高三化学第一次摸底测试试题(2021学年)

云南省昆明市201８届高三化学第一次摸底测试试题
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2018届高三第一次摸底测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 B 10．8 C 1２N １4 Ｏ16 Na２3 Mg
２4
S 3２Ｃl３５。

５Ｆe 56 Cu 6４Pb 20７７。

煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
Ａ.煤的气化和液化都是物理变化
B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料
C。

石油的分馏可得到乙酸、苯及其衍生物
D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,可通过煤的干馏将它们分离
８。

下列说法错误的是
A.己烯和乙醇都可用于萃取碘水中的碘
B。

油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油
C.分子式分别为C2Ｈ4、Ｃ5H１0的两种有机物不一定互为同系物
Ｄ。

可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸
９。

下列操作不能达到目的的是
10，N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
Ａ．0． 1 mol的1０Ｂe中,含有0。

5N A个中子
B．2L 0。

５ｍoｌ·L—1H2S溶液中约含有2ＮＡ个Ｈ+
C。

7。

8g过氧化钠与足量水完全反应,转移0。

１N A个电矛
D。

２。

２4L（标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0。

7ＮA个CO2分子
11.钠硫高能电池的结构如图，M（由Ｎa2Ｏ和Al2O3制得）的作用是导电并隔离钠与硫,该电池
的工作温度为３２0℃左右,电池反应为：2Ｎa+Ｓx=Na2Ｓx．下列说法正确的是
A.电池工作时，钠离子移向负极
B。

电池工作时，外电路中,电流由b流向a
Ｃ。

电池工作时，正极的电极反应式为:ｘS + 2e—＝Ｓx2—
D。

与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的Ｎa和Pb时,钠硫
电池的理论放电量是铅蓄电池的9倍
12．短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是
Ａ。

简单离子的半径：Ｙ〉Z
Ｂ．化合物熔点:Z2Ｙ3<X２Y3
C。

最简单氢化物沸点：X〉Ｙ
Ｄ．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13.常温下,向5０m L０.01ｍｏl·L—１HA溶液中逐滴加人0。

02mｏl·Ｌ-1MＯH溶液,
图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（滴定过程中溶液密度变化忽略），则下列说法正确的是
A。

HA,、MOH均为弱电解质
B.Ｋ点时,c(MＯＨ) +c（M+）=0.０２ｍo1·Ｌ-1
C. ｃ（M+)+c（H+)=c（Ａ—）＋c（OＨ—）只有N点时成立
D。

V(MＯH)=2５mL时，溶液中水的电离程度最大
26（14分)某化学兴趣小组探究SO2的性质,所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。

解答下列问题:
（1）实验装置组装完毕，实验前应先____；实验时A中品红溶液褪色证明SO2有_＿______＿＿＿性;能表明SO２的还原性强于I－的现象是__＿_;Ｄ装置可选用下列中的_＿__＿___＿(填标号)。

所盛试剂为_＿____(填化学式）溶液。

｛2)向ＦｅCｌ3溶液中通人足量的SＯ2,溶液最终呈浅绿色,为验证SO２与Fｅ3＋反应生成了Fe2+，
可向所得溶液中加入_____＿__＿_____＿______________＿________＿_＿_试剂。

. (3)实验时,该小组同学发现B中溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色。

【查阅资料】Fｅ(HSO3)２＋离子在溶液中呈红棕色，能与Ｆe3+反应生成SO42—,该反应的离子方程式为_＿__＿______＿__________＿___＿＿＿_＿__＿＿__＿＿＿＿__。

（４)为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
综合上述实验探究过程,可以获得实验结论:
I 。

SO 2与FeCl 3溶液反应生成红棕色中间产物Ｆe （HSO 3) ２+
离子，
I Ｉ ． 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
ＩI Ｉ . __＿_______＿__________＿＿＿＿可缩短溶液变为浅绿色的时间。

(5)若实验中用5ｍＬ一定浓度的浓Ｈ２SO 4与适量Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生S Ｏ2的体积在标准状况下为6７2mL ,向已冷却的溶液中加人4mol · Ｌ-1的ＮaOH 溶液30ｍＬ时,恰好使Ｃu 2+完全沉淀,则所用浓H 2SO 4的物质的量浓度为_____＿________＿＿_.
27。

(15分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

利用硼镁矿(主要成分为Ｍg 2 B 2O 5·H 2O )
制取金属镁及粗硼的工艺流程如下.
回答下列问题:
（1)硼砂的化学式为Na ２B ４O 7·10H 2Ｏ,其中Ｂ元素的化合价为__＿_____。

上述流程中,硼砂溶于热水后，用Ｈ2ＳO 4调pH 到２~3制取H ３ ＢO ３，反应的离子方程式为_＿_＿_＿＿_____＿___＿_＿__＿___________。

