2018年秋九年级上册化学 第三单元分子和原子(共5课时) 教案

第三单元分子和原子
课题1分子和原子
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。

【过程与方法】
通过探究实验等手段,学习分子、原子的有关性质以及分子和原子的本质区别。

【情感·态度·价值观】
1.建立“世界是物质的,物质是可分的”辩证唯物主义认识观。

2.培养学生的合作意识,以及抽象的思维想象力和分析推理能力。

◇教学重难点◇
【教学重点】
认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的现象。

【教学难点】
从微观角度认识物质;理解化学反应的实质。

◇教学过程◇
一、导入新课
你能解释生活中的这些现象吗?走过花圃会闻到花香;湿的衣服经过晾晒会变干;糖块放
到水里会逐渐“消失”,而水却有了甜味。

二、推进新课
1.物质由微观粒子构成
[演示]实验3-1。

[归纳总结]宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的,构成物质的粒子能够运动。

[提出问题]阅读教材图3-2(用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像)和图3-3(通过移走硅原子构成的文字),这两张图片说明了什么?
[归纳总结]分子和原子是真实存在的。

[提出问题]1个水分子的质量约是3×10-26 kg,1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子,如果10亿人来数1滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数完。

根据对“水分子自述”的分析,你认为分子有哪些基本特征呢?
[归纳总结]分子的质量和体积都很小。

[演示实验]教材第49页分子运动现象的探究。

[归纳总结]
[演示实验]向盛有冷水和热水的烧杯中,分别加入品红溶液,观察实验现象,并思考能够说明分子具有什么性质。

[归纳总结]温度越高,分子的运动速率越快。

[演示实验]将50 mL酒精与50 mL水混合,观察混合后液体的体积如何变化?根据实验结果,分析分子具有什么基本特征?
[归纳总结]分子之间有间隔。

[讨论交流]用分子、原子的知识解释下列现象:
①切开成熟的芒果可闻到特殊的香味;
②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
③一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰(固态二氧化碳)。

2.分子可以分为原子
[提出问题]从微观粒子的角度看,水的蒸发和过氧化氢分解有什么不同?肉眼看不到的物质内部到底隐藏着哪些奥秘?
[归纳总结]水蒸发过程中无新物质生成,是物理变化;过氧化氢分解时,过氧化氢分子发生了改变,生成了新的分子,是化学变化。

一旦发生变化之后,分子将不再保持原来物质的化学性质。

可见,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

[特别提醒]分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。

[提出问题]由分子构成的物质,这些分子是否具有相同的化学性质呢?水由水分子构成,酒精由酒精分子构成,水和酒精的化学性质相同吗?氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同吗?
[归纳总结]同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

[投影展示]氧化汞分子分解示意图。

思考:该变化过程中分子和原子是如何变化的?
[归纳总结]①在化学变化前后,分子分成原子,原子又重新组合成新的分子。

②在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化。

③原子是化学变化中的最小粒子。

◇板书设计◇
第三单元分子和原子
课题1分子和原子
一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。

分子和原子是真实存在的。

二、分子的基本特征
1.分子的质量和体积都很小。

2.分子总是在不断运动着。

温度越高,分子运动速率越快。

3.分子之间有间隔。

三、分子可以分为原子
1.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.原子是化学变化中的最小粒子。

3.在化学变化中,分子可分,原子不可分。

◇教学反思◇
本节课的内容较为抽象,教学时通过演示实验,作为连接学生对宏观、微观世界认识的桥梁,培养了学生的抽象思维想象力和分析、推理能力,加深了学生对课堂内容的理解。

通过教学中不断提出问题的方式,使学生参与到知识的学习中,激发了学生的学习兴趣。

课题2原子的结构
第1课时原子的构成原子核外电子的排布
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。

2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。

【过程与方法】
1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。

2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。

【情感·态度·价值观】
通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

◇教学重难点◇
【教学重点】
原子的构成及核外电子分层排布规律。

【教学难点】
原子结构示意图的书写。

◇教学过程◇
一、导入新课
1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。

前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原子不能再分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。

二、推进新课
1.原子的构成
[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。

[提出问题]卢瑟福α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?
②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?
[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。

②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。

③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。

[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。

[归纳总结]原子的构成:
原子
(不带电)
原子核
带正电
质子每个质子带个单位
正电荷
中子不带电
核外电子每个电子带个单位
负电荷
[提出问题]阅读教材第53页的表格,从中你能得到哪些信息?
[归纳总结]①不同种类的原子中,质子数、核外电子数不同。

