山东省青岛市即墨区2021届高三上学期11月期中检测化学试题 Word版含答案

青岛市即墨区2021届高三上学期11月期中检测
化学试题
2020.11 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题★★★答案★★★必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★★★答案★★★无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 C1 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有牵涉化学变化的是
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
D．雷雨发庄稼——自然固氮
3．化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法错误的是
A．②→③需要吸收能量
B．使用催化剂降低了合成氨反应的△H
C．该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成
D．该过程由非极性键生成极性键
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A
B．常温常压下，0.5mol氨基含有的电子数为4.5N A
C．标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A
D．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+==H2O
B．在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+==H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑
D．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
6．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是
A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物
B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质
C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3
D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu
7．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
8．合成氨中的氢气可由下列反应制取：
反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2，
恒压下，将等物质的量的CH 4和H2O投入到密闭容器中发生
反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法错误的是
A．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B．相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重
叠
C．容器中混合器气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态
D．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-
B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、C1-
C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO32-、SO42-
D．pH=11的溶液中：Na+、NO3-、S2-、SO32-
10．下图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。

该电池采用双极膜将酸—碱电
解液隔离，实现MnO2／Mn2+和Zn／[Zn(OH)4]2-的两个溶解／沉积电极氧化还原反应。

下列分析错误的是
A．放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K+向右侧池中移动
B．放电过程总反应为：MnO2+Zn+4OH-+4H+==[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2O
C．充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+
D．充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO42-迁移时生成0.5molZn
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．总反应速率由第①步反应决定
B．第②步反应原子利用率为100％
C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定
D．第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应
12．甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产。

实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30％～70％的过氧化氢溶液中。

下列说法错误的是
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4N A
C．该反应中被还原的元素只有O
D．氧化性：H2O2>Ca(HCOO)2
13．在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HC1(g)SiC14(g)+2H2(g)。

△H<0。

三个容器分别在一定温度下达到化学平衡状态(容器I在5min时达平衡)。

下列说法正确的是
A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.625
B．容器I中5min内的平均反应速率v(SiC14)=0.01mo1·L-1·min-1
C．达到平衡时，容器II中HC1的转化率比容器I中的小
D．达到平衡时，容器III中的SiC14的转化率小于50％
14．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如下图所示。

下列分析错误的是
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物
C．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．C12与NaOH溶液反应，每生成42.6g NaC1O3转移电子数为2N A
15．甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保
的新能源技术。

下图是研究HCOOH燃料电池
性能的装置。

两电极区间用允许K+、H+通过
的半透膜隔开。

下列说法正确的是
A．负极区溶液的pH降低
B．放电过程中需补充的物质X是H2SO4
C．每消耗1mol HCOO-，需要11.2L O2
D．K+和H+由右极区移向左极区
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)研究NO x之间的转化具有重要意义。

利用氧化还原法消除NO X的转化如右图：
若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为_______________________。

(2)已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0。

将一定量
N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
T1。

①t 1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，
N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应
N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数
K p=____________。

②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t2时段，c(NO2)随t变化曲线。

保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。

③在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。

a．温度是0℃、压强50kPa
b．温度是130℃、压强300kPa
c．温度是25℃、压强100kPa
d．温度是130℃、压强50kPa
(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如右图所示，NO被阳极产生
的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

则NO被
阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式为
____________________。

17．(12分)利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：
已知：I．PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；
Ⅱ．PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。

(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是__________________。

(2)步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是___________________________，该过程中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_____________________(填化学式)。

(4)步骤③发生反应的化学方程式为____________________，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是____________，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是________________________________。

(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为_____________________________。

18.(12分)在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaC1O、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_________________________________。

(2)取300mL 0.3mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是______________。

(4)NaC1O是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于C1O-。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HC1O K a=2.0×10-8H2CO3K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11)。

②过量NaC1O溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为___________________，若处理废水产生了0.336L N2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g。

(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力，常以百分数表示)。

19．(12分)工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H>0。

实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图1所示。

①计算M处v
v
逆
正
=________。

②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是__________(请通过计算说明)。

③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有________________。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

a．混合气体总压强保持不变b．CO和CO2的消耗速率相等
c．混合气体平均摩尔质量保持不变d．N2和CO2的体积分数之比不再变化
(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图2所示。

