2024届浙江省台州市重点初中高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届浙江省台州市重点初中高一化学第一学期期末达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、Al 2(SO 4)3、K 2SO 4、42KAl(SO )的混合溶液100mL 中，如果24SO
的浓度为0.8mol /L ，当加入2mol /L 的KOH 溶液80mL 时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的物质的量浓度是 A ．0.4 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.2 mol/L D ．0.1 mol/L
2、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）
A ．锌和稀硫酸反应制氢气
B ．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气
C ．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
D ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 3、下列说法正确的是 A ．已知2C ＋SiO 2
Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强
B ．电子层数越多，原子半径一定越大
C ．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D ．单质中不可能含有离子键
4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A 。

B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4
溶液紫色石蕊溶液滴入
Na2O2中
CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置
现象
产生白色沉淀，随后变为
红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色
CCl4层由无色变为浅紫
色
钠表面由银白色变暗
A．A B．B C．C D．D
5、下列有关物质的应用不合理的是
A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空
B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
6、下列各组微粒中，互为同位素的是（）
A．14
7N14
6
C B．2
1
H3
1
H C．1H2O 3H2O D．O2 O3
7、符合下图中阴影部分的物质是
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaHCO3D．Na2SO4
8、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（）
A．它们属于碱性氧化物
B．它们都能与水反应产生氧气
C．它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应
D．过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂
9、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（）
A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥
10、下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
11、下列叙述正确的是( )
①氯气是黄绿色的有毒气体
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③④B．②③C．③D．③⑤
12、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
13、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂
14、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：1
15、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．可吸入颗粒
16、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是( )
A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水
17、海带提碘不需要的实验装置是( )
A B C D
分液过滤洗气瓶洗气蒸馏
A．A B．B C．C D．D
18、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确
．．．的是
A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成
B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品
C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体
D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中
19、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl2
20、下列关于硅的说法不正确的是()
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
21、下列反应的离子方程式正确的是()
A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．钠和水反应:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
C．向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
22、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D
是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式
______________________。

24、（12分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

25、（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。

I制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为________。

（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。

（3）氨气的尾气处理装置不能
．．选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。

（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（6）锥形瓶内的实验现象为_____。

26、（10分）I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。

a.饱和Na 2CO 3溶液
b.NaOH 溶液
c.饱和NaHCO 3溶液
d.饱和NaHSO 3溶液 (3)验证SO 2的还原性。

取充分反应后装置D 中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验： 方案I ：第一份溶液中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成； 方案II ：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去； 方案III ：第三份溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I ”、“方案II ”或“方案III ”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若采用该方案制备Cl 2并验证Cl 2的性质。

B 、C 、D 中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl 2溶液、石蕊溶液。

(4)C 中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)D 中可能观察到的现象为：_________________________________。

(6)装置E 中盛放NaOH 溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。

27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。

海带a −−→海带灰b −−→悬浊液c −−→含I -的溶液−−−→氯气含2I 的溶液d −−→含2I 的有机溶液−−−→蒸馏晶体碘
（1）步骤a 灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。

a ．
b ．
c ．
d ．
步骤b 将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。

（2）步骤c 的操作名称是__________；
（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；
（4）步骤d 的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。

不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）证明某未知无色溶液中含有I -，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。

（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）
28、（14分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________。

（2）根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO2，达到减少污染的目的。

（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
注溶液的pH越大，H＋的物质的量浓度就越小。

①雨水样品的pH变化的原因是____________（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）：_____________。

（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
29、（10分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸b．H2SO4溶液
c．氨水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B 中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C 中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g 明矾，则明矾的回收率为________。

(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol
－1
)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A 【解析】
加入的KOH 的物质的量为n （KOH ）=2mol/L×
0.08L=0.16mol ，因为沉淀恰好溶解，根据3+
--
22Al +4OH =AlO +2H O 可知原溶液中3+Al 和加入的-OH 是1:4的关系，则原溶液中3+Al 有0.04mol ，Al 3+的浓度为n 0.04
c=
==0.4mol/L V 0.1
；根据电荷守恒，c （K +）+3c （Al 3+）=2c （SO 42-），则c （K +）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L ，答案选A 。