②同一原子中:质子数=核外电子数=核电荷数。

③不是所有原子中都含有中子。

2.原子核外电子的排布
[提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动?
[归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。

[阅读思考]组织学生阅读教材第54页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域?
[归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。

离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。

目前原子核外电子最少的只有一层,最多的有七层。

离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。

能量:低高
离核:近远
[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第54页图3-12部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。

[归纳总结]核外电子的分层排布规律:
①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。

②最外层最多容纳8个电子(当第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。

③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。

[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。

[提出问题]投影展示上述稀有气体原子的结构示意图。

引导学生归纳稀有气体原子的结构有哪些特点。

[归纳总结]稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。

[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的原子结构特点,阅读教材第55页第一段内容并完成下列表格。

◇板书设计◇
课题2原子的结构
第1课时原子的构成原子核外电子的排布
一、原子的构成
原
子原子核
中心
质子个质子带个单位正电荷
中子不带电
核外电子个电子带个单位负电荷
二、原子结构的特点
1.不同种类的原子,质子数、电子数不同。

2.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。

3.不是所有原子都含有中子。

三、原子核外电子的排布
1.电子在原子核外作高速运动。

2.核外电子具有不同的运动状态。

◇教学反思◇
本节课中“原子的构成”这一概念比较抽象,难度较大。

在解决“原子构成”问题中,采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式,使学生体验到探究发现的乐趣。

教学过程中,通过引导学生观察、讨论、交流,培养学生的合作、探究意识。

课题2原子的结构
第2课时离子的形成相对原子质量
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。

2.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量表。

【过程与方法】
1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习效果。

2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。

【情感·态度·价值观】
激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

◇教学重难点◇
【教学重点】
离子的概念;相对原子质量概念的形成。

【教学难点】
知道氯化钠的形成过程。

◇教学过程◇
一、导入新课
前面我们学习了原子的结构,知道原子不显电性,当原子得失电子后,还显电中性吗?
二、推进新课
1.离子的形成
[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。

[提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗?
[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。

[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?
[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?
[归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴
离子
2.相对原子质量
[过渡]原子虽小,但也有质量和体积,如一个碳原子的质量:
0.0000000000000000000000000193 kg即1.993×10-26 kg;
一个氧原子的质量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.657×10-26 kg;
一个铁原子的质量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.288×10-26 kg。

[提出问题]原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,想一想,该如何解决这一问题?
[归纳总结]就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样,国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用原子的相对质量。

以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相
比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,即相对原子质量=原子的实际质量
原子的实际质量
[投影展示]通过下表,能总结出什么规律?
[归纳总结]相对原子质量≈质子数+中子数。

◇板书设计◇
第2课时离子的形成相对原子质量
一、离子
1.定义:带电的原子。

2.分类:阳离子、阴离子。

3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
二、相对原子质量。

1.定义式:原子的实际质量
原子的实际质量
2.近似式:相对原子质量≈质子数+中子数。

◇教学反思◇
本节课内容抽象,难度较大。

微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、动画创设情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。

本节课讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过习题来巩固。

课题3元素
第1课时元素
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.了解元素在地壳中和人体细胞中的含量。

【过程与方法】
通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

【情感·态度·价值观】
1.发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

2.进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

◇教学重难点◇
【教学重点】
元素的概念。

【教学难点】
分子、原子、元素、物质之间的关系。

◇教学过程◇
一、导入新课
碘盐、高钙奶、加铁酱油等是我们日常生活中常听到的名词,你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗?
二、推进新课
1.元素的概念
[过渡]
碳原子质子数中子数质子数中子数
氧原子质子数中子数质子数中子数质子数中子数
上述每组原子在结构上有什么共同点?
[归纳总结]质子数相同,中子数不同。

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

如上述的碳原子都属于碳元素,氧原子都属于氧元素。

[提出问题]组织学生阅读教材第59页内容,并思考“元素”的定义中“一类原子”是什么意思?前面我们学习过原子,那元素与原子有什么区别呢?
[归纳总结]“一类原子”指的是质子数相同的一些原子,质子数决定元素的种类。