(2)已知:H ３ BO 3是一元弱酸，溶于水时的电离方式为334[()]H BO B OH H -++。

实验室中若被
强碱溅到皮肤上,除了应用大量清水冲洗外,还应涂上硼酸溶液中和残余的碱,反应的离子方程式为__＿_＿___＿__＿___＿_。

（3） 上述流程中使ＭgCl ２·7H 2O 失去结晶水时,持续通人HCl 气体的作用是___。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI ３,BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0。

０216 g
粗硼制成ＢI３,BI３完全分解生成的Ｉ2用0。

3000ｍol·L—1Na2S2O3(Ｈ2S2Ｏ3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗H２Ｓ２O３溶液17。

40 ｍL.盛装H２S2Ｏ３溶液的仪器应为______(填“酸式”或“碱式＂）滴定管。

该粗硼样品的纯度为_＿__（已知I2+ H2S2O3=２NaI＋Na2Ｓ4O6，B的相对原子质量为１０.8）。

（５) Ｍg一Ｈ2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H２O2 +2H+=Mg２++2Ｈ2O,则正极反应式是＿__＿＿_______＿__＿___＿__。

常温下，若起始电解质溶液PＨ=1,则pＨ =2时，溶液中c(Mg2＋)＝___＿__＿__＿_＿＿ (忽略溶液体积变化)；当溶液PH＝6时,ｃ(Ｍg2+）=0.05mol·Ｌ—1通过计算说明此时是否已经析出Mg(OＨ）２沉淀__＿___＿（已知KＳP[Mg(OＨ)2]=1.8×10－11)。

２8. (1４分)NO、CO是汽车尾气中含有的大气污染物。

(１)已知：Ｎ2(ｇ)＋Ｏ2(g）＝２NＯ（g）⊿H＝＋1８0ｋJ·ｍol-1,其中NO、Ｏ2分子中化学键的键能分别为６32kJ·mol—1、498 ｋJ·mol—1，则Ｎ≡N的键能为______＿_kJ·ｍol-1
(2)在催化剂存在下可发生反应:
２NO(g)+2ＣＯ（ｇ)一N２(g)+2CO２(ｇ) ⊿H〈0
下表为探究不同条件下进行该反应的实验设计.研究表明：增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

①实验I和IＩI探究的是_＿__＿______＿_对该反应的速率、平衡的影响;
②该反应达到平衡的标志为_＿__________(填标号）；
A。

在恒温恒容容器中进行反应时。

气体密度不变的状态
B．气体的平均相对分子质量不变的状态
C. Ｎ2和CO2的物质的量之比为１:2时的状态
D。

N2的体积分数不变的状态
③实验Ｉ中NＯ的浓度与时间关系如图:
4０OＫ时,该反应的平衡常数K＝_＿＿_＿（列出计算式
并计算）;实验II对应的曲线是上图中的___（填编号),
其判断理由是＿_＿＿＿＿________＿_____＿_____。

④某研究小组在实验室以Ａg –ZSM–5为催化剂，
将气体按一定的流速通过催化转化器，测得ＮＯ转化为Ｎ2的转化率随温度变化情况如图所示。

若ｎ(NO)/ｎ(CO) ＝I,综合考虑转化率和能量消耗、反应设备的耐受温度等因素，控制的最佳温度应选择图中＿__＿_点(填字母)所对应的温度;若无CO，发生的反应为２NO（ｇ)Ｎ2（g)＋O2（g）。

⊿H〈0，温度低于7７５ K时NO的分解率随温度升高而增大，超过775 K时NO 的分解率则随温度升高而降低，合理的解释是＿____＿__
_____________＿___＿_______＿_______＿＿＿＿__＿＿____＿__＿____＿___＿＿____＿_。

35、【化学—选修3:物质结构与性质】(１5分)
A、B、C、D四种主族元素，其中A是宇宙中最丰富的元素,B的价层电子排
布为ns nｎp2n， C元素的焰色反应呈黄色,Ｄ是第三周期元素,同周期元素中其第
一电离能仅次于氢.回答下列问题
（1）基态D原子的价电子排布图为＿__＿___,D元素位于元素周期表的_＿＿____区。

(2）化合物CDB3中含有的化学键为_______＿____,DB3的立体构型为__＿___,中
心原子的杂化轨道类型为____＿____.
(3)ＡDＢ、ADＢ2、ADＢ３、ＡDＢ４的酸性由强到弱的顺序为_＿__＿＿（用化学式表示）(4）由C+和D—构成的晶体，其晶胞结构的八分之一是如图所示的立方体.已知该立方体的边长为282 ｐｍ，则该晶体的一个晶胞中含有_＿__个C+,__＿_＿_个
D—,该晶体的密度为__＿_g·cm—3(列出计算式即可).
36、【化学—选修5:有机化学基础】(１5分)
香兰素(３一甲氧基一4羟基苯甲醛）是一种重要的香料,广泛用于食品工业.
由A制备香兰素的合成路线设计如下:
回答下列问题:
(1) A能与氯化铁溶液发生显色反应，其结构简式为＿____＿__。