2、C 【解析】
左侧装置是不加热制取气体的装置，中间是气体净化装置，右侧是气体收集装置（收集不与空气反应且密度比空气大的气体） 【详解】
A ．右侧装置收集不与空气反应且密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，A 错误；
B ．浓硫酸与氨气反应，氨气损失掉，B 错误；
C ．二氧化硫密度比空气大，可以用右侧装置收集，C 正确；
D ．一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集，D 错误； 答案选C 。

【点睛】
气体的制备分为气体的发生、气体的净化（除杂）、气体的收集、尾气处理几个环节。

3、D 【解析】
A ．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A 选项错误；
B ．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K 比I 少一电子层，但半径K 比I 大，B 选项错误；
C ．Li 与氧气反应生成Li 2O ，不能生成过氧化物，C 选项错误；
D ．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D 选项正确； 答案选D 。

【点睛】
电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。

有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li 和Cl 。

4、C 【解析】
A. NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中产生白色2Fe(OH)沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A 有关；
B. 紫色石蕊溶液滴入22Na O 中，22Na O 与水反应生成NaOH ，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是22
Na O 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B 有关；
C.4CCl 溶液滴入碘水，碘在4CCl 中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入4CCl 中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C 无关；
D. Na 在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D 有关； 故答案为：C 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

5、D 【解析】
A. 铝中添加适量锂制得铝合金，铝合金的硬度大、密度小，可用于航空工业，故A 正确；
B. 氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe 生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -、2Fe 3++Fe=3Fe 2+，从而除去氯气，故B 正确；
C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氯气量过高时，一来浪费氯气，二来水中氯味过浓，不
可口，对家庭养育鱼类等生物也有影响，故C正确；
D. 碳酸钠水解导致水溶液呈碱性，熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，盐碱地中加入熟石灰生成碳酸钙和NaOH，不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故D错误；
答案选D。

6、B
【解析】
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

【详解】
A. 两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B. 2
1H与3
1
H质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；
C. 1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；
D. O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
答案选B。

7、B
【解析】
阴影部分物质属于正盐、碳酸盐、钠盐，A属于碱；B为正盐、碳酸盐、钠盐；C为酸式盐；D为硫酸盐，故答案选B。

8、D
【解析】
A. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；
B. 氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，B错误；
C. 氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应，C错误；
D. 过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确；
故选D。

【点睛】
在碱性氧化物中，氧元素一定显-2价，另外，金属元素所显示的价态与对应碱中金属元素所显示的价态相同。

9、A
【解析】
根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。

【详解】
①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故①正确；
②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；
③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故③正确；
④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；
⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；
⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；
故正确的有：①②③⑤。

故选A。

10、B
【解析】
A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。

B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm。

C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。

D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。

【详解】
A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。

B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。

C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。

D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。

答案为：B。

11、A
【解析】
①氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，故①正确；
②氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，故②正确；
③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HClO和ClO－溶液具有很强的氧化性，故③正确；
④Cl2具有强氧化性，能将I－氧化成I2，HCl不具有这样的性质，故④正确；
⑤HCl极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCl，故⑤错误；
综上所述，选项A正确；
答案选A。

12、B
【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；
B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；
C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；
D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。

答案选B。

13、C
【解析】
水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

14、C
【解析】
盐酸的物质的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.4mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等。

以镁为例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，产生氢气的物质的量为
(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol。

但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol钠产生0.2mol氢气，故将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是4:1:1，故选C。

15、A
【解析】
“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。

16、C
【解析】
氧化铝可以和氢氧化钠反应，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，根据性质的差别进行除杂即可。

【详解】
氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。

故答案选C。

17、C
【解析】
A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；
B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；
C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；
D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；
答案为C。

18、B
【解析】
A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；
B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；
C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；
D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；
答案选B。

19、B
【解析】
A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；
C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。

20、C
【解析】
A. 晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；
B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C. 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；
D. 在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。

故选C。

【点睛】
硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。

【解析】
A．氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误；
B．离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应正确的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-＝HCO3-，C错误；
D. Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正确。

故选D。

22、C
【解析】
A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2H22Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)32Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M 为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

24、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
【解析】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。

【详解】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：
①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：
①B的化学式为NO；
②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；
③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO ；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：
①由SO2生成SO3的化学方程式为2 SO2+ O22SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；
②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。