2025届北京市第171中学化学高二第一学期期末监测试题含答案

2025届北京市第171中学化学高二第一学期期末监测试题含答案
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部
2、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。

为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是
A．①②③④B．④①②③
C．①④②③D．①④③②
3、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
4、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－
C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
5、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③
6、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器温度
/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度
(mol/L)
CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g)
甲500 0.20 0.60 0 0 0.083
乙500 0.40 1.20 0 0
丙600 0 0 0.10 0.30 0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
7、下面说法中，正确的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
8、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
9、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)
10、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为
A．5.9% B．10%C．12.5%D．25%
11、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
13、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
14、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
15、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）
A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL
16、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上
有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几
乎无色。

下列判断不正确
．．．的是()
A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4
B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—
D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑
17、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
18、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）
A．脱落酸B．生长素C．乙烯 D．甲烷
19、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）
A．Cu-Zn原电池
B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌
D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物
20、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
21、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。

则它的一氯代物有( )
A．2种B．3种C．4种D．5种
22、将amol二氧化锰粉末加入50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气22.4d/2N A L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2a
C．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/N A=2n(MnO2)
D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R 1CHO+R 2CH 2CHO +H 2O
③C 为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C 的结构简式为____________， E 中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E 和H 2以物质的量比1︰1反应生成F ：______________________；
②B 和F 以物质的量比1︰2合成DBP ：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B 的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO 3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl 3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）下图是闪锌矿（主要成分是ZnS ，含有少量FeS ）制备42ZnSO ?7H O 的一种工艺流程：
42ZnSO ?7H O →→→→闪锌矿粉溶浸除铁结晶
资料：相关金属离子浓度为10.1mol?L -时形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 3+Fe
2+Fe 2+Zn 开始沉淀的pH
1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH
2.8 8.3 8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

溶浸过程使用过量的243Fe (SO )溶液和24H SO 浸取矿粉，发生的主要反应是：
3+2+2+ZnS+2Fe =Zn +2Fe +S 。

下列判断正确的是____________（填字母序号）。

a.浸出液中含有2+2+3++Zn Fe Fe H 、、、等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制243Fe (SO )水解
c.若改用4CuSO 溶液进行浸取，将发生反应：22+S +Cu =CuS -↓工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。

还原过程将部分3+Fe 转化为2+Fe ，得到pH 小于1.5的溶液。

氧化过程向溶液中先加入氧化物a ，再通入2O 。

①a 可以是______________，加入a 的作用是_______________。

②除铁过程中可以控制溶液中
3+c(Fe )的操作是_______________。

25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

实验过程中铜网出现红色和黑色交替
的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。

（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是________________。

若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。

要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。

A ．氯化钠溶液
B ．苯
C ．碳酸氢钠溶液
D ．四氯化碳
26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

装置a的名称是______________________________________，主要作用是
_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是
_____________________________________ 。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________。

写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式
_____________________________________________ 。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过
________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是_______________。

下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。

D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。

滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。

若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)该烧碱样品纯度的计算式为______________。

Ⅱ. (1)常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________ mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________ mol/L。

常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。

29、（10分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为
_____________________；反应①的化学方程式为______________________________________________________；写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。

邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使
用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、B
6、D
7、A
8、A
9、C
10、D
11、B
12、C
13、B
14、B
15、B
16、D
17、C
18、C
19、D
20、B
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH
取代反应 6 、
等
24、增大接触面积，加快反应速率 ab ZnO 调节溶液的pH ，以除铁 控制加入ZnS 的量、通入2O 的
速率
25、2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C
26、球形冷凝管 冷凝回流 水浴加热 C 6H 5CHO +
2[Ag(NH 3)2]OH → C 6H 5COONH 4 + 2Ag ↓+ 3NH 3 + H 2O 过滤 蒸馏 dacb
27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF 或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、10C A B E 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 由黄色变为橙色 偏高 ()2
40c V2V110W --⨯% > 9.9×10-7 1.0×10-8 <7
29、295 CH 2=CHCl CH 2=CH 2 + Cl 2
CH 2ClCH 2Cl 消去反应 加聚反应。