【精品初三化学试卷】2018-2019学年内蒙古乌海市九年级(上)期末化学试卷+答案

2018-2019学年内蒙古乌海市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15题，每题2分2*15＝30分）
1．（2分）如图所示实验基本操作正确的是（ ）
A ． 点燃酒精灯
B ． 取少量液体
C ． 加热液体
D ． 称取氯化钠
2．（2分）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A ．固态氮、干冰、冰水共存物
B ．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气
C ．液态氧、蒸馏水、透明的河水
D ．天然气、煤、石油
3．（2分）以下关于实验现象描述的错误的是（ ）
A ．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B ．白磷燃烧后的产物是五氧化二磷
C ．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
4．（2分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（ ）
A ．该实验证明空气中氧气的含量约占15
B ．实验时红磷一定要足量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹
5．（2分）n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的（）
A．氢分子B．氧分子C．氢原子D．氧原子
6．（2分）元素X和元素Y形成XY2型化合物，则X、Y元素的核电荷数可能是（）A．13和17B．12和17C．11和16D．12和10
7．（2分）通过化学式“CO2”可获得的正确信息是（）
①表示二氧化碳这种物质；
②表示1个二氧化碳分子；
③二氧化碳属于氧化物；
④二氧化碳相对分子质量为44g；
⑤碳元素的化合价为+2价；
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
A．①②③④⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦D．①②④⑥⑦⑧8．（2分）下列对一些事实的解释不正确的是（）
事实解释
①木炭燃烧能生成二氧化碳或
一氧化碳反应物的质量不同生成物可
能不同
②双氧水能杀菌消毒而水则不
能
两种物质的分子构成不同
③氯化铜与氢氧化钙两溶液间
的反应速率比两固体间的反
应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会
多
④水银温度计受热时水银柱上
升
汞原子体积变大
A．①B．②C．③D．④
9．（2分）食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为
（）
A．+1B．+3C．+5D．+2
10．（2分）净化水的方法有：①过滤②加明矾③蒸馏④消毒杀菌。

要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）
A．①②③④B．②④①③C．②①④D．①③④11．（2分）实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成．仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）
A．M是一氧化碳B．M是甲烷
C．M中一定含有碳元素D．M中含有碳、氧两种元素
12．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物质X Y Z Q
反应前质量/g35825
反应后质量/g待测1423
下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中X与Z是生成物
C．该反应后X待测值为5
D．该反应后生成42g Z物质
13．（2分）人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．用铝合金制作门窗框架
14．（2分）下列实验室制取气体的设计中，可行的是（）
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
15．（2分）下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、填空题（共4题，每空2分20*2＝40分）
16．（4分）有化学反应A+2B═C+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C 14.2g，则生成D．若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为．
17．（14分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：（1）该原子有个电子层，X的值是，M元素属于（填“金属”
或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是（填序号，下同），根据“结构决定性质”
的观点，M元素的化学性质与下列元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是；
（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为．
18．（8分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式．
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是
（4）燃烧产物无污染、未来可作高能燃料的是．
19．（14分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．（2）实验a中产生的气体，可用法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2．
请你推测该气体还可能是（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．操作步骤
反应现象
结论
三、推断题（20题10分21题10分）
20．（10分）现有A、B、D、M、E、F、G、R等物质，他们的转换关系如图（部分物质及反应条件以忽略）：A、B均为黑色固体，E为红色固体，D能使澄清的石灰水变浑浊，当G不足时，能与A反应成M。

（1）F的化学式：。

（2）F与D反应的化学方程式：，属于（填写反应类型）反应。

（3）实验室制取D的化学方程式：。

（4）实验室用一种白色固体和黑色固体混合物加热制取G，其化学方程式：反应类型为：。

21．（10分）合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；
③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：、、、；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）写出反应②的化学方程式：．
四、计算题（共两题共计10分22题4分23题6分）
22．（4分）现有13.0g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少质量的氢气？23．（6分）将40gKMnO4放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g．求：
①生成O2多少克？
②已分解的KMnO4是多少克？
③剩余固体中含有什么物质？
2018-2019学年内蒙古乌海市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15题，每题2分2*15＝30分）
1．【解答】解：A 、点燃酒精灯用火柴，不能对燃，易引起火灾；图中操作正确；
B 、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；
C 、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；并且用酒精灯的外焰加热。

图中操作错误；
D 、在称量药品时要将药品放在左盘，砝码放在右盘上，药品氯化钠不能直接放在托盘上，图中操作错误。

故选：A 。

2．【解答】解：A 、固态氮由氮元素一种物质组成属于单质、干冰由碳和氧两种元素组成属于化合物、冰水共存物由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A 错；
B 、稀有气体中含有氦气、氖气等多种气体属于混合物、氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成，属于化合物、液化石油气中含有氢气、一氧化碳等气体属于混合物，故B 错；
C 、液态氧由氧元素组成，属于单质、蒸馏水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，透明的河水中含有水和溶进去的空气等物质属于混合物，故C 正确；
D 、天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物，故D 错。

