2021-2022年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案

2021年高二下学期第一次月考化学试卷含答案
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，包括27个小题，每小题2分共54分）
1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程
式
书写正确的为
A．C + H2O = CO + H2ΔH= +131.3kJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94kJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3kJ·mol-1
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3. 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
4．下列说法正确的是：
A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快
B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行
C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1
则下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
的△H＞—192.9kJ·mol－1
6. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量
C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量
7、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2
D 降低温度同时增大压强
9．在某温度下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大
10、下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
11. 强弱电解质的本质区别是
A、导电能力
B、相对分子质量
C、电离程度
D、溶解度
12.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13．C(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的C(H+)仍相同，则m和n的关系是
A.m＞n
B.m＝n
C.m＜n
D.不能确定14．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是
(A)c(H+) (B)H+个数 (C)CH3COOH分子数 (D) c(H+)/c(CH3COOH)
15．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是
①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余
A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤
16．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，
要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度②升高温度
③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强
A、①③⑥
B、③⑤⑥
C、①③⑤
D、②④⑤
17．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）
B. C（s）+ CO2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应）
C. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）
D. H2S(g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应）
18、在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) +
Cl2(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
19．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是
A．2 molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2
C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3
20．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
21.下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡
一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应
方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
22．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
24．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)x C(g) ΔH＜0。

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断正确的是
A ．x 4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 、B 都为气态
C ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M ， N 中C 的物质的量相等
D ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中 A 的转化率
25.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a 、b
均大于0）
A ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)
B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)
△H ＝+a kJ ·mol
－1
△H ＝－b kJ ·mol –1
C ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)
D ．2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)
△H ＝＋c kJ ·mol
–1
△H ＝＋d kJ ·mol –1
26、某温度下，反应H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数。

该温度下在体积均为10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
下列判断不正确．．．
的是： Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 Ｂ.平衡时，甲和丙中CO 2的转化率相等，均是60％ C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L
-1
27．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
SO 分压强
（容积恒为2 L ） 时间 时间
（恒温） 压强
②
2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
A．放出热量关系：a = 92.4 < b B．N2的转化率：③ > ① >②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
二、简答题（包括5道试题，共46分）
28、（4分）
在0.2 mol·L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-
（1）加入水稀释, 电离平衡向_______反应方向移动。

电离平衡常数______________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，电离平衡常数________________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
29、（10分）
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）已知： N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1则反应CO(g) +O2(g)= CO2(g)的△H = kJ • mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0；
①该反应的平衡常数表达式K
= ；
②若5分钟末达到平衡，此时测得体系
压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为；
③平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 398 498
平衡常数K K1 K2
则 K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
30、（10分）
已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）
a.v正(C)=2v正(B)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)
d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，
则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；
⑶已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反
应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑷某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，
平衡状态由a变到b时，化学平衡常数
K（a） K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）。

31、（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）该反应到平衡时H2的转化率。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质
的量浓度不可能为。

（填序号）。

a 0.20mol·L-1
b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1
d 0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

32．（12分）
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM25、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+ △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+ △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

②洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是。

a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300o C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10－4mol。

计算该温度下的平衡常数K≈。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方
程式为。