C能发生银镜
反应，其核磁共振氢谱的吸收峰数目为_＿__＿＿___。

(2）根据A→B→C的转化,可判断其中NaOH的作用是______。

(3)D→E的化学方程式为__＿____＿＿，该反应的类型是＿__＿＿___。

（4) Ｅ的分子式为＿＿__＿__＿_。

（５) F是香兰素和异香兰素（４一甲氧基一3一羟基苯甲醛) 的同分异构体,三者苯环上的取代基相同但位置不同，则F可能的结构有＿____种。

(6)丁香醛用于医药、香料、农药化学和有机合成工业,其结构简式如图，则丁香醛的化学
名称为____＿____。

写出由A制备丁香醛的合成路线_____＿__。

（其他试剂任选）。

昆明一中全国联考第一期参考答案
化学答案
一、选择题:
题号7８910１１12１３
答案B AＤCＣＡD
7. 【答案】B
【解析】考查资源综合利用和环境保护
A。

煤的气化的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气,煤的液化是煤与氢气作用生成液体燃料或间接液化合成甲醇，发生的都是化学变化。

B．天然气和可燃冰都是清洁的燃料。

正确。

Ｃ．石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油和重油。

D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。

8．【答案】A
【解析】考查有机化学基础。

A.考查萃取原理：己烯与碘水中的碘会发生加成反应，乙醇与水任意比混溶，故己烯和乙醇都不能用于萃取碘水中的单质碘.Ａ说法错误。

B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，以此制取肥皂.
C.C2Ｈ4只能是乙烯、若C5H10为环烷烃,则二者结构不同,则不是同系物。

若C5H1０为戊烯,则二者是同系物。

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸能被碳酸钠溶液吸收而除去。

9. 【答案】D
【解析】考查化学实验的基本操作。

A.KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NａCｌ的溶解度受温度的影响不大,可用结晶的方法分离.
B.H2Ｏ2将MnＯ４-完全还原为Mn2+,生成水和氧气,不会引入新的杂质。

C.测定NH４Cｌ溶液的pＨ，操作正确。

D．硫酸铜晶体溶于100mL水，体积将发生变化。

应为将25 g CuSO4·5Ｈ2O溶于蒸馏水，配制成1０0 mＬ溶液。

10．【答案】C
【解析】考查阿伏加德罗常数的基本计算。

A.0.1 mol的错误!Be中,含有０.６N A个中子
B。

H2S是弱酸,2L 0。

５ mｏl·L-1H2S溶液中含有的H+数目小于2N A
C。

因为２Na2O２〜２e-,所以7.8g过氧化钠与足量水完全反应，转移０。

１N A个电子。

正确D。

甲苯在标准状况下为非气态物质,所以不能以气体摩尔体积计算其物质的量
11。

【答案】Ｃ
【解析】考查原电池基础。

A.电池工作时,钠离子移向正极
Ｂ．电池工作时,外电路中,电流由a（正极)流向b（负极)
C．电池工作时，正极的电极反应式为:x S+2ｅ- = S x2— ,所以选择C。

D．因为Ｎa 〜e—,Ｐｂ〜2e-,假设皆消耗2０7g，则 Na失去的电子为
m ol
m ol
g
g
9
/
23
207
=
,Ｐb
失去的电子为
mol
mol
g
g
2
2
/
207
207
=
⨯
，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 4。

5倍
１2。

【答案】Ａ
【解析】考查物质结构和元素周期律。

设W原子的质子数是ａ，最外层电子数为b。

由W在表中的位置可知其位于第三周期，因为a=3b，a＝10+b,则b＝5，所以Ｗ为P, Ｘ、Y、Z依次为N、O、Aｌ。

A。

r(O2—)＞r(Ａl3+）正确,所以选A。

B. Aｌ2O3熔化时需破坏化学键，熔点较高;N2Ｏ3晶体熔化时只需破坏分子间作用力,故熔点较低。

C．常温常压，NＨ３(气）, Ｈ2O(液）,所以沸点：NH3〈Ｈ2Ｏ
Ｄ. O通常无正价,其最高化合价与其主族序数ⅥA不相等
13。

【答案】D
【解析】考查电解质溶液．
A．由滴定起点pＨ=2,c(H＋)＝0.01 ｍｏｌ·L-1，可判断ＨA完全电离，故HA为强酸,由Ｎ点可判断MOH为弱碱。

B.K点时,因为混合后的体积是混合前的两倍,所以ｃ(ＭOＨ)+ｃ（M+）=０。

０1 mｏl·L－1Ｃ.整个滴定过程皆遵循电荷守恒：c(M+）＋c(Ｈ+）=c(A－）+c（OＨ—)
D.V（MOH)小于或大于2５mL时，水的电离均会受到过量的酸或碱的抑制,V(MOH）＝25mL时，酸碱恰好完全反应生成MA,只发生水解，故此时溶液中水的电离程度最大。

