铵的溶解度是37.2 g，将20 g
NH4Cl加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和 溶液；
3. 【2023·济宁】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别 加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如 图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，
下列说法错误的是( ) A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，
设加水的质量为x，由溶解度曲线可知，t1 ℃时，硝酸 钾的溶解度为25 g，
50
g×
25 g 100 g＋25
g ×100%＝(50
g＋x)×5%，x＝150
g，
需加水150 g，C正确；t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混
合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，硝酸钾会
继续溶解，烧杯中不一定有固体剩余，D不正确。
需加水150 g D. t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，
烧杯中一定还有固体剩余
【点拨】
t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度， 故等质量的两种物质分别加入100 g水中，能完全溶 解的是氯化钾，有固体剩余的是硝酸钾，A正确；烧 杯②中有KNO3固体剩余，上层清液一定是KNO3的 饱和溶液，B正确；将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液 稀释成5%的溶液，
(2)压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大； 压强越小，气体的溶解度越小。
二、一个转化关系
增加溶剂、升高温度 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
不饱和溶液[Ca(OH)2除外]
三、两个重要公式
1. 溶质的质量分数＝溶溶质液质质量量×100%＝
溶质质溶量质＋质溶量剂质量×100%
2.
对于饱和溶液：溶质质量分数＝ 100
(4)70 ℃时，KNO3的溶解度___大__于___(填“大于”“小于” 或“等于”)NH4Cl的溶解度。
【点拨】 根据溶解度曲线可知，70 ℃时，KNO3的溶解
一、两个基本概念 1. 固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状 态所溶解的质量。概念中的四个重要因素：
2. 气体的溶解度 用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体 积数来表示。 影响因素：
(1)温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小； 温度越低，气体的溶解度越大。