江西省靖安中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2020-2021学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷
时间：100分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Zr-91
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
2.下列实验操作中：①过滤②取固体试剂③蒸发④取液体试剂⑤溶解⑥配制一定物质的量浓度的溶液。

一定要用到玻璃棒的是( )
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于23
6.02×1023
g 4．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（）
选项 A B C D
实验目的制取蒸馏
水
分离水和植物
油
分离食盐水与
泥沙
从浓食盐水中得到
氯化钠晶体
分离方法蒸馏分液萃取蒸发
选用仪器
5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
6．据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。

该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这
种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。

下列关于氧化锆(ZrO2)的说法错误的是( )
A．氧化锆中锆元素化合价为+4价 B．246g ZrO2中含有氧元素的质量为64g C．已知一个12C的质量为a g，一个Zr的质量为b g，则Zr的相对原子质量为12b/a D．含氧质量相等的ZrO2与ZnO的质量比为123:81
7.与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A．50 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液 B．500 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
C．100 mL 0.05 mol·L-1的NaCl溶液 D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
8.同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是( )
①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几
乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响
可以忽略不计
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③
9.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( ) A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2
10．由He、CO2和O2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中He、CO2和
O2的体积比可能为( )
A．3∶7∶8 B．7∶3∶8 C．8∶3∶7 D．7∶8∶3
11．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中由Cl2吹
起的是( )
12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
倍(同温同压)。

关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子14.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中
Fe3+的物质的量的浓度为( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
15.O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2
2O 3，如有60%O 2转化为O 3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L ）约是 ( )
A ．1.79
B ．1.6
C ．20
D ．17.8
16.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )
A ．5 mol ·L －1
B ．6.25 mol ·L
－1 C ．7 mol ·L －1 D ．6.75 mol ·L －1 二、填空题（5小题，共52分）
17.（10分）实验室中用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl 和MnO 2的混合物中分离、回收这两种物质。

(1)写出KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取氧气的化学方程式： 。

(2)从KCl 和MnO 2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：
⎭⎪⎬⎪⎫MnO 2KCl ―――――→加蒸馏水溶解
①――→② ⎩⎨⎧
MnO 2固体(洗涤、干燥)KCl 溶液――→③KCl 固体 步骤②的名称为_______，该操作中所需用到的玻璃仪器有 ，步骤③的名称为_______。

(3)MnO 2固体的洗涤方法
是 。

18.(14分)（1）6.02×1023个CO 2与 mol H 2质量相等，与 g SO 2含有的氧原子数相等。

(2)某瓦斯气体中甲烷(CH 4)和氧气的体积比为2:1，则该瓦斯气体中，甲烷(CH 4)和氧气物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，质量之比为__________。

同温同压下，甲烷(CH 4)和氧气的密度之比为__________。

（3）将448L(标准状况下)HCl 气体溶于1L 水中,所得溶液的密度为1.20g ·cm -3,则该溶液中HCl 的物质的量浓度为__________。

(计算结果保留三位有效数字)
19．(12分)某密闭容器中含有3.4g 由H 2和O 2组成的混合气体，在标准状况下其体积为4.48 L 。

回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中H 2的分子数为__________，H 2和O 2体积比为________。

（3）将混合气体在一定条件下引燃，充分反应后，恢复至标准状况。

则容器内气体压强为反应
前的________倍。

生成水的质量为__________，其中含有的电子数为________。

20.（8分）某温度下，在76g 水中溶解24gCuSO 4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g ·cm －3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数______,物质的量浓度________。

(2)该温度下CuSO4的溶解度。

（计算结果精确到0.1）
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为________。

21．(8分) “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。

某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。

“84消毒液”：含25%NaClO （有效成分）、1000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液
中c(Na+)=_______mol·L−1。

（3）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO2(标准状况)。

(已
知：CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO)
（4）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO 的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低
2020-2021学年度上学期高一年级第一次月考化学答案
D C D C B D B B A A D B A A A B
17.（10分）(1)2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑
(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶
(3)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次
18.(14分)(1)22 64
(2)2:1 5:1 1:1 1:2
(3)13.9mol ·L -1
19.(12分) (1)17g/mol (2)0.1N A 1:1
(3)1/4 1.8g N A
20.（8分）(1)24% 1.5 mol ·L －1
(2)31.6 (3)0.075 mol ·L －1
21.(8分)（1）4.0 （2）0.04
(3)89.6 （4）C。