26．(1４分)
(1)检查装置的气密性(1分) 漂白(１分）装置C中溶液蓝色褪去（1分)
bｄ（2分) NａＯH(１分)
（2)K3[Fｅ(CN)6] (或ＫSCN溶液、新制的氯水）（２分）
(3） Fe3＋+H2Ｏ+Ｆe（HSＯ3)2+ ═２Fe2+＋SO42—+3H+(2分）
（4)升高温度、提高FeCl3溶液的酸性（２分)
(５)18ｍo1·Ｌ—１（２分）
2７。

（1５分)
(1）+3(１分) B4O72-+2Ｈ++5H2O＝4H３BO3（2分）
（2)H3BO3+OＨ-＝［B（ＯH）4]-(2分）
（３）抑制氯化镁水解(1分)
(4）碱式(1分）８7.0％（２分)
(5)H２Ｏ2+２H＋+２e—＝２H2O (2分) 0。

045 mol·L—1（2分）
c（Mg２+)·c２（OH—)＝0。

05×(１×1０－8)２=5。

０×10-1８〈1。

8×１0-11,尚未析出M ｇ(OＨ)2沉淀(2分)
２８。

(14分）
（1）９４６ (2分）
(2)①温度（1分) ②BD(２分）
③＼f(0。

45×1０—3×（0.9×１0—3）2，（0．1×10－3）2×(1。

5×10—3)2) =1。

62×1０4 (ｍoｌ·L—1）－1（2分)
Y（1分）实验Ⅱ与实验Ⅰ比较仅催化剂的比表面积增大，反应速率加快但不影响平衡
（2分,合理答案均可)
④C（2分) 7７5Ｋ前反应未达平衡,温度升高分解率增大,775K时反应已达平衡,温度升高使平衡逆移，故分解率降低(2分）
35.(１5分）
(1)(２分） p（1分)
（2)离子键(1分）、共价键(1分) 三角锥形(2分) ｓｐ３（1分)
（3)HClO4>HClO3＞HClＯ2>HＣlO（1分)
这几种酸都可以用(HO)m ClOｎ表示，其中成酸元素均为Cｌ,n值越大,Cl的正电性越高,导致Cl－O—Ｈ中Ｏ的电子向Cｌ偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+,即酸性越强(2分,合理答案均可)
(4)４(1分) 4(1分) ＼f(4×58。

5，（2×２８２×1０-10）３×6.02×1０23) 或错误!(２分)
36。

(１5分）
(1)
(２分) 4(１分）
(2)保护酚羟基,防止其被氧化(２分）
(3）(2分）
取代反应（1分）
(4）Ｃ8H８O3(１分)
（５）8(2分）
（6)３，5—二甲氧基-４—羟基苯甲醛（1分）
(3分，合理答案均可)
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高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富,科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

The abｏve is the wｈｏle cｏnteｎt of this artｉcle, Gorky ｓaｉd： "the booｋ iｓ tｈｅ ladｄer ｏf ｈuｍan pｒogress．" Ｉｈｏpe you can ｍake ｐrogress wｉth tｈe help of thiｓladdｅr． Mateｒial life iｓ eｘｔrem ｅｌy rｉｃｈ，scieｎce and technoloｇｙａre dｅveloｐiｎg ｒaｐｉdｌy, all of whｉch graｄｕａlly change ｔhe way ｏf ｐｅoplｅ＇s study ａnd ｌeｉsure. Mａny pｅopｌe are no longer ｅager to pursue a documen ｔ, but as lｏnｇ aｓ you ｓtill have suｃh a ｓｍaｌl pｅrsisｔeｎce, yo ｕ wilｌ cｏntinuｅ to grｏｗ and progrｅss. Wｈｅn ｔｈe complｅx woｒld leadｓus to chase out，ｒeadｉng ａn artｉcle or ｄoｉng a ｐrob ｌem makeｓ us ｃalｍｄoｗn and ｒｅｔurn ｔo ourselｖｅｓ．Ｗｉtｈｌeaｒniｎg， we cａn acｔivaｔe ｏｕｒｉmａginaｔioｎａｎd tｈｉnking,
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