重庆市涪陵高级中学校2024届高一化学第二学期期末检测模拟试题含解析

重庆市涪陵高级中学校2024届高一化学第二学期期末检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X
2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A．X2为0.2 mol·L-1
B．Y2为0.45 mol·L-1
C．Z为0.35 mol·L-1
D．Z为0.4 mol·L-1
2、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
3、下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式： CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：
C．乙烷的电子式：D．乙烯的结构简式： CH2CH2
4、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
5、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收热量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
6、一种镁盐水电池的结构如图所示。

下列说法正确的是
A．钢丝绒为负极
B．镁极上产生大量H2
C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
7、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）
A．产生气体的体积：（1）>（2）
B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小
C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）
D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑
8、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。

下列有关和的关系说法正确的是（）
A．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物
9、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)
C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
10、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。

PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）
A．-OH B．-COOH C．-C6H5D．-NH2
11、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是
A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D．糖类物质都有甜味
12、下列物质中不属于高分子化合物的是
A．纤维素B．淀粉C．麦芽糖D．蛋白质
13、对化学反应限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度是不可改变的D．化学反应的限度与时间的长短无关
14、酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（）
A．O2B．N2C．SO2D．CO2
15、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．CO2分子的比例模型：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
16、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
17、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是
A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C．与互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
18、钠与水的反应属于（）
①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应
A．①②③B．①②C．②③D．①③
19、是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误
．．的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)
D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO
20、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol氨气中含共价键数均为4N A
B．1mol -OH中含有的电子数为9N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1N A
21、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是
A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热分解
22、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。

A、B、
C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。

A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。

（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。

在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

25、（12分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。

请根据下图回答：
(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。

A 水解
B 裂解
C 分馏
(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。

(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为
__________。

(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。

26、（10分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。

(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。

(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。

27、（12分）为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，
再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。

实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

⑴试管内的黑色物质是：______。

该物质的生成表现了浓硫酸的______性。

⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。

写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。

⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。

28、（14分）在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________｡已知:K300℃>K350℃,则该反应是_______热反应｡图中表示NO2变化的曲线是__________｡上述反应在第5s时,NO的转化率为_________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________｡
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________｡
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
29、（10分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。

下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25
水的离子积常数 a
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。

（2）若，则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃时，测得纯水的，则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的
，该溶液的________mol/L。

（4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+0.2
2
mol/L="0.2" mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +
0.2
2
mol/L
=0.4mol•L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol•L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1。

【题目详解】
A、0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1，A错误；
B、0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，B错误；
C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，C正确；
D、0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，D错误。

答案选C。

2、C
【解题分析】
根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。

铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。

电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。

3、C
【解题分析】
A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。

错误；
B、表示的是丙烷分子的球棍模型。

错误；
C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。

乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。

正确；
D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；故选C。

4、A
【解题分析】分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。

详解：A. x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B. 在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。

故选A。

5、A
【解题分析】
燃烧属于放热反应，A正确；中和反应是放热反应，B错误；形成化学键时释放能量，C错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，D错误；正确选项A。

点睛：物质发生化学反应时，旧键断裂，新键生成；旧键断裂时要吸收能量，形成化学键时要放出热量。

6、C
【解题分析】
A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；
C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；
D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。

答案选C。

7、C
【解题分析】
（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。

如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为
2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH 减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D 错误，答案选C。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。

8、B
【解题分析】分析：根据和的质子数相同、中子数不同分析判断。

详解：A. 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；
B. 和的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；
C. 和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；
D. 结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和互为同位素，D错误。

答案选B。

9、A
【解题分析】
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。

【题目详解】
A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C
错误；
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误；
故答案选A。

【题目点拨】
解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。

10、B
【解题分析】
PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可以知道含苯环（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羟基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故选项B。

11、C
【解题分析】
A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量，A不正确；
B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确；
C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；
D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。

故选C。

12、C
【解题分析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选；
B. 淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选；
C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选；
D. 蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选;
所以C选项是正确的。

13、C
【解题分析】
A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，A正确；
B.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，B正确；
C.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，C错误；
D．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，D正确；
故合理选项是C。

14、C
【解题分析】
SO2与空气中的水反应生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO 2在空气中粉尘的作用下与空气中的氧气反应转化为SO3，溶于雨水形成酸雨，答案选C。

【题目点拨】
酸雨的形成与硫的氧化物或氮的氧化物有关，是煤的燃烧，汽车尾气等造成的。

15、B
【解题分析】分析：A.氯离子的质子数是17；
B.根据次氯酸的电子式判断；
C.碳原子半径大于氧原子半径；
D.氯化氢分子中含有共价键。

详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误；
B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；
C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。

答案选B。

16、A
【解题分析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn 易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I →→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-==Cu2+，故D错误。

考点：本题考查电化学反应。

17、D
【解题分析】
根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。

【题目详解】
A. 该有机物分子中的官能团有3种，即羧基、羟基和碳碳双键，能和碳酸钠溶液反应的官能团只有羧基，故A错误；
B. 只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与1 molH2发生加成反应，故B错误；
C. 和的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D. 分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，故D正确；
答案选D。

18、A
【解题分析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。

故选A。

19、D
【解题分析】
A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；
B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；
D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。

20、B
【解题分析】
A. 1mol NH3分子中含共价键数均为3N A，A错误；
B. 1mol -OH中含有的电子数为9N A，B正确；
C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；
D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L CCl4所含分子数，D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有
A N n=N 、m n=M 、m V n=V 、n c=V。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

21、D
【解题分析】
化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。

【题目详解】
A ．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A 不符合题意；
B ．白磷熔化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B 不符合题意；
C ．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C 不符合题意；
D ．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D 符合题意； 故选D 。

【题目点拨】
本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别；本题的易错点为C ，离子晶体熔化时破坏了离子键。

22、C
【解题分析】
A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A 错误；
B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B 错误；
C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C 正确；
D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D 错误。

故选C 。

二、非选择题(共84分)
23、Na NaOH NH 4Cl H 2 H 2+Cl 2
点燃2HCl NH 4Cl + NaOH 加热NaCl +H 2O +NH 3 ↑ 盐酸小液
滴
【解题分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。

【题目详解】
(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；
(2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2点燃
2HCl；B→D为在加热条件
下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH 加热
NaCl +H2O +NH3↑；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

24、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH
＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
【解题分析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。

【题目详解】
(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第V A族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；。