故选：C 。

3．【解答】解：A 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，触摸集气瓶外壁感觉到较热，故选项说法正确。

B 、白磷燃烧后的产物是五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

D 、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。

故选：B 。

4．【解答】解：A 、最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，该实验证明空气中氧气的体积含量约占的15
，故说法正确
B、实验时红磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，故说法正确；
C、实验前一定要检验装置的气密性，故说法正确；
D、红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹。

故说法不正确。

故选：D。

5．【解答】解：分子是由原子构成的，故n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的是氢原子的个数，故选C。

6．【解答】解：A.13号元素是铝元素，化合价为+3价，17号元素是氯元素，化合价为﹣1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，不合题意；
B.12号元素是镁元素，化合价为+2价，17号元素是氯元素，化合价为﹣1价，二者组成
的化合物的化学式为MgCl2，符合题意；
C.11号元素是钠元素，化合价为+1价，16号元素是硫元素，化合价为﹣2价，二者组成
的化合物的化学式为Na2S，不合题意；
D.12号元素是镁元素，化合价为+2价，10号元素是氖元素，化学性质非常稳定，一般
不与其他物质发生化学反应，不合题意。

故选：B。

7．【解答】解：由化学式“CO2”可知，①表示二氧化碳这种物质；
②因二氧化碳是由分子构成，则可表示1个二氧化碳分子；
③由二氧化碳的组成可知只有两种元素，且含有氧元素，则属于氧化物；
④二氧化碳相对分子质量为12+16×2＝44，其单位不是“g”；
⑤由化学式可知碳元素的化合价为0﹣（﹣2）×2＝+4，
⑥由化学式可知二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16×2＝3：8；
⑧由化学式可知1个二氧化碳分子由1个碳原子和2氧原子构成，
显然④⑤⑧信息错误，故选C。

8．【解答】解：A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，此项说法正确。

B、双氧水能杀菌消毒而水则不能，是因为水和双氧水的分子结构不同造成的。

C、氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快就是因为接触面积不同。

D、水银温度计受热时水银柱上升是因为汞原子的间隔变大了。

故选：D。

9．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。

故选：C。

10．【解答】解：要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，需要经过加明矾沉降、过滤、杀菌消毒的方法净化，不需要蒸馏，观察选项，
故选：C。

11．【解答】解：因为CO2由C、O两种元素组成，根据质量守恒定律可知，反应物中应有
C、O两种元素，又由已知条件“M气体在空气中燃烧”，空气中有氧气，所以二氧化碳
中的氧元素也可能是空气中的氧元素，故可推断，M中一定含有碳元素。

故选：C。

12．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，Z的质量增加了40g，故是生成物，且生成Z的质量为40g；Y的质量减少，是反应物，且减少的质量是7g；同理可以确定Q 是反应物，参加反应的Q的质量为2g；由质量守恒定律，待测X的质量为：35g+8g+2g+5g ﹣1g﹣42g﹣3g＝4g，X应是反应物，且参加反应的质量为35g﹣4g＝31g；
A、由以上分析可知该反应是三种物质反应生成一种物质，所以属于化合反应，故说法正
确。

B、X应是反应物，故说法错误；
C、待测X的质量为4，故说法错误；
D、生成Z的质量为40g；，说法错误。

故选：A。

13．【解答】解：A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意。

B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由
金属活动性决定的，故选项不符合题意。

C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属
活动性决定的，故选项不符合题意。

D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的，
故选项符合题意。

故选：D。

14．【解答】解：①B选项和C选项考察的都是实验室制二氧化碳，反应物是稀盐酸和大理
石（或石灰石），反应的文字表达式为：氯化氢+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳。

而B 选项中，盐酸跟氧化钙反应生成氯化钙和水，不生成二氧化碳；C 选项中稀硫酸跟石灰石反应虽然生成二氧化碳，但产物有硫酸钙，硫酸钙是微融于水的物质，会将石灰石覆盖，阻止反应的进行。

所以B 、C 都不对。

②D 选项考察的是实验室制氢气，一般用稀硫酸和锌，反应的文字表达式为：锌+硫酸→硫酸锌+氢气。

但D 选项中的稀硫酸跟铜在常温下不反应（因为铜的活动性没有氢活泼），不生成氢气。

③A 选项考察的是实验室制氧气，反应物正是氯酸钾和二氧化锰，条件是加热，反应的
文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热
氯化钾+氧气，是正确的。

故选：A 。

15．【解答】解：A 、加热一定质量的高锰酸钾固体，由于高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体，并放出氧气，固体质量随着加热不断减小，直至完全反应质量不再改变，但不会变为0，故A 不正确；
B 、根据金属活动性强弱铝＞锌＞氢，铝片所对应的斜率应该比锌粉大，铝片首先反应完全，且相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中，铝片放出氢气质量大于锌，故B 不正确；
C 、相对原子质量大小铁＜铜，一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，随着铜的不断置换，溶液质量不断减小，故C 不正确；
D 、一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发），反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中氢元素质量不变，但反应后溶液质量不断增大，因此溶液中氢元素质量分数不断减小，直到完全反应溶液质量不变，氢元素质量分数不变，故D 正确；
故选：D 。