[讨论交流]下述化学反应中:
硫+氧气二氧化硫
(S)(O2)(SO2)过氧化氢水+氧气
(H2O2)(H2O)(O2)
反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[归纳总结]在发生化学变化时,分子发生了变化,而原子和元素都不发生变化。

2.元素的分类及分布
[提出问题]组织学生阅读教材第60页内容,并思考自然界的物质都是由元素组成的,那么元素是如何分类的呢?(提示学生可从元素名称的偏旁特点去考虑)元素在自然界又是如何分布的呢?(引导学生阅读教材相关知识)
[归纳总结]元素可分为三大类,分别为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

地壳中含量居前五位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。

生物细胞中含量居前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙。

3.物质及其组成
[提出问题]自然界中有几千万种物质,这些物质是如何形成的呢?(引导学生阅读教材第60页相关内容并进行归纳)
[归纳总结]
◇板书设计◇
课题3元素
第1课时元素
一、元素
1.定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。

3.元素只讲种类,不讲个数。

4.地壳中含量居前四位的元素:氧、硅、铝、铁。

二、物质的组成与构成
◇教学反思◇
本节课的主要任务是让学生了解元素的概念。

教学中通过学生对同种元素的不同原子在结构上的共同点进行归纳,总结出元素的概念,培养了学生的思维能力。

课题3元素
第2课时元素符号和元素周期表
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。

2.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具。

【过程与方法】
1.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号。

2.能根据原子序数,在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

【情感·态度·价值观】
进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识,发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

◇教学重难点◇
【教学重点】
元素符号的意义及元素周期表的认识。

【教学难点】
元素符号的意义。

◇教学过程◇
一、导入新课
[提出问题]组织学生阅读教材第61页图3-19,标签中的元素是用中文名称来表示的,外国人不认识,有其他方式代替这些名称吗?
二、推进新课
1.元素符号
[过渡]伟大的英国科学家道尔顿用图形加字母的方式代替这些元素。

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,
就附加一个小写字母来区别。

[提出问题]我们该怎样正确书写一个元素符号呢?
[归纳总结]书写元素符号时的注意事项:
①由一个字母表示的元素符号要大写;
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,即“一大二小”。

[讨论交流]元素符号表示什么含义呢?阅读教材第61页相关内容,并思考元素符号H、N 表示的意义。

[归纳总结]元素符号在宏观上表示一种元素,在微观上表示这种元素的一个原子。

[特别提醒]元素符号前加上具体数字时,则只能表示微观意义。

[课堂游戏]准备十张卡片,分别标上数字1~10,每个卡片背面写上元素符号,让学生抽签,
然后讲解元素符号的含义。

2.元素周期表
[提出问题]超市里的商品成百上千,为了便于顾客选购,必须将商品分门别类,有序地摆放。

同样,物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要将它们按其内在规律排列。

那么,100多种元素按怎样的规律排列呢?
[讨论交流]阅读教材后的元素周期表,并归纳元素周期表的特点。

[归纳总结]元素周期表的特点:
①7个横行(每一个横行叫做一个周期),18个纵行(每一个纵行叫做一个族,8、9、10三个纵行共同组成一个族),即有7个周期,16个族。

②元素是按照原子序数(与该元素原子的核电荷数值相同)递增的顺序排列的。

③对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分。

④标明了元素的相对原子质量。

[讨论交流]观察元素周期表,思考:每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾是什么类型的元素。

这说明元素之间存在着怎样的规律性联系?其与“元素周期表”这个名称有没有关系?
[归纳总结]每周期开头的元素是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的元素是非金属元素,最后为稀有气体元素。

这说明随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化,这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的由来,它反映了元素之间内在的联系。

◇板书设计◇
第2课时 元素符号和元素周期表
一、元素符号
1.书写:一大二小。

2.意义 宏观 ①表示一种元素
②有时还表示一种物质——稀有
气体、金属和固态非金属 如 —氮气 —铁 —碳微观 表示这种元素的一个原子
二、元素周期表
1.
每一格:包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

2.周期:每一横行叫做一个周期。

3.族:每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

4.元素周期表共有7个周期,16个族。

◇教学反思◇
本节课的主要任务是让学生了解元素符号的意义和元素周期表。

教学时通过课堂游戏的方式,让学生参与到课堂的学习中,提高了学生的学习兴趣及学习效果。

但对于彼此间无明显关联的元素名称和元素符号,学生记忆可能比较吃力,教师可将任务进行分解、分散。