若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②一定条件下，平衡后N 2的体积分数与压强的关系如图3所示。

N2的体积分数先减小后增大的原因是：_________________________________________________。

20．(12分)三氯化硼(BC13，沸点为12．5℃，熔点为-107．3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H3BO3为一元弱酸)和盐酸。

该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

(1)仪器a的名称是_____________，若用装置H收集氯气，气体应从_____(填“a”或“b”)进入。

(2)装置的连接顺序依次为A→____→____→____→____→____→____→F，装置G的作用是：_____________________________________________。

(3)NaH2BO3的电离方程式为_____________________________。

(4)实验完成后，某同学向装置F 中(溶液含有0.1mol ·L -1NaC1O 、0.1mol · L -1NaCl 、0.2mol ·L -1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因。

则x=______，由实验得出的结论是_________________。

(5)NaOH 溶液常用于酸碱中和滴定。

在规格为50.00mL 的碱式滴定管中，若NaOH 溶液起始读数为20.00mL ，此时滴定管中NaOH 溶液的实际体积为_______。

(6)H 3BO 3可由硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程______________________________________。

高三化学试题参考★★★答案★★★ 2020.11
一、选择题（15个小题，共40分。

1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12
13
14
15
A
B
B
C
A
C
B
D
D
D
CD B AD BC AB
二、填空题（共60分） 16．（12分）
（1）3NO(g)＋O 3(g) ===3NO 2(g) △H ＝－319kJ·mol －1（2分） （2）①2.25p 或49
p （2分）
② （4分）
③ d （2分）
（3）3Cl 2＋8OH －＋2NO===2NO 3－＋6Cl －＋4H 2O （2分） （或3ClO －＋2OH －＋2NO===2NO 3－＋3Cl －＋H 2O ） 17．（12分）
（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）
（2）搅拌，加速溶解；引流（2分）SiO 2＋2OH －=== SiO 32－＋H 2O （1分） Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O === 2[Al(OH)4]－（1分） （3）Fe 2O 3、PbSO 4（2分）
（4）PbS ＋4H 2O 2 === PbSO 4＋4H 2O （1分）；防止H 2O 2受热分解（1分）；产生大量气泡（1分） （5）PbS ＋PbSO 4△=====
2Pb ＋2SO 2（2分）
18．（12分）
（1）Cu ＋2H ＋＋H 2O 2=== Cu 2＋＋2H 2O （1分） （2）0.24（2分）
（3）①高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀。

（2分） ②低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小（1分） （4）①ClO －＋H 2O ＋CO 2=== HClO ＋HCO 3－（1分） 2HClO
2HCl↑＋O 2↑（1分）
②3ClO －＋2NH 4＋=== 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O （2分）；63.9（2分） 19．（12分）
（1）①40.5（2分）②正反应（1分），平衡常数K T 1＝2.5 l L·mol －1，若平衡后向体系中再充入0.2 mol NO (g)和0.2 mol N 2(g)，容器体积为2 L ，浓度商Q c ＝2.22 L·mo －1＜2.5 L·mo －1，故平衡正向移动（2分）（或v 逆v 正列出计算式，并计算出v 逆v 正＞1，故平衡正向移动（2分））。

③增大CO 的浓度（1分）④abc （2分）
（2）①6×10﹣5（2分）②X 点之前，增大压强，平衡逆向移动，N 2的体积分数减小；X 点以后，由于压强太大，水变为液态，此时正反应气体系数减小，增大压强，平衡正向移动，N 2的体积分数增大（2分） 20．（12分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）；a （1分）
（2）D→E→C→B→E→G （2分），安全瓶，防倒吸（1分）。

（3）NaH 2BO 3===Na ＋＋H 2BO 3－（1分）
（4）15.0（1分）；NaClO 能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）。

（5）大于30.00 mL （1分）
（6）Na 2B 4O 7·10H 2O ＋2HCl △=====4H 3BO 3＋2NaCl ＋5H 2O （2分） （或Na 2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O △=====
4H 3BO 3＋2NaCl ）
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