二、填空题（共4题，每空2分20*2＝40分）
16．【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，生成D 的质量＝9.8g+8g ﹣14.2g ＝
3.6g ．
设D 的相对分子质量为x ．
A+2B ═C+2D
142 2x
14.2g 3.6g
则1422x =14.2g 3.6g ，
解得x ＝18．
故答案为：3.6g ；18．
17．【解答】解：（1）由M 原子结构示意图可知，其中x 表示质子数或核电荷数，核外电子数是20，核外共有四个电子层，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，金属元素最外层电子一般少于4个，所以x 值为20，可判断该元素为金属元素．
（2）A 、B 、C 粒子中质子数＝电子数，为原子；D 粒子中质子数＜电子数，是阴离子．其中C 原子的最外层电子数与M 原子的最外层电子数相同，具有相同的化学性质．
（3）由于该元素的核电荷数为20，该原子在发生化学变化时易失掉最外层的两个电子而带两个单位的负电荷，所以该离子的符号为Ca 2+；
（4）F 原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，带1个单位的负电荷，形成化合物中显示﹣1价．而M 原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，带2个单位的正电荷，所以在形成化合物中显示+2价．根据化合物的化学式的书写原则可写出该化合物的化学式．因为20号元素是Ca 元素，所以形成的化合物就是氟化钙．
故答案为：（1）4；20；金属；（2）D ；C ；（3）Ca 2+；（4）CaF 2；
18．【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，是可用于冶炼金属的化合物，其化学式为：CO ．
（2）甲烷是可供家庭用的气体化石燃料天然气的主要成分，其化学式为：CH 4．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，其化学式为：CO 2．
（4）氢气燃烧产物是水，无污染、未来可作高能燃料，其化学式为：H 2．
故答案为：（1）CO ；（2）CH 4；（3）CO 2；（4）H 2．
19．【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl 、H 2O 和O 2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）
（2）固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体，说明该气体不溶于水．故答案为：排水（1分）
（3）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O 2（1分）
（4）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
故答案为：
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
三、推断题（20题10分21题10分）
20．【解答】解：（1）A 、B 、D 、M 、E 、F 、G 、R 等物质，A 、B 均为黑色固体，E 为红色固体，D 能使澄清的石灰水变浑浊，所以D 是二氧化碳，E 是铜，A 和B 在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A 是碳，B 是氧化铜，当G 不足时，能与A 反应成M ，水在通电的条件下生成氢气和氧气，当G 不充足时，能与A 反应生成M ，所以F 是水，G 是氧气，R 是氢气，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，所以M 是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以F 的化学式是：H 2O ；
（2）F 与D 的反应是水和二氧化碳生成碳酸，化学方程式为：H 2O+CO 2＝H 2CO 3，属于化合反应；
（3）实验室制取D 的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（4）实验室用一种白色固体和黑色固体混合物加热制取G 的反应是氯酸钾在二氧化锰的
催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 3
MnO 2
¯△2KCl+3O 2↑，反应类
型为：分解反应。

故答案为：（1）H 2O ；
（2）H 2O+CO 2＝H 2CO 3，化合；
（3）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（4）2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑，分解反应。

21．【解答】解：根据题意向合金A 中加入稀盐酸得到的混合溶液C 为浅绿色，浅绿色溶液一般是Fe 2+的溶液可知合金A 中一定有铁，向C 溶液中加入过量的铝得到的是混合溶液，说明合金A 中一定有化学性质比铝活泼的金属，而K 、Ca 、Na 除外，那就只能是镁了，那么混合溶液C 中的溶质就是氯化亚铁和氯化镁，①所发生的反应就是氯化亚铁与铝之间的反应．固体D 充分灼烧后得到气体G 二氧化碳，说明合金A 中一定有碳，向H 中加入稀硫酸得到蓝色溶液，铜离子溶液的颜色一般为蓝色，说明合金A 中一定含有铜，铜在空气中灼烧会和氧气反应生成黑色固体H 氧化铜，②所发生的反应就是氧化铜与硫
酸之间的反应．
故答案为（1）Fe Cu C Mg
（2）2Al+3FeCl2＝3Fe+2AlCl3
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
四、计算题（共两题共计10分22题4分23题6分）22．【解答】解：设生成的氢气的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
13.0g x
65 2=
13.0g
x
x＝0.4g
答：生成的氢气的质量为0.4g。

23．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量40g﹣36.8g＝3.2g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量为z．
2KMnO4△
¯K
2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32 x y z 3.2g
316 x =
197
y
=
87
z
=
32
3.2g
解：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g；
（3）剩余固体中有高锰酸钾：40g﹣31.6g＝8.4g，K2MnO4质量为19.7g，MnO2质量为8.7g；
故答案为：（1）3.2g；
（2）31.6g；
（3）剩余固体中有高锰酸钾8.4g，K2MnO4为19.7g，MnO2质量为8.7g．。